熱力學第一定律和第二定律的區別是什麼

1樓：匿名使用者

第一定律其實是能量守恆定律熱學方面的表述，也可以表述為第一類永動機不可能完成。因為第一類永動機不滿足能量守恆定律，不能完成很容易理解。而第二定律表述方法很多，一般是不可能從單一熱源吸收熱量全部用於做功而不引起其他變化。

普通說法就是：第二類永動機不能實現。第二類永動機並不違反能量守恆，但是吸收熱量做功效率100%，最終可以證明其不可能完成。

以上僅是個人理解，可以找熱力學統計物理書看看。

熱力學第一定律和第二定律的區別是什麼

2樓：zhuyuan棣猛

第一定律其實是能量守恆定律熱學方面的表述,也可以表述為第一類永動機不可能完成.因為第一類永動機不滿足能量守恆定律,不能完成很容易理解.而第二定律表述方法很多,一般是不可能從單一熱源吸收熱量全部用於做功而不引起其他變化.

普通說法就是：第二類永動機不能實現.第二類永動機並不違反能量守恆,但是吸收熱量做功效率100%,最終可以證明其不可能完成.望採納

3樓：何度千尋

熱力學第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恆的定律，表示式為q=△u+w。表述形式：熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保持不變。

熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，其表述為：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。又稱「熵增定律」，表明了在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即「熵」）不會減小。

熱力學第一定律是描述能量守恆的規則，即第一類永動機不能成立。

熱力學第二定律是描述能量轉換的規則，即第二類永動機不能成立。

熱力學第一定律和熱力學第二定律的本質區別是什麼？

4樓：幾度歡顏笑

普通說法就是：第二類永動機不能實現.第二類永動機並不違反能量守恆,但是吸收熱量做功效率100%,最終可以證明其不可能完成.

熱力學第一定律和第二定律的區別和聯絡

5樓：匿名使用者

熱力學第一定律是能量守恆定律，第二定律能量流向定律。

熱力學第二定律到底什麼意思？

6樓：團長是

熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。

開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：

不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即「熵」）不會減小。

7樓：匿名使用者

熱力學第二定律指明瞭自發過程的方向——總是朝著熵增大的方向進行。這一點我相信你明白。

熱量不借助環境做功而從低溫物體傳遞到高溫物體是熵減少過程。所以不能自發進行。那麼為什麼熵會減少？

熵是無序程度。一種最常見的表現就是分子熱運動。於是人們想出用熱量來表示無序度。

但是人們又發現，同樣的熱量傳遞給低溫物體和高溫物體所導致的無序度增加是不一樣的。就像在一間整潔房間和一間凌亂的房間隨便扔進10本書造成的混亂度增加是不同的一樣。溫度高的物體因為自身已經的無序程度已經很高了，所以再增加熱量，改變會少些。

由此人們想出了對於環境熵增加的定義。

s=q/t，可見溫度越高，熵變會越少。

那麼如果熱量q從低溫物體t傳導到高溫物體t會發生什麼？

對於高溫物體，會有熵增q/t。

對於低溫物體，會有熵減q/t。

總效應為q/t-q/t。因為t>t，所以總熵效應為熵減少，這是熱力學第二定律所不允許的。

8樓：

是不能自動由低溫至高溫比如冰箱

熱量不會自動從低溫物體到高溫物體需要人為比如冰箱通過電機讓冷水進行迴圈帶走冰箱裡的熱量

熱力學第二定律和第三，第一定律分別是什麼？ 200

熱力學第一定律和第二定律的區別是什麼

關於熱力學第二定律，關於熱力學第二定律的問題

熱力學第二定律，熱力學第二定律到底什麼意思？

熱力學第二定律

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