1樓：匿名使用者
熱力學能 熱力學能，過去長期叫內能，符號u，是系統內各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能（分子運動包括平動、轉動和振動三種形式）、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能……等等，難以勝數，隨認識的深化不斷髮現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能是狀態函式。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，定義△u≡u終態-u始態，只要終態和始態一定，熱力學的變化量△u是一定的。 設想向一個系統供熱，系統的溫度就要上升，這表明，系統的內能增加了，其增加的量當然就等於系統吸收的熱量：
△u=q；在設想對一個系統做功，系統的內能也增加了，其增加量當然就等於環境向他做的功△u=w；若即向系統做功，又向系統供熱，系統內能的增加量等於環境向他做的功，系統內能的增加就等於吸收的熱量與環境向系統做功的總和： △u=q+w ------未完，詳見 http://baike.
baidu.com/view/257544.htm焓 焓是一個熱力學系統中的能量引數。
規定由字母h（單位：焦耳,j）表示，h來自於英語 heat capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 hm（單位：
千焦/摩爾 kj/mol）和特別焓 h（單位：千焦/千克 kj/kg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。
它是spn總合的熱勢能。-----未完，詳見 http://baike.
baidu.com/view/62476.htm化學反應的熵變稱為標準摩爾反應熵，簡稱反應熵熵變 熵變 1.
熵：體系混亂度(或無序度)的量度。s 表示熵 2.
熱力學第三定律：對於純物質的晶體，在熱力學零度時，熵為零。 3.
標準熵：1 mol物質在標準狀態下所計算出的 標準熵值，用st q表示，單位： jmol-1 k－1 4.
熵的規律： (1) 同一物質，氣態熵大於液態熵，液態熵大於固態熵； st q(g) > st q(l) > st q(s) s q h2o (g) > h2o (l) > h2o (s) (2) 相同原子組成的分子中，分子中原子數目越多，熵值越大； s q o2 (g) < s q o3 (g) s q no (g) < s q no2 (g) < s q n2o4 (g) s q ch2=ch2 (g) < s q ch3-ch3 (g) (3) 相同元素的原子組成的分子中，分子量越大,熵值越大； s q ch3cl(g) < s q ch2cl2 (g) < s q chcl3(g) (4) 同一類物質，摩爾質量越大，結構越複雜，熵值越大； s qcuso4(s) < s qcuso4h2o(s) < sqcuso43h2o(s) < sqcuso45h2o (s) s qf2(g) < s qcl2(g) < s qbr2(g) < sqi2 (g) (5) 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少； 5. 反應熵變的計算公式 一般地，對於反應：
m a + n b =x c + y d drsmq ＝ åsq,(生成物) - åsq,(反應物) ＝ [x sq,c + y sq,d] – [m sq,a + n sq,b] 6.熱力學第二定律： 孤立體系（絕熱體系）的自發過程是體系熵增加的過程，即：
狀態i ® 狀態ii， sii > si ds = sii - si > 0 ds > 0，過程自發進行； ds < 0，逆過程自發進行； ds = 0，平衡狀態 http://baike.baidu.
2樓：你路過我身邊
熱力學能：過去長期叫內能，符號u，是系統內各種形式能量的總和。『
焓：熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示，焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
反應熵：對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。
熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼，
3樓：匿名使用者
h（焓）是為方便計算硬性定義出來的 h=u+pv u是內能 p是壓強 v是體積
u不可求，所以專h也不可求。屬
△h（焓變）比起h具有更大的實際意義，△h=qp 焓變等於等壓條件下的熱效應。
簡單點說，h沒有實際意義，但是焓變等於等壓的熱效應，所以可求。需要注意的是，前面都是在沒有有用功的條件下說的，一個過程可能不放熱即沒有q，但是仍然會有焓變。
s（熵）是微觀狀態混亂程度的度量，雖然有解釋，但其實和沒有沒多大差距。
相比起來△s意義更大些，因為熱力學二定律指出，孤立體系的自發過程都是熵增大的過程，也就是孤立體系的自發過程△s>0
焓變 熵變 相互沒有直接聯絡，在決定反應自發性的時候可以使用二者的聯合判據，
即 △g=△h-t△s的正負號來判斷自發性。
你好，請問熱力學的內能，焓和熵是什麼意思啊，幫解釋，舉例。謝謝
4樓：
內能：u
焓：h焓是熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式，數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即h=u+pv
內能u能是物質內部分子動能和位能的總和。
溫度高內能就高。
對於含，比如有些地方溫度不高，但是感覺比其他地方熱那是因為潮溼，焓值高。
焓與熵怎麼理解？
5樓：您輸入了違法字
焓熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
熵熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
6樓：夢到我媽
焓的定義式是 h == u + pv u是內能 pv 就是做體積功的能力，所以焓就是內能和體積功的總和
熵 說的通俗點就是混亂度，熵越大，越混亂
7樓：不露00不露
熵定義是隨機熱運動狀態的機率大小的量度,也就是熱運動的混亂程度或無序度。
通俗解釋就是，物質混亂程度越大，熵越大。同一物質，氣態熵大於液態熵大於固態熵。離子狀態熵大於晶體狀態熵。
焓不是能量,它沒有明確的物理意義。焓是一個熱力學系統中的匯出的能量引數。規定由字母h（單位：
焦耳,j）表示，h來自於英語heat capacity（熱容）一詞。 化學上用焓變表示一定溫度下，某反應吸收或放出的熱量。焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓值就定了。
通俗；某反應，吸熱，焓變大於0，放熱，焓變小於0（恆溫）
計算式（1）h=u+pv
h是焓,u是內能,p是壓強,v是體積.
