1樓：great何
可以這麼認為
熵增加原理：
孤立系統的熵永不自動減少，熵在可逆過程中不變，在不可逆過程中增加。
熵增加原理是熱力學第二定律的又一種表述，它比開爾文、克勞修斯表述更為概括地指出了不可逆過程的進行方向；同時，更深刻地指出了熱力學第二定律是大量分子無規則運動所具有的統計規律，因此只適用於大量分子構成的系統，不適用於單個分子或少量分子構成的系統。
2樓：匿名使用者
熱力學第二定律有很多表述方法，這是和其他物理定律不太相同的地方。熱力學第二定律的內涵非常豐富，每種經典表述都反映了第二定律的一個側面，這些不同的側面是相互聯絡的，由一個可以證明另一個。熵增加原理反映了第二定律的核心內容，是第二定律比較好的定量表述，不過並不能完全反映第二定律的全貌。
第二定律的多種表述融匯貫通後，才可以認為對第二定律的內涵比較準確地把握了。這是我教熱力學這門課程的一點體會，供參考。
3樓：匿名使用者
我覺得是，看看這個
4樓：匿名使用者
不能這麼說。熱力學第二定律包含熵增原理。熵增原理只使用與孤立系統，是熱力學第二定律在孤立系統裡邊的具體闡述。熱力學第二定律內涵太豐富，而且對它的理解還存在不少爭論……
熱力學第二定律及熵增問題
熱力學第二定律到底什麼意思？
5樓：團長是
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即「熵」）不會減小。
6樓：匿名使用者
熱力學第二定律指明瞭自發過程的方向——總是朝著熵增大的方向進行。這一點我相信你明白。
熱量不借助環境做功而從低溫物體傳遞到高溫物體是熵減少過程。所以不能自發進行。那麼為什麼熵會減少？
熵是無序程度。一種最常見的表現就是分子熱運動。於是人們想出用熱量來表示無序度。
但是人們又發現，同樣的熱量傳遞給低溫物體和高溫物體所導致的無序度增加是不一樣的。就像在一間整潔房間和一間凌亂的房間隨便扔進10本書造成的混亂度增加是不同的一樣。溫度高的物體因為自身已經的無序程度已經很高了，所以再增加熱量，改變會少些。
由此人們想出了對於環境熵增加的定義。
s=q/t，可見溫度越高，熵變會越少。
那麼如果熱量q從低溫物體t傳導到高溫物體t會發生什麼？
對於高溫物體，會有熵增q/t。
對於低溫物體，會有熵減q/t。
總效應為q/t-q/t。因為t>t，所以總熵效應為熵減少，這是熱力學第二定律所不允許的。
7樓：
是不能自動由低溫至高溫 比如冰箱
熱量不會自動從低溫物體到高溫物體 需要人為 比如冰箱 通過電機讓冷水進行迴圈 帶走冰箱裡的熱量
熱力學第二定律，熱力學第二定律到底什麼意思？
宇宙空間飛船 熱力學第二定律是什麼？ 熱不可能自發的從低溫向高溫傳遞而不引起其他變化 電冰箱製冷，電動機工作 不可能將內能全部用來對外做功而不引起其他變化 機械能可全部轉化內能 剎車。內能不能全部轉化為機械能，熱機效率不能達到百分百 麥樂福 就是說熱量只能由高溫物體傳到低溫物體，如果要把它反過來就要...
關於熱力學第二定律，關於熱力學第二定律的問題
非8常8道 樓主說的是開爾文 普朗特說法 1851年 不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。下面對樓主的話逐一分析。1 那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？答 可以。比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程 等容過程 等溫過程 等熵過...
熱力學第二定律
杞懋尹永康 大意都是熱不能從低溫處向高溫處白白地不耗能地轉移過去。你看這句 熱不可能自發地 不付代價地從低溫物體傳到高溫物體 就是這個意思。看下句不可能從單一熱源取熱，把它全部變為功而不產生其他任何影響 從熱源取熱，是什麼？是從熱源吸熱必然有一部分熱量要自動流向周圍的低溫物體，所以要使之完全變為功是...