1樓：敏夏念錦
熱力學第一定律是能量守恆定律。
熱力學第二定律有幾種表述方式：
（1）克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；
（2）開爾文-普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。
熱力學第三定律是絕對零度（t=0k）不可達到。
熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡
。熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎。
望採納！
2樓：褒振梅麼子
熱力學第零定律的語言表述是：
如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡。
熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式——內能。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統中，熱現象巨集觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統到達平衡態。第二定律的數學表述是對過程方向性的簡明表述。
用任何方法都不能使系統到達絕對零度。此定律稱為熱力學第三定律
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。熵是一種不能轉化為功的熱能。
熵的改變數等於熱量的改變數除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。
現在整個宇宙正在由有序趨於無序，由有規則趨於無規則，宇宙間熵的總量在增加。
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
開爾文表述
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。
熱力學第零、一、二、三定律分別是什麼？
3樓：匿名使用者
熱力學第零定律的語言表述是：
如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡。
熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式——內能。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統中，熱現象巨集觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統到達平衡態。第二定律的數學表述是對過程方向性的簡明表述。
用任何方法都不能使系統到達絕對零度。此定律稱為熱力學第三定律
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。熵是一種不能轉化為功的熱能。
熵的改變數等於熱量的改變數除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。
現在整個宇宙正在由有序趨於無序，由有規則趨於無規則，宇宙間熵的總量在增加。
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
開爾文表述
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。
4樓：snail闖天涯
熱力學第一定律是能量守恆定律。
熱力學第二定律有幾種表述方式：
（1）克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體；
（2） 開爾文-普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。
熱力學第三定律是絕對零度（t=0k）不可達到。
熱力學第零定律：如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡 。
熱力學第零定律是熱力學三大定律的基礎。
望採納！
5樓：葛露西
中文名稱：熱力學第一定律英文名稱：first law of thermodynamics 其他名稱：
能量守恆和轉換定律 定義：熱力系內物質的能量可以傳遞，其形式可以轉換，在轉換和傳遞過程中各種形式能源的總量保持不變。 應用學科：
電力（一級學科）；通論（二級學科） 中文名稱：熱力學第二定律英文名稱：second law of thermodynamics 定義：
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。 應用學科：電力（一級學科）；通論（二級學科） 中文名稱：
熱力學第零定律英文名稱：zeroth law of thermodynamics 定義：如果兩個熱力系的每一個都與第三個熱力系處於熱平衡，則它們彼此也處於熱平衡。
應用學科：電力（一級學科）；通論（二級學科） 中文名稱：熱力學第三定律英文名稱：
third law of thermodynamics 定義：不可能用有限個手段和程式使一個物體冷卻到絕對溫度零度。 應用學科：
電力（一級學科）；通論（二級學科）
熱力學第二定律和第三，第一定律分別是什麼？ 200
熱力學第一、第二定律分別是什麼？
6樓：匿名使用者
第一定律就是能量守恆定律（也就是第一類永動機不能製成）第二定律講的是熱不能100%地轉化為功，會有一部分熱量散失（第二類永動機不能製成）
7樓：匿名使用者
第一定律：系統從外界吸收的熱量，一部分使其內能增加，另一部分則用來對外界做功。第二定律：不可能只從單一熱源吸收熱量，使其完全轉變為功而不引起其他變化。
熱力學第零、一、二、三定律分別是什麼？
8樓：費莫培勝奉畫
熱力學第零定律的語言表述是：
如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡，那麼它們也必定處於熱平衡。
熱力學第一定律反映了能量守恆和轉換時應該遵從的關係，它引進了系統的態函式——內能。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能造成的。
不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化，這就是熱力學第二定律的克氏表述。幾乎同時，開爾文以不同的方式表述了熱力學第二定律的內容。
用熵的概念來表述熱力學第二定律就是：在封閉系統中，熱現象巨集觀過程總是向著熵增加的方向進行，當熵到達最大值時，系統到達平衡態。第二定律的數學表述是對過程方向性的簡明表述。
用任何方法都不能使系統到達絕對零度。此定律稱為熱力學第三定律
熱力學第二定律是描述熱量的傳遞方向的：
分子有規則運動的機械能可以完全轉化為分子無規則運動的熱能；熱能卻不能完全轉化為機械能。此定律的一種常用的表達方式是，每一個自發的物理或化學過程總是向著熵（entropy）增高的方向發展。熵是一種不能轉化為功的熱能。
熵的改變數等於熱量的改變數除以絕對溫度。高、低溫度各自集中時，熵值很低；溫度均勻擴散時，熵值增高。物體有秩序時，熵值低；物體無序時，熵值便增高。
現在整個宇宙正在由有序趨於無序，由有規則趨於無規則，宇宙間熵的總量在增加。
克勞修斯表述
不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
開爾文表述
不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。
熱力學第二定律，熱力學第二定律到底什麼意思？
宇宙空間飛船 熱力學第二定律是什麼？ 熱不可能自發的從低溫向高溫傳遞而不引起其他變化 電冰箱製冷，電動機工作 不可能將內能全部用來對外做功而不引起其他變化 機械能可全部轉化內能 剎車。內能不能全部轉化為機械能，熱機效率不能達到百分百 麥樂福 就是說熱量只能由高溫物體傳到低溫物體，如果要把它反過來就要...
熱力學第一定律和第二定律的區別是什麼
第一定律其實是能量守恆定律熱學方面的表述，也可以表述為第一類永動機不可能完成。因為第一類永動機不滿足能量守恆定律，不能完成很容易理解。而第二定律表述方法很多，一般是不可能從單一熱源吸收熱量全部用於做功而不引起其他變化。普通說法就是 第二類永動機不能實現。第二類永動機並不違反能量守恆，但是吸收熱量做功...
熱力學三大定律和電荷守恆定律是什麼
東長征告綾 熱力學第一定律是能量守恆定律。熱力學第二定律有幾種表述方式 克勞修斯表述熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物 開爾文 普朗克表述不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。熱力學第三定律通常表述為絕對零度時，所有純物質的完...