1樓：假面
二氧化矽的平均硬度為7（石英），介於正長石（6）和黃玉（8）之間，金剛石硬度為10。
自然界存在的矽藻土是無定形二氧化矽，是低等水生植物矽藻的遺體，為白色固體或粉末狀，多孔、質輕、鬆軟的固體，吸附性強。
二氧化矽用途很廣泛，主要用於制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、氣凝膠氈、矽鐵、型砂、單質矽、水泥等，在古代，二氧化矽也用來製作瓷器的釉面和胎體。一般的石頭主要由二氧化矽、碳酸鈣構成。
2樓：
二氧化矽，化學術語，純的二氧化矽無色，常溫下為固體，化學式為sio₂，不溶於水。不溶於酸，但溶於氫氟酸及熱濃磷酸，能和熔融鹼類起作用。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。
二氧化矽用途很廣泛，主要用於制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、氣凝膠氈、矽鐵、型砂、單質矽、水泥等，在古代，二氧化矽也用來製作瓷器的釉面和胎體。一般的石頭主要由二氧化矽、碳酸鈣構成。
二氧化矽又稱矽石，化學式sio₂。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。
沙的主要成分即二氧化矽
結晶二氧化矽因晶體結構不同，分為石英、鱗石英和方石英三種。純石英為無色晶體，大而透明稜柱狀的石英叫水晶。若含有微量雜質的水晶帶有不同顏色，有紫水晶、茶晶等。
普通的砂是細小的石英晶體，有黃砂（較多的鐵雜質）和白砂（雜質少、較純淨）。二氧化矽晶體中，矽原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，矽原子位於正四面體的中心，4個氧原子位於正四面體的4個頂角上，sio₂是表示組成的最簡式，僅是表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比。二氧化矽是原子晶體。
二氧化矽的平均硬度為7（石英） ,介於正長石（6）和黃玉（8）之間,金剛石硬度為10.
3樓：匿名使用者
莫氏硬度石英（sio2）是7
晶體矽的硬度是多少？（具體數值）
4樓：匿名使用者
晶體矽硬度為7。
晶體矽材
料是最主要的光伏材料，性質為帶有金屬光澤的灰黑色固體、熔點高（1410）、硬度大、有脆性、常溫下化學性質不活潑。其市場佔有率在 90%以上，而且在今後相當長的一段時期也依然是太陽能電池的主流材料。
矽原子構成的一個面心立方原包內還有四個原子，分別位於四個空間對角線的四分之一處。與鍺晶格結構相同，但晶胞邊長a（晶格常數）不同。300k時，矽的a=5.
4305a，鍺的a=5.463a。
金剛石結構的另一個特點是內部存在著相當大的空隙。
5樓：匿名使用者
（矽和二氧化矽的晶體結構和性質。） 指導學生看書p100~104 提問： 1·為什麼矽和金剛石的硬度較大？
熔沸點較高？ 2·為什麼晶體矽在硬度、熔沸點方面都不如金剛石？ 3·二氧化碳和二氧化矽在性質上、結構上有什麼不同？
[講]一、矽（一）矽和金剛石都屬於原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點又不同。 投影： 鍵能 熔點 沸點 硬度 金剛石 ｃ－ｃ ８３千卡／摩爾 ３３５０℃ ４８２８℃ １０ 晶體矽 ｓｉ－ｓｉ４３千卡／摩爾 １４１０℃ ２３５５℃ ７從表中資料可以看出，金剛石比晶體矽的鍵能大，因此金剛石的熔沸點比晶體矽的熔沸點高，金剛石的硬度比晶體矽的硬度大。
（二）化學性質１。碳、矽能和氧氣反應 ｃ＋ｏ2＝ｃｏ2 ｓi＋ｏ2＝ｓｉｏ2２。矽和強鹼反應 ｓi＋2ｎaｏｈ＋ｈ2ｏ＝ｎa2ｓiｏ3＋２ｈ2３。
碳和矽反應生成碳化矽ｓiｃ ｓｉｃ是原子晶體，硬度大。（三）純矽的製取 ｓiｏ2＋２ｃ＝ｓi＋２ｃｏ2↑ 粗矽 ｓi＋２ｃl2＝ｓiｃl4 四氯化矽 ｓiｃl4＋２ｈ2＝ｓi＋４ｈｃl
SiO2是由什麼組成的
你是初中的吧 初中學的是錯的 金屬是由金屬陽離子及其自身放出的自由電子構成的，屬於金屬晶體稀有氣體是由單原子分子構成，是分子晶體 二氧化矽中，每個矽與四個氧形成四個共價鍵，而氧再與另一個矽連線，形成空間結構，是原子晶體 題外話，並不是說初中學的就不對，只是你們現在能力 知識有限告訴你點別的 1 分子...
如何清除CaCO3中的SiO
一。sio2是酸性氧化物，根據酸性氧化物的通性 酸性氧化物與鹼反應生成鹽和水，所以sio2可溶於naoh溶液 一般需較濃，加熱可加快反應速率 sio2 2naoh na2sio3 h2o na2sio3能溶於水 二。caco3是難溶鹽，不能與naoh反應。用naoh 者 雲無殤 助理 二級 4 14...
高中化學 陶瓷的成分是SiO2還是矽酸鹽
陶瓷是由粘土 石英及長石等天然礦物原料按不同配方配製，經加工 成型及燒成而得，其化學組成取決於所用天然原料及配方，不同地區不同窯口的古陶瓷由於所用原料的不同，配方的不同以及燒製工藝的不同，其胎釉化學組成 顯微結構及物理效能就會有各自的特點。如果收集不同窯口發掘時有可靠地層年代的陶瓷標本進行系統地研究...