1樓：景白易
《摘錄》
硝基苯製取實驗
硝酸硫酸冷滴苯， 黃色油物杏仁味。
溫計懸浴加冷管， 硫酸催化又脫水。
解釋：1、 硝酸硫酸冷滴苯 ：意思是說濃硝酸和濃硫酸混合後，必須立即在50 -60℃的水浴中冷卻後再滴入苯（否則，一方面兩酸混合產生大量的熱，使混合酸的溫度升高，那麼一部分濃硝酸將分解了；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發掉，影響硝基苯的產率）。
2、 黃色油物杏仁味 ：意思是說反應完畢把試管裡的混合物倒入盛著水的燒杯中去，則過量的硝酸和硫酸就溶解在水裡，而聚集在燒杯底的具有濃烈的苦杏仁氣味的黃色油狀液體就是硝基苯，硝基苯是無色的液體，由於溶解了一些雜質，所以常顯黃色。
3、 溫計懸浴加冷管 ：溫計懸浴的意思是說溫度計必須懸吊在水浴中，切不可與燒杯底接觸；加冷管的意思是說為了防止苯的蒸發，需在試管口塞上一個起冷凝管作用的長玻璃導管。
4、 硫酸催化又脫水 ：意思是說硫酸在這裡既做催化劑又做脫水劑。
再根據酸入水，濃硫酸密度大，所以在濃硝酸中加入濃硫酸冷卻。選c
2樓：匿名使用者
這樣做是為了快速中和強酸生成無機鹽溶液便於與硝基苯分離，且消除強酸的危險性。
3樓：麥梨
中和酸液，除去酸性雜質，硝基苯由於溶有硝酸分解產生的二氧化氮而有顏色，可加氫氧化鈉溶液後分液除去
4樓：阿賈克斯非常
不可以，溶解度小而且便於分層，有鹼最好
實驗室製取硝基苯,正確的操作順序是
5樓：匿名使用者
《摘錄》
硝基苯製取實驗
硝酸硫酸冷滴苯， 黃色油物杏仁味。
溫計懸浴加冷管， 硫酸催化又脫水。
解釋：1、 硝酸硫酸冷滴苯 ：意思是說濃硝酸和濃硫酸混合後，必須立即在50 -60℃的水浴中冷卻後再滴入苯（否則，一方面兩酸混合產生大量的熱，使混合酸的溫度升高，那麼一部分濃硝酸將分解了；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發掉，影響硝基苯的產率）。
2、 黃色油物杏仁味 ：意思是說反應完畢把試管裡的混合物倒入盛著水的燒杯中去，則過量的硝酸和硫酸就溶解在水裡，而聚集在燒杯底的具有濃烈的苦杏仁氣味的黃色油狀液體就是硝基苯，硝基苯是無色的液體，由於溶解了一些雜質，所以常顯黃色。
3、 溫計懸浴加冷管 ：溫計懸浴的意思是說溫度計必須懸吊在水浴中，切不可與燒杯底接觸；加冷管的意思是說為了防止苯的蒸發，需在試管口塞上一個起冷凝管作用的長玻璃導管。
4、 硫酸催化又脫水 ：意思是說硫酸在這裡既做催化劑又做脫水劑。
再根據酸入水，濃硫酸密度大，所以在濃硝酸中加入濃硫酸冷卻。選c
6樓：匿名使用者
答案：c
配製混和酸：先將1.5 ml濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2 ml濃硫酸，並及時搖勻和冷卻。
（一般工業濃硝酸的相對密度為1.52，用此酸反應時，極易得到較多的二硝基苯。為此可用3.
3ml水、20ml濃硫酸和18ml工業濃硝酸組成的混合酸進行硝化。）
濃硝酸和濃硫酸混合後，必須立即在50-60℃的水浴中冷卻，然後再滴入苯，充分振盪，混和均勻。
否則，一方面兩酸混合產生大量的熱，使混合酸的溫度升高，那麼一部分濃硝酸將分解了；另一方面，苯的沸點比較低，大量的苯將蒸發掉，影響硝基苯的產率。
一般液體藥品加入順序是先加密度小的液體，但此實驗是先向濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻，把密度最小的苯最後加入，這樣做相當於先把濃硫酸進行了稀釋並冷卻，可防止向苯中加濃硫酸時因劇烈放熱使苯大量揮發及副反應的發生。所以，規則是從大量實驗中歸納出的一般原則，還要注意特殊問題。
7樓：匿名使用者
非a、b
應該是d吧~~
實驗室製取硝基苯的方程式
8樓：革曼華劍鳥
1份苯與一份濃硝酸在加熱和濃硫酸為催化劑的情況下生成一份硝基苯和一份水（硝基苯化學式太難打，我用文字表述
實驗室制硝基苯的實驗現象是什麼?
