1樓：大路五點一刻
1，一個化學反應在熱力學上不能發生是研究的角度不同。,
2，熱力學是判斷反應能不能發生，動力學是比較反應的速率快慢，所以有能反應,但是很慢的反應,所以需要催化劑,或者適當的條件。
3，如h2與o2能反應,但是不點燃就不能發生而可以共存，如乙酸與乙醇可以酯化,但是不加催化劑,則反應極慢。
2樓：匿名使用者
吉布斯自由能變化大於0的反應（就是任何封閉體系內都不可能自發進行的反應）
那就是沒有意義的反應 因為反應不是在密閉的體系中。
注意g<0和 h<0的區別 h小於0例如石灰石分解 是在一定溫度下可以自發的 所以仍然是一個密閉體系 但是g小於0 必須有持續的能量提供 所以體系的能量不守恆 所以這個反應沒有意義
3樓：匿名使用者
反應在一定條件下能否自發進行可通過計算吉布斯自由能δg來判斷（δg=δh-tδs），只有δg<0反應才可以自發進行。
由以上計算式可知在δh>0、δs<0時，在任何條件下都是不能自發進行的，也即「此反應在熱力學上不能發生」。此時改變反應條件是沒有用的。
而δh、δs均大於0時在高溫下可自發進行，均小於0時在低溫下可自發進行；這兩種情況下改變條件是可以使反應自發進行的。
另外，δh<0、δs>0時可在任何條件下進行。
化學反應進行的條件，從熱力學和動力學來講分別是什麼
4樓：楊少妮
熱力學：研究反應發生的可能性。主要研究問題：1、指定條件下，某一反應能否自發進行（反應方向，用吉布斯自由能描述）；2、若反應能給自發進行，反應進行的程度（化學平衡，用平衡常數描述）
動力學：研究反應的速率（快慢）及其影響因素、反應機理，即反應的現實性。
所以說動力學和熱力學是相輔相成的，動力學的研究必須以熱力學研究的結果為前提，而熱力學只有與動力學結合才能全面解決化學反應的實際問題。
5樓：匿名使用者
熱力學研究的是反應能否進行，反應能進行到什麼程度的問題；
動力學研究的是反應速率問題，有的反應能進行，但是速率太低也不行。
6樓：匿名使用者
化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。
化學熱力學的核心理論有三個：所有的物質都具有能量，能量是守恆的，各種能量可以相互轉化；事物總是自發地趨向於平衡態；處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。
化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。熱力學第一定律就是能量守恆和轉化定律，它是許多科學家實驗總結出來的。一般公認，邁爾於2023年首先提出普遍「力」(即現在所謂的能量)的轉化和守恆的概念。
焦耳1840～2023年間用各種不同的機械生熱法，進行熱功當量測定，給能量守恆和轉化概念以堅實的實驗基礎，從而使熱力學第一定律得到科學界的公認。化學動力學是研究化學反應速率及各種因素(如濃度、溫度、壓力、催化劑、介質等)對反應速率的影響，以及反應物按什麼途徑、經過哪些步驟才轉變為產物的。找出決定反應速率的關鍵步驟，揭示反應過程的本質。
所以，化學動力學是研究化學反應速率和反應機理的科學。化學動力學是物理化學一個重要分支，它不僅能使人們對化學變化的本質進一步瞭解，而且對指導化工生產也有重要的意義。例如，控制反應條件、改變反應速率、提高產品的產量和質量、減少副反應等問題的解決都與化學動力學有關。
動力學和熱力學解決的問題有什麼不同？並舉兩個例子。
7樓：葉不落夜月
熱力學是熱運動的巨集觀理論。通過對熱現象的觀測、實驗和分析，總結出熱現象的基本規律。這些實驗規律是無數經驗的總結，適用於一切巨集觀系統。
熱力學的結論和所依據的定律一樣，具有普遍性和可靠性。然而熱力學也有明確的侷限性，主要表現在，它不能揭示熱力學基本規律及其結論的微觀本質和不能解釋漲落現象。
動力學是理論力學的一個分支學科，它主要研究作用於物體的力與物體運動的關係。
對於材料的研究，熱力學提供了一個可能的結果，就是說，一定要符合熱力學，才有可能存在這種材料，這種結果，是必要條件；而動力學則提供了一個怎樣生長成這種材料的過程，一種實際生長的可能性。比如，半導體奈米點的生長的研究，就需要符合熱力學的條件下，用動力學來研究它具體的生長過程。
8樓：水水三三
我是這樣能夠理解的：
化學動力學研究方向、限度（可能性問題、巨集觀體系、系統的始、終態）化學熱力學研究t、p、催化劑（現實性問題）、反應機理（化學反應步鄹）、結構與效能的關係（構效關係）
舉個例子，對於任何化學反應來說，都有兩個最基本的問題。第一、此反應有沒有可能實現，其最後的結果將如何，即反應的方向和限度；第二、此反應欲達到最後的結果需要多長的時間，即反應的速率。前者屬於化學熱力學的範疇。
後者屬於化學動力學的範疇。也就是說，化學熱力學只解決反應可能性問題，反應究竟能否實現需要動力學來解決。
9樓：匿名使用者
大一物理書上有解答！就是那本——大學物理，在章節的前幾段。你自己翻翻看吧。我這沒有書，沒法給出準確答案。
10樓：世儉景錦
