1樓：牧遠嵇靜
原電池中為正負極，其實，一般是活動性活潑的是負極，但是也存在很多特例，如電極是al、mg，電解質是naoh時，mg比al活潑，但是負極就是al，所以僅僅用活潑性來判斷是否是負極並不準確，準確的說法是，反應中失去電子的是負極。
電解池中為陰陽極，連線電源負極的是陰極，反之就是陽極。
2樓：
陽極（anoding）又稱陽極氧化，是指金屬物體（一般主要為鋁或鋁合金）為陽極置於電解質溶液中，利用電解作用，使其表面形成氧化鋁薄膜的過程，稱為陽極氧化。陽極氧化的原理實質上就是電解水的原理。當電流通過時，在陽極上放出氫氣；在陽極上，作為陽極的鋁被其上析出的氧所氧化，形成無水的氧化鋁膜，生成的氧並不是全部與鋁作用，壹部分以氣態的形式析出。
3樓：斐其英翦己
陰陽極，跟正負極都是相對來說的。一般我們說在電解池中（電能轉化為化學能），發生還原反應的為正極，氧化反應的為負極。在原電池中（化學能轉化為電能），就剛好相反，發生還原反應的稱為陰極，氧化反應的為陽極。
4樓：束桂蘭惲水
兩個金屬的話，活動性相對活潑的做負極
發生氧化反應（失電子）的一端是負極，電子由負極流出
在銅鋅原電池中，（電解質溶液為硫酸銅溶液，陽極為鋅片，陰極為銅片），
5樓：善素枝大衣
氧化還原反應，各種常見金屬的還原性次序在化學課上該講過的。
在這個反應中，鋅的還原性比銅要高，也就是鋅比銅活潑，更容易失去電子，化合價升高發生氧化反應，所以是陽極
鋅在硫酸鋅中也在不斷的失去電子變成離子，但是溶液中的鋅離子也在不斷變成鋅，這是一種動態平衡。在原電池中，因為兩電極的還原性不同，所以反應會很明顯，本質上說：析出的銅是鋅置換出的溶液中的銅，並不是銅極自己把他析出的。
原電池中活潑金屬做正極還是負極，原電池中負極金屬一定比正極活潑嗎
原電池中活潑金屬一般作負極。但不是絕對的，嚴格說 失去電子的一極充當負極，得到電子的一極作正極。另，正負極判斷 通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，此為原電池的負極 若原電池中某一電極上有氣體生成 電極的質量不斷增加或電極質量不變，該電極發生還原反應，此為原電...
原電池中負極是氫氧化鈉正極是銅，電解質溶液是氫氧化鈉
捲毛 以鹽酸溶液，石墨棒 負極 和鐵棒 正極 為例 首先，兩者都有自由電子，每時每刻都有電子逃離原子核的約束成為自由電子，也有自由電子被原子核捕捉到而失去自由，就像一對糾纏不清的情侶 並且自由電子能夠通過導線在兩極間移動，就像某人出軌 其次，兩者的原子核對電子的吸引能力不一樣 化學裡也有高富帥 好了...
原電池內外電路電子流向，原電池中電子的流動是外電路還是內電路？
逃離惡世 在原電池中，電子的流動是一個外部電路。在原電池中，負極失去電子，正極獲得電子，因此電子通過外部電路從負極移動到正極。電路是一個電路，所以離子在電解質溶液中的運動方向是從正極到負極。外部電流的方向是從正到負，這與電子流的方向相反，而內部電路則相反。也就是說，電流方向是從負向正的。負極是氧化反...