9樓：匿名使用者
現象：硝基苯是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液麵上。
用品：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。濃硝酸(69％)、濃硫酸(98％)、苯。
原理：苯分子裡的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，這種反應叫做硝化反應。
操作（包括現象）：在一個小燒瓶裡盛濃硫酸8毫升和濃硝酸5毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，使混和均勻。然後把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，同時小心地振盪。
一方面使這些液體能充分混和，另一方面不使液體的溫度升得過高。苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有80釐米長的直玻管(迴流管)的單孔軟木塞，浸在50～60℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動燒瓶。10分鐘後，硝基苯已經生成。
把混和液倒在一個盛水的燒杯裡，硝酸和硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液麵上。
高中化學實驗室制硝基苯實驗原理步驟及注意
目的：認識苯的硝化反應。
用品：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。
濃硝酸(69％)
、濃硫酸
(98％
)、苯。原理：
苯分子裡的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，
這種反應叫做硝化反應。
操作：在一個小燒瓶裡盛濃硫酸
8毫升和濃硝酸
5毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，
使混和均勻。然後把
5毫升苯分
5次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，
同時小心地振盪。
一方面使這些液體能充分混和，
另一方面不使液體的溫度升得
過高。苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有
80釐米長的
直玻管(
迴流管)
的單孔軟木塞，浸在50～
60℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動
燒瓶。10
分鐘後，硝基苯已經生成。把混和液倒在一個盛水的燒杯裡，硝酸和
硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，
沒有參加反應的苯則浮在液麵上。
注意事項：
1.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。
2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。
3.加入濃硫酸有兩個作用，一個是吸水作用，另一個是緩和硝化反應。
4.硝基苯是無色的，由於含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中
的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯裡洗滌，用
分液漏斗進行分離，然後再用蒸餾水洗，最後，在洗過的硝基苯里加一小塊無水
氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。
其它實驗方法：這個實驗也可以在乾燥的試管(作硝化器)裡進行，用盛冷水的燒杯作冷卻槽。具體操作是：在一個大試管里加1.5毫升濃硝酸和2毫升濃硫酸，搖勻，冷卻到50～60
℃以下，然後慢慢地滴入1毫升苯，不斷搖動，使混和均勻，再放在60℃的水浴中加熱
10分鐘即可。當兩種酸混和在一起後，不冷卻也可以，但加苯時要小心地一滴一滴地滴下，邊滴邊振盪試管，這樣不需加熱，加完苯後，把試管用力振盪幾分鐘就會有硝基苯生成。
10樓：匿名使用者
苯的實驗室製法：
實驗儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、試管、塑料導氣管、玻璃導氣管、鐵架臺、酒精燈、大試管夾、藥勺和單口橡皮塞。
實驗藥品：氫氧化鈣、乙酸鈉和碳酸。
實驗主要：甲烷和碳酸反應。
實驗目的：制苯。
化學方程式：ch4+5h2co3=c6h6↓+4h2o2+2o2↗↘+o3↗↘
關於實驗室製取硝基苯的幾個問題
11樓：匿名使用者
1.催化和脫水劑2硫酸加入溶液要放熱，逐滴加入且不斷振盪試管，是防止溶液溫度驟升，而飛濺。3溫度計懸掛在燒杯中的水中，是觀察溶液的溫度。
4因為有溫度限制，如果直接用酒精燈加熱，不好控制溫度，而且苯易揮發。5迴流，導氣，冷凝6萃取，.蒸餾
12樓：匿名使用者
1.催化劑 2.硫酸加入溶液要放熱，逐滴加入且不斷振盪試管，是防止溶液溫度驟升，而飛濺。
3苯的硝化反應是有溫度限制的，溫度計懸掛在燒杯中的水中，是觀察溶液的溫度。4。方便控制混合酸的反應溫度，5。
冷凝6.萃取，.蒸餾
如圖所示為實驗室製取少量硝基苯的裝置．根據題意完成下列填空：（1）寫出製取硝基苯的化學方程式______
13樓：td哥哥
（1）實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下製備硝基苯，反應的化學方程式為回
實驗室製備硝基苯的主要步驟如下：①配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。②向室溫下的
14樓：匿名使用者
（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配製混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，並及時攪拌和冷卻，
故答案為：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，並及時攪拌和冷卻；
（2）由於控制溫度50-60℃，應採取50～60℃水浴加熱，故答案為：採取50～60℃水浴加熱；
（3）硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態，採取分液操作，需要用分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（4）反應得到粗產品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產品中殘留的酸，
故答案為：除去粗產品中殘餘的硫酸、硝酸；
(5)大； 苦杏仁
15樓：眾神戰神1対
(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，並及時攪拌和冷卻(2)將反應器放在50—60 ℃(或60 ℃)的水浴中加熱(3)分液漏斗
(4)除去粗產品中殘留的酸
(5)大 苦杏仁
配製濃h2 so4 和濃硝酸的混合液，相當於稀釋濃h2 so4 ，所以，一定要將濃h2 so4 逐漸加入到濃hno3 中；反應所需溫度低於100 ℃時，一般採用水浴加熱的方式；硝基苯不易溶於水，用上述方法制得的硝基苯往往殘留少量酸性物質，可以用鹼液洗滌除去。
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