化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。
更多具體的介紹，請參考
化學動力學（chemical
kinetics）是研究化學反映過程的速率和反應機理的物理化學分支學科，它的研究物件是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。時間是化學動力學的一個重要變數。
更多具體的介紹，請參考
物質結構理論是談物質結構的，它包含物質（無機物、有機物…）由哪些微粒構成，這些微粒是怎樣構成該物質的，為什麼是這樣的結構，這樣的構成決定了物質具有的哪些性質等內容。
如果你要搞 無機合成 ：
首先你必須要知道在一定條件下，利用某些原料合成你所需要的產物的可能性——化學熱力學。如果熱力學上判斷，（一定條件下）原料不能發生生成所需產物的化學反應，那麼你就沒必要再往那方面想了！
如果熱力學上判斷反應可以發生，那麼剩下的問題就是怎樣才能使反應在生產所能達到的條件下發生。比如：通過計算，熱力學上判定 常溫下，氫氣能與氧氣發生化合反應生成水，但是如果常溫下我們只是將氫氣於氧氣混合在一起，那麼百萬年後都難見到一點水珠。
為什麼呢？熱力學上的可能性，並不等於現實性！熱力學上說可能發生的反應，只是說這個反應的發生沒有違背能量守恆定律！
至於反應的快慢嘛，熱力學就不能預見了。這就得靠化學動力學了。如果我們在氫氣和氧氣的混合氣體中放入一點點pt，那麼常溫下，氫氣與氧氣會立刻反應生成水。
這就是動力學要研究的了——反應是經過怎樣的微觀歷程實現的。
物質結構決定了物質的熱力學性質和動力學性質。不要忘記初中化學就學過的化學最基本的思想觀念——物質的組成和結構決定物質的性質。
11樓：裸裸與落落
熱力學：反應能否發生與方向，動力學：反應速率與程度。
即滿足動力學一定滿足熱力學，反之不一定。個人理解：既然要動，那麼能量一定要夠，所以滿足動力學一定滿足熱力學；能量夠了不一定動，有開關吧
化學熱力學和化學動力學有什麼區別？
12樓：匿名使用者
不同之處如下：
1、研究物件不同，化學熱力學主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化。而化學動力學的研究物件是運動速度遠小於光速的巨集觀物體。
2、學科不同：化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科。而化學動力學是理論力學的分支學科。
3、研究範疇不同：化學熱力學研究範疇包含化學反應的方向和程度問題。而化學動力學的範疇則是化學反應的速率問題。
擴充套件資料化學熱力學研究內容：
熱化學，是用熱力學第一定律研究「化學反應熱」方面的問題。
化學平衡，是應用熱力學的平衡判據研究化學反應的平衡條件。
溶液理論，用熱力學方法研究多組元體系的理論。
化學動力學用途：
1、研究藥物降解的機理。
2、研究影響藥物降解的因素及穩定化措施。
3、**藥物製劑的有效期。
13樓：匿名使用者
通俗的說，
化學熱力學主要從能量的角度來說的，比方說兩個粒子要形成配位化合物，理論上可不可行，生成物能量是否更低，這就是熱力學的問題。
但在實際進行反應的過程中，會不會因為其中一個粒子支鏈太多（如一些多支鏈的有機物）而使得配體無法進去（通俗點說就是位置不夠，放不下），這就是動力學要研究的問題。
14樓：
用通俗的話來說：
化學熱力學是研究化學反應發生的可能性的，
化學動力學是研究化學反應發生的速度和具體過程的。
15樓：匿名使用者
熱力學是回答能否發生反應，反應是吸熱還是放熱及反應如果發生，可以進行到什麼程度（即平衡常數是多大）；
而動力學是回答反應的速度、反應機理及催化劑的問題。
16樓：海大東風
只有學了才能真正領會
什麼是熱力學能，焓，和反應熵，熱力化學中，焓和熵的意義各是什麼，焓變與熵變的關係是什麼，
熱力學能 熱力學能，過去長期叫內能，符號u，是系統內各種形式能量的總和，例如系統中分子的動能 分子運動包括平動 轉動和振動三種形式 分子內電子運動的能量 原子核內的能量分子間作用能 等等，難以勝數，隨認識的深化不斷髮現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能...
如何分別用動力學與熱力學分析反應，求步驟與技巧
利用標準摩爾熵變 熱力學 來分析化學反應的進行，對於反應 aa bb ee dd.有 rsm一 298k es m一 e ds m一 d as m一 a bs m一 b 例3 計算反應 2 o3 g 3 o2 g 在298k時的 rsm一。解 查表得 sm o2,g 205.1 j mol 1 k ...
物理化學熱力學第二定律的題，物理化學的熱力學第二定律問題
1.1 105pa下，求算393k h2o g 的規定熵。已知 sm 298k，h2o，l 69.94 j k 1 mol 1 cp，m h2o，l 75.3 j k 1 mol 1 cp，m h2o，g 188.7 j k 1 mol 1 水的氣化熱為4.067 104j mol 1。解 s，m ...