1樓:古穆風
鹵素化合物為金屬元素陽離子與鹵素元素(氟、氯、溴、碘、砈)陰離子相互化合的化合物。鹵素化合物礦物種數約在120種左右,其中主要是氟化物和氯化物,而溴化物和碘化物則極為少見。
由於組成鹵素化合物離子的性質和礦物結構中所存在的鍵型不同,所以各鹵素化合物的物理性質也不盡相同。另外,由於組成鹵素化合物的陰離子半徑(i->br->cl->f-)不相同,顯著影響著化合物形成時對陽離子的選擇。其中氟離子半徑最小,它主要與半徑較小的陽離子ca2+、mg2+等組成穩定的化合物,並且大都不溶於水;而氯、溴、碘的離子半徑較大,它們總是與半徑較大的陽離子k+、na+等形成易溶於水的化合物。
在硬度上,氟化物的硬度一般比氯化物、溴化物、碘化物為高。其中氟鎂石的硬度為5,是本大類礦物中最大的硬度。
礦物指由地質作用所形成的天然單質或化合物。它們具有相對固定的化學組成,呈固態者還具有確定的內部結構;它們在一定的物理化學條件範圍內穩定,是組成岩石和礦石的基本單元。
說白了礦物是要有經濟效益的長期固定形式的物質。注意這個詞,長期。大部分的礦物是地質作用成型,沒有製取的可能,或製取非常困難,幾乎沒有可能。
mgco3不是礦物,鎂粉才是。
2樓:彼岸的燈光
老莊 你這問題深奧的惡。
3樓:網友
同感。直接去問海芹姐啦。
鹵化物是什麼物質?
4樓:20天國的極光
鹵化物。在含有鹵素的二元化合物中,鹵素呈負氧化數的化合物稱為鹵化物。包括氟化物、氯化物、溴化物、碘化物以及某些滷旦歲素互化物。
按組成,鹵化物元素的屬性分為金屬鹵化物和非金屬鹵化物。
按組成鹵化物的鍵型可分為離子型鹵化物和共價型鹵化物。硼、碳、矽、氮、氫、硫、磷等非金屬鹵化物均為共價型,共價型者大多數易揮發,熔點和沸點低,與水的作用存在以下三種情況。
1)一些易溶於水,如鹵化氫、氯化銨等。
2)一些與水作用發生水解,如四氯化矽、三氯化猛遲亮磷、五氯化磷等。
3)少數不溶於水,如四氯化碳、六氟化硫等。金屬鹵化物中鹼金屬、鹼土金屬鹵化物多數為離子型。特點是熔點和沸點高,易溶於水。
其他金屬鹵化物中一些屬離子型枝寬、一些屬共價鍵,沒有明顯的規律性,例如二氯化鐵為離子型,三氯化鐵為共價型,二者沒有絕對界限。鹵素互化物(如三氟化氯clf3)和複合鹵化物(如光鹵石kcl·mgcl2·6h2o),從廣義上講也屬鹵化物的範疇。
鹵族元素的化學性質
5樓:科技獼猴桃
相似性:均能與h₂發生反應生成相應鹵化氫,鹵化氫均能溶於水,形成無氧酸。櫻簡。
差異性:與氫氣脊豎褲化合的能力,由強到弱。氫化合物的穩定性逐漸減弱 。
穩定性:鹵素單質的活潑纖緩性逐漸減弱 。
氟只有還原性, 其餘既有氧化性又有還原性。
鹵族元素的化學性質
6樓:亞浩科技
由於最外層均為7個電子,極易得乙個電子,因此鹵素都是強氧化劑,在自然界均只以化合態存在。但隨著電子層數遞增,原子半徑漸增大,核對外層電子的引力漸減弱,得電子能力漸減弱,其氧化性逐漸減弱,主要表現:
1.都能與金屬反應。
f2和所有金屬都能反應。
cl2和絕大多數金屬反應。
br2和較活潑金屬反應。
i2只和活潑金屬反應。
2.都能與h2、p等非金屬反應。
f2和h2在暗處即**(f2是非金屬性最強的元素)
cl2和h2需光照**。
br2和h2需加熱且緩慢化合(不**)
i2(蒸氣)和h2持續加熱且仍為可逆反應。
3.特性:①i2容易昇華。
溴——唯一的常溫呈液態的非金屬,易揮發儲存時加水封。
使澱粉變藍色。
f2——最強氧化劑,不能用氧化劑將f-氧化為f2(只能用電解法)f元素無正價。
且能與稀有氣體化合。
鹵化氫——均易溶於水,在空氣中形成白霧,其中只有hf劇毒,但hx都是大氣汙染物,水溶液均呈酸性,只有氫氟酸是弱酸,從hf→hi,酸性逐漸增強。
nax——只有naf有毒可用作農藥。
cax2——只有caf2不溶於水,cacl2作乾燥劑。
agx——只有agf可溶,agx均具感光性,agbr作感光材料,agi作人工降雨材料。
hclo、hclo2、hclo3、hclo4
酸性逐漸增強,氧化性逐漸減弱。
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