1樓：宇宙空間飛船
熱力學第二定律是什麼？
2樓：匿名使用者
熱不可能自發的從低溫向高溫傳遞而不引起其他變化（電冰箱製冷，電動機工作）
不可能將內能全部用來對外做功而不引起其他變化（機械能可全部轉化內能；剎車。內能不能全部轉化為機械能，熱機效率不能達到百分百）
3樓：麥樂福
就是說熱量只能由高溫物體傳到低溫物體，如果要把它反過來就要多做功。
熱力學第二定律到底什麼意思？
4樓：團長是
熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
5樓：匿名使用者
熱力學第二定律指明瞭自發過程的方向——總是朝著熵增大的方向進行。這一點我相信你明白。
熱量不借助環境做功而從低溫物體傳遞到高溫物體是熵減少過程。所以不能自發進行。那麼為什麼熵會減少？
熵是無序程度。一種最常見的表現就是分子熱運動。於是人們想出用熱量來表示無序度。
但是人們又發現，同樣的熱量傳遞給低溫物體和高溫物體所導致的無序度增加是不一樣的。就像在一間整潔房間和一間凌亂的房間隨便扔進10本書造成的混亂度增加是不同的一樣。溫度高的物體因為自身已經的無序程度已經很高了，所以再增加熱量，改變會少些。
由此人們想出了對於環境熵增加的定義。
s=q/t，可見溫度越高，熵變會越少。
那麼如果熱量q從低溫物體t傳導到高溫物體t會發生什麼？
對於高溫物體，會有熵增q/t。
對於低溫物體，會有熵減q/t。
總效應為q/t-q/t。因為t>t，所以總熵效應為熵減少，這是熱力學第二定律所不允許的。
6樓：
是不能自動由低溫至高溫 比如冰箱
熱量不會自動從低溫物體到高溫物體 需要人為 比如冰箱 通過電機讓冷水進行迴圈 帶走冰箱裡的熱量
什麼是熱力學第二定律，有什麼意義
7樓：小格調
熱力學第二定律是指熱永遠都只能由熱處轉到冷處(在自然狀態下)。
意義：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不能自發地從較冷的物體轉移到較熱的物體（克勞修斯陳述）；也可以表示為：兩個物體之間的摩擦使功變成熱，但是，如果沒有任何其他的影響，就不可能把摩擦熱再變成功。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然反向過程仍然符合熱力學第一定律，但不能自發地發生。熱力學第二定律並不能解決能量轉換過程中的方向、條件和極限等問題，而熱力學第二定律正是對這一問題的精確規定。
8樓：drar_迪麗熱巴
熱力學第二定律。熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。
開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：
不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
條件第二定律在有限的巨集觀系統中也要保證如下條件：
1．該系統是線性的；
2．該系統全部是各向同性的。
另外有部分推論：比如熱輻射：恆溫黑體腔內任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質的物體時，腔內任意位置及任意波長的輻射強度都不變。
9樓：匿名使用者
熱力學第二定律是從經驗中得到的，它有幾種表述方式。一般的表述為：任何一個巨集觀過程向相反方向進行而不引起其它變化是不可能的。
2023年克勞修斯根據熱傳導的逆過程的不可能性提出：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其它變化；
2023年開爾文根據摩擦生熱的逆過程不可能性提出一個說法：不可能從單一熱源取熱使它全部變成功而不引起其它變化；
奧斯特瓦爾德提出另外一個重要的說法：第二類永動機是不可能實現的。所謂的第二類永動機是指一個熱機僅從單一熱源吸收熱而轉變成功，而無其它變化。
意義：熱力學第二定律進一步指出，雖然能量可以轉化，但是無法100%利用。在轉化過程中，總是有一部分能量會被浪費掉。
比如，汽油含有的能量可以轉化成發動機的能量，但是會伴隨產生大量的熱能和廢氣。即使科技再發達，也無法將被浪費的能量減小至零。
擴充套件資料
熱力學的兩個定律可以用一句簡短的句子來表達：宇宙的能量總和是個常數，總的熵是不斷增加的。
- 熵是不能再被轉化作功的能量的總和的測定單位。
