1樓：匿名使用者
這個涉及到化學勢的問題
實現平衡的終點是化學勢相等。對於冰水而言，就是冰的化學勢等於水的化學勢，這就是凝固點了。
加入鹽後，因為鹽是溶解在水中的，對冰沒有影響，這樣會導到冰的化學勢不變，水的化學勢降低。於是在該溫度下就不平衡。於是融了。溫度降低，從而又達到平衡。這是自發進行的
從整體結果上，便是凝固點降低了。這是在加鹽的過程中實現的，所以從我們的角度來看，便是加鹽獲得了低溫。
2樓：
用冰降溫的原理是冰在熔化的過程中要吸熱
自然使得溫度下降
從而達到製冷的作用
但是降溫一旦達到水的凝固點即冰點
冰就不能進一步熔化
從而也就不吸熱了
溫度下降也就達到極限了
但是加入鹽後
鹽水的凝固點比純水要低
因而最低溫度的下限也就下降了
因吸熱而降低的溫度就更多
至於為什麼鹽水的凝固點低
這是因為凝固點降低效應——溶液依數性的一種當鹽溶於水後，會造成溶劑的蒸汽壓下降，沸點上升，凝固點降低，滲透壓增大，這些僅與溶質濃度有關的現象（與溶質種類無關）叫依數性，都可以由拉烏爾定律、亨利定律推出
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