1樓：來自卷橋客觀的四葉草
氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性.
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高.
如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定.
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高.
如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者.
拓展資料：
氣態氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態（一般是指常溫常壓下）化合物。
一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物，如c元素對應的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素對應的是sih4不是si2h6等等。
2樓：將心比心
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高。如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定。
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高。如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者。
3樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
4樓：濰坊家教論壇
元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越高
5樓：古龍亦綠
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
所謂hf中含有特殊的氫鍵，
這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。
如何判斷氣態氫化物的穩定性
6樓：匿名使用者
氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性.
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高.
如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定.
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高.
如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者.
7樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
8樓：優～憂
元素的非金屬性越強 ,對應氣態氫化物的穩定性也就越強 .hf中含有特殊的氫鍵，只作用於分子間，與這個無關。
9樓：不二佐助
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
所謂hf中含有特殊的氫鍵，
這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。
這種分子間作用的氫鍵，只能影響物質的溶沸點
10樓：
元素的非金屬性越強
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
怎麼判斷物體氫化物的穩定性
11樓：將心比心
判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：
1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高。如比較hcl和hi的穩定性,前者比後者穩定。
2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高。如比較ch4和nh4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者。
12樓：假面
元素的非金屬性越強 ,對應氣態氫化物的穩定性也就越強下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減
2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增
注意這裡是沒有例外的!
是通用性質,所謂hf中含有特殊的氫鍵,這種只作用於分子間,不作用於原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大,氣態氫化物的穩定性也就越強.這種分子間作用的氫鍵,只能影響物質的溶沸點。
擴充套件資料：
氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學技術工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。在週期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質各不相同。
離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和鹼金屬、鹼土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如nah、bah2等。
這些元素的電負性都比氫的電負性小。在這類氫化物中，氫以h-形式存在，熔融態能導電，電解時在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲氫法。
離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質而發灰，金屬過量則呈藍紫色。離子型氫化物中氫的氧化數為-1，具有強烈失電子趨勢，是很強的還原劑，在水溶液中與水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強鹼性，如：
cah2+2h2o→ca(oh)2+2h2↑
在高溫下還原性更強，如：
nah+2co→hcoona+c
2cah2+pbso4→pbs+2ca(oh)2
2lih+tio2→ti+2lioh
離子型氫化物對空氣和水是不穩定的，有些甚至會發生自燃。
共價型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅲa～ⅶa族元素所形成。其中與ⅲa族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷b2h6，氫化鋁(alh3)n等。
各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊，氫化鉛pbh4，氫化鉍bih3在室溫下強烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性，因氫的氧化數為+1，其還原性大小取決於另一元素r-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強，同一週期從左至右還原性減弱，例如：
4nh3+5o2→4no+6h2o
2ph3+4o2→p2o5+3h2o
2h2s+3o2→2so2+2h2o
13樓：果然聰的化學課
氫化物的熔沸點和氫化物的穩定性-人教版化學必修2
14樓：匿名使用者
該元素金屬性的強弱，金屬性越弱穩定性越強，（即同週期從左到右）同主族從上倒下從強到弱，從穩定到不穩定。
15樓：
比較非金屬性，非金屬性越強，氫化物越穩定
16樓：
氣態氫化物的穩定性與非金屬性成正比。
17樓：盍自勉旃
什麼叫沒有例外！甲烷就是個例外。
18樓：
呵呵呵呵uuuiuiuu就
老師。請問元素週期表中氣態氫化物的穩定性怎麼判斷
19樓：
非金屬性越強氣體氫化物就越穩定!同週期右大於左,同主族上大於下!
其實根據元素週期表可大體分為兩種記憶方法,左下角（下大於上,左大於右）金屬性最強,原子還原性最強,原子半徑最大,所形成鹼性最強
右上角（右大於左,上大於下）非金屬性最強,氣體氫化物最穩定,電負性最大,最**氧化物的水化物酸性最強,第一電離能（第ⅱa族與第ⅴa族有特殊例第三週期第一電離能由大到小：ar,cl,p,s,si,mg,al,na）
20樓：匿名使用者
請問c,n,o,f,si,p,s,cl的氫化物穩定性大小
元素週期表中氫化物穩定性怎麼判斷
21樓：月似當時
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是cs；越向右、向上方，元素的非金屬越強，非金屬性最強的元素是f。例如：金屬性k>na>mg，非金屬性o>s>p。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。
擴充套件資料
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。
共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。
失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
22樓：黑龍少將
這個問題如果我是在讀高中的時候肯定可以幫你解決！
現在有點忘記了，隔了好幾年了！不過化學是我最喜歡的課程也是學的最好的！
其實很簡單的，h一般是給電子的，
因為h搶人家電子的能力不強，所以比如水，h碰到這種搶電子的高手，h是顯正價，因為h搶不過o，而h碰到na的時候，na就是喜歡給電子給別人，
所以在這個時候，h就是顯負價，他搶了別人的電子，因為h搶人家電子的能力不強，所以h留電子的能力也不強，所以不穩定，不穩定，熔沸點就不高，
然後他們那些元素搶電子的能力呢，就是根據元素週期表裡面的排序來看，這裡化學書裡會講到的，同一族的搶電子能力也不同，比如c和si化學裡面那些元素不用想的很複雜，不用覺得很深奧，學起來，化學是最容易的！
23樓：匿名使用者
元素的非金屬性越強 ,
對應氣態氫化物的穩定性也就越強
下訴規律均只在非金屬元素中使用:
1.同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減2.同一週期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增注意這裡是沒有例外的！
是通用性質，
所謂hf中含有特殊的氫鍵，
這種只作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強。
這種分子間作用的氫鍵，只能影響物質的溶沸點