- 能量只能沿著一個方向----即耗散的方向----轉化，那麼汙染就是熵的同義詞。
- 世界的熵（即無效能量的總和）總是趨向最大的量的。
- 在一個封閉的系統裡，物質的熵最終將達到最大值。
- 當熵處於最小值，即能量集中程度最高、有效能量處於最大值時，那麼整個系統也處於最有序的狀態。相反，熵為最大值、有效能量完全耗散的狀態，也就是混亂度最大的狀態。
- 如果沒有外界作用，那麼物體是不會自動趨於井井有條的狀態的，每個打掃過房間或在辦公室工作過的人都知道，如果東西不加收拾，那麼它們就會越來越亂。而要使物體重新歸於秩序那就又要進一步花費能量。
10樓：love就是不明白
熱力學第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響，或不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響，或不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。又稱“熵增定律”，表明了在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即“熵”）不會減小。
意義：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體（克勞修斯表述）；也可表述為：兩物體相互摩擦的結果使功轉變為熱，但卻不可能將這摩擦熱重新轉變為功而不產生其他影響。
對於擴散、滲透、混合、燃燒、電熱和磁滯等熱力過程，雖然其逆過程仍符合熱力學第一定律，但卻不能自發地發生。
熱力學第二定律怎樣理解？
11樓：demon陌
1.在孤立系中，能量總是從有序到無序。表明了一種能量的自發的衰減過程。用熵來描述混亂的狀態。
2.在熱力學中具體還需要參看克勞修斯和凱爾文的解釋。
開爾文表述：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不引起其它變化。
克勞修斯表述：不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體而不引起其它變化。
3.在熱力學中主要揭示熱機效率的問題。在其他方面，如進化論的證明方面也起作用。
用生動的語句描述就是：你用餐後總是會花費的比你實際吃的要多。
擴充套件資料：
①熱力學第二定律是熱力學的基本定律之一，是指熱永遠都只能由熱處轉到冷處(在自然狀態下)。它是關於在有限空間和時間內，一切和熱運動有關的物理、化學過程具有不可逆性的經驗總結。
指出了在自然條件下熱量只能從高溫物體向低溫物體轉移，而不能由低溫物體自動向高溫物體轉移，也就是說在自然條件下，這個轉變過程是不可逆的。要使熱傳遞方向倒轉過來，只有靠消耗功來實現。
自然界中任何形式的能都會很容易地變成熱，而反過來熱卻不能在不產生其他影響的條件下完全變成其他形式的能，從而說明了這種轉變在自然條件下也是不可逆的。
熱機能連續不斷地將熱變為機械功 ，一定伴隨有熱量的損失。第二定律和第一定律不同，第一定律否定了創造能量和消滅能量的可能性，第二定律闡明瞭過程進行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性。
②人們曾設想製造一種能從單一熱源取熱，使之完全變為有用功而不產生其他影響的機器，這種空想出來的熱機叫第二類永動機。它並不違反熱力學第一定律，但卻違反熱力學第二定律。
③從分子運動論的觀點看，作功是大量分子的有規則運動，而熱運動則是大量分子的無規則運動。顯然無規則運動要變為有規則運動的機率極小，而有規則的運動變成無規則運動的機率大。
一個不受外界影響的孤立系統，其內部自發的過程總是由機率小的狀態向機率大的狀態進行，從此可見熱是不可能自發地變成功的。
④熱力學第二定律只能適用於由很大數目分子所構成的系統及有限範圍內的巨集觀過程。而不適用於少量的微觀體系，也不能把它推廣到無限的宇宙。
⑤根據熱力學第零定律，確定了態函式——溫度；
根據熱力學第一定律，確定了態函式——內能和焓；
根據熱力學第二定律，也可以確定一個新的態函式——熵。可以用熵來對第二定律作定量的表述。
熱力學第零定律用來作為進行體系測量的基本依據，其重要性在於它說明了溫度的定義和溫度的測量方法。表述如下：
1、可以通過使兩個體系相接觸，並觀察這兩個體系的性質是否發生變化而判斷這兩個體系是否已經達到熱平衡。