物理意義:封閉體系不做其他功,等壓過程體系焓的改變數等於該過程吸收的熱量.
h是體系的性質，絕對值不可知.
雖然焓是由等壓條件推出,但無論是否等壓,只要體系有確定的狀態,焓就有確定值.
（2）i＝u+pv 式中：u表示物質具有的內能，千焦/克； p物質所受壓力，牛頓/米2； v物質的比容，米^3／千克。
經過單位轉化和1中的公式差不多
附：這2個公式沒有什麼實際意義，因為無法確定焓的絕對值，但是焓的增減量是有意義的
用公式表示就是dh=du＋d（pv）=du+pdv+vdp
d表示增減量
8樓：匿名使用者
在自然界中無序相對有序較穩定，而分子遵循由不穩定到穩定。從而引入熵這個化學量來解釋這一現象，而由有序到無序這一過程叫做熵增（△s↑）。就跟人希望自由不受束縛一樣。
而焓變則遵循自然原理由高能到低能，而吸熱就是焓增（△h↑）。就跟你太熱希望降溫一樣。總不會希望中暑吧？
公式△g=△h-t△s，△h>0時，△s<0時.反應非自發進行。
△h<0時,△s>0時，反應自發進行。
但是反映是否自發一定需要根據熵變、焓變、溫度共同決定從上述的結論得出放熱反應一定是自發。
良心打造，知識鑄就。無半字錯誤。
9樓：匿名使用者
通俗：熵 ： 混合度變化量 就是把墨水放清水裡 亂了吧 所以熵 增
焓： 熱量變化量 就是白開水煮沸 熱了吧 所以焓 增
10樓：我就是展堂
焓就是問你他的能量變多了還是變少了，反應中是把能量放出來還是藏起來。
熵就是問你他是變亂了還是變整齊了，
11樓：匿名使用者
物化時2、3章學過，
焓的定義由兩部分相加：內能u和pv。
內能來自於熱能-以分子不規則運動為依據（動能，旋轉動能，振動能）-，化學能和原子核的勢能。此外還有偶極子的電磁轉換。焓由系統溫度的提高而成比例增大，在絕對零度時為零點能量。
在這裡體積功直接視為對抗壓強p創造系統體積v變化 (δv = v)而形成的功。
熵，指的是混亂的程度。熱力學第二定律好像用過。
當時學的時候感覺這兩個概念都挺虛的，熵好像有個熵增原理挺重要，其實不用很理解他們的本質含義，記住他們在各環境過程中的公式就完全可以了，還有好像不到十個微分表示式，考試就ok了。
12樓：匿名使用者
狀態函式——焓，並用符號h表示，
q=h2-h1=δh
它表明恆壓過程中的熱等於系統焓的變化，也就是說，只要確定了過程恆壓和只做體積功的特點，q就只決定於系統的初末狀態。
熵：物理意義：物質微觀熱運動時，混亂程度的標誌。
13樓：匿名使用者
你就記住低溫看焓高溫看熵就行了。
14樓：匿名使用者
焓就物質所具有的能量,比如熱水就比冷水分子運動更劇烈,能量更多
熵就是物質的混亂程度,比如水蒸汽就比液態水混亂得多...
15樓：匿名使用者
焓 就是 u+pv 沒什麼實際意義 方便計算而已
熵 建議看下那個推導定義過程 是怎麼推出 dq/t 是狀態量的 理解微卡諾迴圈 以及 克勞修斯不等式 個人感覺這個從數學角度想要好些
16樓：匿名使用者
我自己的理解：焓就是物質具有的能量；熵就是物質的混亂程度，氣體》液體》固體，因為氣體最混亂，所以熵最大
17樓：飯特伙伕
體系體積不變從狀態1到狀態2吸熱是δu，壓強不變是δh，h=u+pv。熵為可逆過程熱溫商，把狀態1到狀態2隨便沿任何可逆路徑分解出來，每個分解可逆過程它的吸熱除以溫度，積分出來就是了
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