1樓：網友
鎂加入氯化鐵溶液中，由於鎂具有較強的還原性，可以首先與fe3＋反應，生成fe2＋，使得溶液的顏色由黃色變為淺綠色，同時可以發現鎂條逐漸減少；如果鎂過量的話，還會繼續和fe2＋發生置換反應，生成fe和mg2＋，這時可以看到溶液褪色，鎂條上面出現另一種金屬（也可能看不出來）
如果鎂的量足夠的話，最後溶液中溶質就是mgcl2，mg2＋可以發生水解，但是沒什麼明顯的現象，只是對溶液的ph有一定的影響。
2樓：小狸飛氘
與鎂的量有關。
1、鎂不足（此時只與三價鐵離子反應）：棕黃色變淺，鎂條減少；
2、鎂稍過量（與三價鐵離子反應完全，並進一步與二價鐵反應）：變為淺綠色並繼續變淡，鎂條表面有細微變化。
3、鎂過量（將鐵完全置換）：變無色。
當溶液中存在鎂離子、二價鐵離子、三價鐵離子時，三種離子的水解相互抑制，從現象上看不明顯。
3樓：獨舞逆行者
根據金屬活動順序，要發生置換反應，生成氯化鎂和鐵，顏色從黃變成無色，這種情況不可能不考慮水解。
4樓：
褪色。金屬怎麼水解？？
mg+fecl3=?____
5樓：拋下思念
鎂與熱水反應：mg+2h2o=mg(oh)2+h2 冒氣泡。
fecl3於mg(oh)2發生複分解反應：2fecl3+3mg(oh)2=2fe(oh)3↓+3mgcl2 紅棕色沉澱fe(oh)3
如何除去mgcl2溶液中的fecl3雜質
6樓：機器
加mg不可以，電化學中有電解電動勢，這種情況加mg會使溶液中的鐵離轎猜灶子還原成亞鐵離子，達不到除雜的目的。
這題可以有2種方法：
1.由於氯化鐵少量，那麼直接將溶液煮沸，這樣雖有少量的氯化鎂水解成氫氧化鎂，但是氯化鐵水解為氫氧化鐵，可以除去鐵離子。
2.加入兆源過量kscn,與鐵離子形成絡合物（高中化學閉扮有介紹）,然後可以加入氨水（不是純的液氨）,形成mg（oh）2沉澱，過濾得到氫氧化鎂固體，再加過量hcl,得到mgcl2(
怎樣除去 mgcl2 酸性溶液中 fe3 ＋，其原理是什麼？
7樓：拋下思念
答案 mgcl2 溶液中混有少量的 fe3 ＋雜巖乎質時，可加入 mg 、 mgo 、 mg(oh)2 或 mgco3 而除去 fe3 ＋，其原理是 fe3 ＋的水解程度比 mg2 ＋的粗廳悉水解程度大，加入這些物質，導致 fe3 ＋伏盯＋ 3h2o ??fe(oh)3 ＋ 3h ＋平衡右移，生成 fe(oh)3 沉澱除去。
mg加入fecl3的反應（高中範圍）
8樓：網友
鎂加入氯化鐵溶液中，由於鎂具有較強的還原性，可以首先與fe3＋反應，生成fe2＋，使得溶液的顏色由黃色變為淺綠色，同時可以發現鎂條逐漸減少；如果鎂過量的話，還會繼續和fe2＋發生置換反應，生成fe和mg2＋，這時可以看到溶液褪色，鎂條上面出現另一種金屬（也可能看不出來）如果鎂的量足夠的話，最後溶液中溶質就是mgcl2，mg2＋可以發生水解，但是沒什麼明顯的現象，只是對溶液的ph有一定的影響。
當mg的量足夠多時，即fe全部還原結束後將會有mg（oh）2生成。
mg加入後先與fcl3反應，生成mgcl2和fecl2，繼續反應生成mgcl2以及fe。繼續反應生成mg（oh）2和h2
9樓：dh小月
mg+2h2o=mg(oh)2+h2(有個氣體符號）
3mg(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3+3mgcl2
就是這樣的了。
10樓：快樂豬的
fecl3水解顯酸性。
3h2o+fecl3==3hcl+fe（oh）3hcl和mg反應生成氯化鎂。
2hcl+mg==mgcl2+h2
mg中除fe3+為什麼加入mg/mgo/mg(oh)2/mgco
11樓：冰潔翼天使
應該是想除mg2+溶液中的雜質fe3+吧？