2、當外界條件不發生變化時，已經達成熱平衡狀態的體系，其內部的溫度是均勻分佈的，並具有確定不變的溫度值。
3、一切互為平衡的體系具有相同的溫度，所以一個體系的溫度可以通過另一個與之平衡的體系的溫度來表示，也可以通過第三個體系的溫度來表示。
12樓：雪_飄_梅_香
第一，熱力學第二定律的表述（說法）雖然繁多，但都反映了客觀事物的一個共同本質，即自然界的一切自發過程都有“方向性”，並且一切自發過程都是不可逆的。
第二，熱力過程的方向性，是可以用“熵”來衡量的，也即孤立系的一切實際過程，其總熵是增加的，理想條件下（即可逆），總熵不變。
現以最常見的熱力學二種說法進行理解。
1、克勞修斯說法（2023年）：熱不可能自發地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。
解釋：（1）這裡需要強調的是“自發地、不付代價地”。我們通過熱泵裝置是可以實現“將熱從低溫物體傳向高溫物體的”，但這裡是付出代價的，即以驅動熱泵消耗功為代價，是“人為”的，是“強制”的，不是“自發”的。
所以，非自發過程，如熱從低溫物體傳向高溫物體，必須同時要有一個自發過程為代價（這裡是機械能轉化為熱能）為補償，這個過程叫“補償過程”。
（2）非自發過程（如熱從低溫物體傳向高溫物體）能否進行，還要看花的“代價”是否夠，就是總系統（孤立系）的熵必須是增加的，或可逆下總熵不變。也就是說，如果投入的“代價”不夠的話，非自發過程是不能進行的，或是進行得不夠徹底（不能達到預計的狀態）。孤立系總熵變不小於零，非自發過程才有可能進行。
2、開爾文－普朗特說法（2023年）：不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。
解釋：（1）這裡強調的是“不留下其他任何變化”，是指對熱機內部、外界環境及其他所有（一切）物體都沒有任何變化。
開爾文－普朗特說法說明了熱轉化為功，必須要將一部分熱量轉給低溫物體（注意，這可是一個自發過程，高溫向低溫傳熱哦），也即必須要有一個“補償過程”為代價。
（2）熱全部轉化為功，是可以的，但必須要“留下其他變化”。如等溫過程中，熱可以全部轉變成功，但這時熱機內部工質的“狀態”變了（即工質不能回到初始狀態。其實，這樣的熱機實際上是不存在的），是留下了變化的。
總之，要正確理解熱力學第二定律，以下幾點是需要把握的：
1、上述熱力學第二定律的兩種表述及其等效性；
2、卡諾迴圈與卡諾定理、卡諾效率，且 ηt≤ ηc；
3、克勞修斯積分等式和不等式；
4、熵的過程方程式：ds≥dq/tr；
5、孤立系統熵增原理：△siso=∑△si=sg≥0；
6、閉口系（控制質量）熵方程：ds=dsg+dq/tr；（開口系也要掌握好）
7、能量貶值原理：dex,iso≤0；
8、熵產與機械能（火用）的損失關係：i=to×sg 。
關於熱力學第二定律，關於熱力學第二定律的問題
非8常8道 樓主說的是開爾文 普朗特說法 1851年 不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。下面對樓主的話逐一分析。1 那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？答 可以。比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程 等容過程 等溫過程 等熵過...
熱力學第二定律
杞懋尹永康 大意都是熱不能從低溫處向高溫處白白地不耗能地轉移過去。你看這句 熱不可能自發地 不付代價地從低溫物體傳到高溫物體 就是這個意思。看下句不可能從單一熱源取熱，把它全部變為功而不產生其他任何影響 從熱源取熱，是什麼？是從熱源吸熱必然有一部分熱量要自動流向周圍的低溫物體，所以要使之完全變為功是...
關於熱力學第二定律的詳細理解，熱力學第二定律到底什麼意思？
開爾文表述 不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全轉變為有用功而不產生其它影響。這個表述透徹理解稍有難度。所謂單一熱源，就是一個溫度處處相等並且恆溫的熱庫 熱容量極大，不因吸放熱而改變它的溫度 換句話可以這麼說，要使熱變成功又不產生其它影響，那麼 系統 即工作物質 一定要與兩個或以上的熱源交換熱量，即從...