1樓：匿名使用者
標準氣體 分壓定律
2023年道爾頓發現，混合氣體的總壓等於把各組分氣體對濃度置於同一容器裡所產生的壓力之和。這個規律稱為道爾頓分壓定律。其實，道爾頓分壓定律只對理想氣體才成立，對於實際氣體，由於分子間作用力的存在，道爾頓定律將出現偏差。
因此，能滿足道爾頓分壓定律的氣體混合物稱為理想氣體的理想混合物。
國家測量局頒佈的gb102.8—82採納iupac的推薦，規定混合氣體中的氣體b的分壓pb的定義為
pb=xbp
式中xb為氣體b的摩爾分數，p為混合氣體在同溫度下的總壓。於是我們又可以得到：
p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj +pb =∑pj =∑xjp
上式表明，混合氣體的總壓等於同溫度下其組分氣體的分壓之和，此式可用於任何混合氣體。
對於理想氣體，將p總v=n總rt/v
可見分壓pb是理想氣體b單獨佔有混合氣體的體積v時顯示的壓力。
例： 混合氣體中有4.4gco2,14gn2,和12.8go2,總壓為2.026×105pa，求各組分氣體的分壓。
解： 先求出各組分氣體的物質的量分數（摩爾分數），代入上式即可得各組分氣體的分壓
n(co2)=4.4g/44g/mol=0.10mol
n(n2)=14g/28g/mol=0.50mol
n(o2)=12.8g/32g/mol=0.40mol
x(co2)=n(co2)/[n(co2)+ n(n2)+ n(o2)]=0.10
x(n2)=n(n2)/[n(co2)+ n(n2)+ n(o2)]=0.50
x(o2)=n(o2)/[n(co2)+ n(n2)+ n(o2)]=0.40
p(co2)=0.10×2.026×105pa=2.0×104pa
p(n2)=0.50×2.026×105pa=1.0×105pa
p(o2)=0.40×2.026×105pa=8.1×104pa
標準氣體標準狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。
分壓定律。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度（亨利定律）。
標準氣體常量r的取值0.08206 l�6�1atm�6�1mol-1�6�1k-1 或 8.314 m3�6�1pa�6�1mol-1�6�1k-1
2樓：匿名使用者
分壓是在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發生化學反應，則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.
4l 體積內的壓強是 101.3kpa 。如果向容器內加入 1mol 氮氣並保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.
3kpa，但容器內的總壓強增大一倍。可見， 1mol 氮氣在這種狀態下產生的壓強也是 101.3kpa 。
某一氣體在氣體混合物中產生的分壓等於在相同溫度下它單獨佔有整個容器時所產生的壓力；而氣體混合物的總壓強等於其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律
如果是電路就是：
分壓定律： u1/u2=r1/r2
分流定律： i1/i2=r2/r1
3樓：匿名使用者
簡單點說，在串聯電路中的分壓定律是u1:u2=r1:r2 成正比
在並聯電路中的分流定律是i1:i2=r2:r1 成反比
分壓定律和分流定律的公式分別是什麼？
4樓：匿名使用者
分壓定律： u1/u2=r1/r2
分流定律： i1/i2=r2/r1
分壓定律,分流定律與歐姆定律的關係
5樓：vince5號
分壓定律是在串聯電路成立，電壓比等於電阻比。
分流定律是在並聯電路成立，電流比等於電阻比的反比。
歐姆定律是 電流=電壓/電阻
三者都是電學公式啊。
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