fe(oh)3的ksp比較大，fe3+在ph＜7的時候就可以完全沉澱。
因此在溶液中加入mg、mgo、mg(oh)2等物質，與fe3+水解產生的h+反應，促進fe3+水解平衡正向移動，生成fe(oh)3沉澱，進而除去。並且加入的這些物質不溶於水，與h+反應後生成mg2+不引入新雜質。
fe3+和mgco3生成？
12樓：曉熊
fe3+水解顯示酸性，酸性條件下co32-釋放出co2
3mgco3+2fecl3+6h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑+3mgcl2
這是沉澱的轉化反應，類似於雙水解。
13樓：昊破蒼穹
不會反應，因為鎂比鈣活潑。
除去mgcl2中的fe3+，為什麼可用mgo或mgco3固體
14樓：匿名使用者
a．加入mgo，與氫離子反應，可起到調節溶液ph的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉澱而除去，且不引入新的雜質，故a正確； b．加入naoh易生成氫氧化鎂沉澱，且混入nacl雜質，故b錯誤； c．加入碳酸鎂，與氫離子反應，可起到調節溶液ph的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉澱而除去，且不引入新的雜質，故c正確； d．加入mg（oh）2，與氫離子反應，可起到調節溶液ph的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉澱而除去，且不引入新的雜質，故d正確．故選b．
高中化學：mgcl2中除去fe3+》》》
15樓：雅妹呆
與fe3+雙水解可除去fe3+雜質，但會引入nh4+雜質，所以不行。
b.溶液中同時存在fe3+，co3- 會雙水解生成fe（oh）3 和co2氣體，且不會引入其它雜質。
可行。水解顯酸性，而mgo溶於酸生成mg+和h2o，會消耗h+，從而促進fe3+的水解，使得fe3+全部變為fe（oh)3沉澱為止。
d。原理同c
16樓：執銳
除雜問題，一要除乾淨，二不能引入新的雜質。當然h+,oh-一般不認為是雜質，因為水裡面就有這兩種離子。
mgcl2中還有fe3+，溶液水解是偏酸性的，a，不行，加鹼發生中和，溶液中引入nh4+ 離子；
其他的都行，在加熱情況下，fe3+ 水解受到抑制，在攪拌的情況下，和空氣中的co2，接觸充分，最終生成fe（oh）3，過濾掉就好了。
這個題目有點 聲東擊西的味道。
17樓：他家的懶貓
首先，這個題的前提條件是在酸性條件下的。
b選項，碳酸鎂和氫離子反應，降低溶液的ph，使fe3+轉化為氫氧化鐵除去。（ph>5時，會發生）。也可以認為是mgco3 與三價鐵離子的雙水解來沉澱鐵離子。
而由於mgco3 的溶解度要小於氫氧化鎂 故鎂離子不會沉點生成氫氧化鎂。
cd選項，反應原理基本同上。
注意此題要點，不要引進新的雜質，a不行。二價鎂離子不會水解。三價鐵離子會在ph>5時，轉化為氫氧化鐵。
18樓：帳號已登出
三者與三價鐵離子反應都能生成fe（oh）3，沉澱。
19樓：睂甴
a不對的原因是配平錯了。
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HG精神力高達 MG沙扎比 MG新安洲 MG鐵奧四者大小按順
hg精神力最大 最大的是石斛蘭 然後是mg鐵奧 最大的mg是完美吉翁號，exs也有媲美鐵奧的體型 沙扎比和新安洲都不算特別大.只比普通mg大一點 精神感應高達 設定ms模式全高41米.144比例是28.5釐米高 鐵奧 設定全高28.4米.100比例是28.4釐米高 沙扎比 設定全高25.6米.100...