為什麼乙醇鈉的鹼性比氫氧化鈉要強的多

時間 2021-08-30 11:00:16

1樓:匿名使用者

簡單的說鹼性的強弱看鹼基與h+的結合能力,鹼基與h+結合能力越強,那麼對應的鹼的鹼性就越強。從化學平衡角度來看,所有反應都是可逆的。我們知到:

1、h2o = h+ + oh-

2、c2h5oh = c2h5o- + h+水的電離能力比乙醇的電離能力強很多,乙醇幾乎不電離,正反應進行的程度小,那麼逆反應進行的程度就大,即c2h5o-結合h+ 能力比oh-的強,所以

2樓:龍天行

鹼性的強弱看鹼基與h+的結合能力,鹼基與h+結合能力越強,那麼對應的鹼的鹼性就越強。從化學平衡角度來看,所有反應都是可逆的,那麼看鹼基的結合h+能力,頁可以通過對應的弱酸的電離能力,naoh的鹼基是oh-,其對應的弱酸是水(h2o),電離能力比乙醇的電離能力強很多:

h2o = h+ + oh-

c2h5oh = c2h5o- + h+

3樓:文字的真理

在水中,因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉:

c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中,等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。

但在鹼性溶劑中,同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解,因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱(即乙醇的酸性比水弱),那麼作為乙醇的共軛鹼,乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼(氫氧根)的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗:

選擇一種鹼性溶劑(如液氨,注意不是氨水),將兩種鹼溶於其中,分別測定二者的電導率,電導率高的(即電離能力強的)就是鹼性較強的那種鹼。

注意:樓上說的有道理,在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼(醇鈉,氨基鈉,氫化鈉等),其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。

因此可以很肯定地告訴你,做這種酸性鹼性的比較,一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水,則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑,則乙醇鈉鹼性強。

溶劑是有機溶劑,因為乙醇鈉在有機相溶解度更大,因此也是它鹼性強。

為什麼乙醇鈉的鹼性比氫氧化鈉鹼性還高?

4樓:煩惱★淚珠

在水中,因為乙醇鈉copy一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉:

c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中,等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。

但在鹼性溶劑中,同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解,因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱(即乙醇的酸性比水弱),那麼作為乙醇的共軛鹼,乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼(氫氧根)的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗:

選擇一種鹼性溶劑(如液氨,注意不是氨水),將兩種鹼溶於其中,分別測定二者的電導率,電導率高的(即電離能力強的)就是鹼性較強的那種鹼。

注意:樓上說的有道理,在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼(醇鈉,氨基鈉,氫化鈉等),其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。

因此可以很肯定地告訴你,做這種酸性鹼性的比較,一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水,則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑,則乙醇鈉鹼性強。

溶劑是有機溶劑,因為乙醇鈉在有機相溶解度更大,因此也是它鹼性強。

5樓:兩歲就會吸田螺

在水中,

因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉:

c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中,等摩爾數的乙醇鈉和回氫氧化鈉的答鹼性相等。

但在鹼性溶劑中,同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解,因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱(即乙醇的酸性比水弱),那麼作為乙醇的共軛鹼,乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼(氫氧根)的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗:

選擇一種鹼性溶劑(如液氨,注意不是氨水),將兩種鹼溶於其中,分別測定二者的電導率,電導率高的(即電離能力強的)就是鹼性較強的那種鹼。

注意:樓上說的有道理,在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼(醇鈉,氨基鈉,氫化鈉等),其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。

因此可以很肯定地告訴你,做這種酸性鹼性的比較,一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水,則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑,則乙醇鈉鹼性強。

溶劑是有機溶劑,因為乙醇鈉在有機相溶解度更大,因此也是它鹼性強。

6樓:匿名使用者

乙醇根比氫氧根的氫離子能力強,是有機強鹼

7樓:冰潔翼天使

可以抄用共軛酸鹼理論來解釋

乙醇的酸性比水弱

可以通過鈉單質分別於乙醇和水的反應看出來

鈉和水會劇烈反應,和乙醇會溫和的反應。

乙醇給出質子的能力比水弱

反之乙醇陰離子作為乙醇的共軛鹼,其得質子的能力比氫氧根(水的共軛鹼)要強

即乙醇陰離子鹼性比氫氧根強

8樓:匿名使用者

乙醇不顯酸性!它中性的!

~!~ 乙醇鈉的水溶液,相當於乙醇鈉強烈完回全水解成乙醇和答oh-!

所以乙醇鈉的水溶液ph值 更高!

這有點難理解,具體的解釋也不好說,你記得這點就好了!

學習化學也是要理解和記憶的!有的不能理解的就只有記憶了!~~!呵呵

9樓:匿名使用者

鹼性是bai指一個分子奪取du氫離子

(質子)的zhi能力。

氫氧化鈉中的羥dao基能奪取版氫離子,形成水。權乙醇陰離子(乙氧基離子)能奪取氫離子,形成乙醇。

因為乙醇分子非常穩定,很難電離出h+與乙氧基離子,其電離度比水電離成氫離子和羥基要低。

所以,乙氧基離子ch3ch2o-有非常大的奪走氫離子變成乙醇分子的傾向,這個傾向高於羥基奪走氫離子形成水的傾向。

所以,乙醇鈉的鹼性高於氫氧化鈉。

10樓:匿名使用者

簡單的說鹼性的來強弱自看鹼基與h+的結bai合能力

為什麼乙醇鈉的鹼性比氫氧化鈉更強

11樓:文字的真理

在水中,因為乙醇鈉一碰到水就等量地分解為氫氧化鈉:

c2h5ona + h2o = c2h5oh + naoh所以在水中,等摩爾數的乙醇鈉和氫氧化鈉的鹼性相等。

但在鹼性溶劑中,同等濃度下肯定是乙醇鈉鹼性強。這個很容易理解,因為乙醇電離出氫離子的能力比水弱(即乙醇的酸性比水弱),那麼作為乙醇的共軛鹼,乙醇鈉的鹼性一定比水的共軛鹼(氫氧根)的鹼性強。具體的比較方法是通過以下實驗:

選擇一種鹼性溶劑(如液氨,注意不是氨水),將兩種鹼溶於其中,分別測定二者的電導率,電導率高的(即電離能力強的)就是鹼性較強的那種鹼。

注意:樓上說的有道理,在水中因為乙醇鈉水解而無法比較二者鹼性強弱。其實所有比氫氧化鈉強的有機鹼(醇鈉,氨基鈉,氫化鈉等),其鹼性的強度測定都是在無水鹼性溶劑中進行的。

因此可以很肯定地告訴你,做這種酸性鹼性的比較,一定要指明溶劑是什麼。溶劑是水,則鹼性相等。溶劑是鹼性溶劑,則乙醇鈉鹼性強。

溶劑是有機溶劑,因為乙醇鈉在有機相溶解度更大,因此也是它鹼性強。

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