1樓：網友
嗯，我在高二的時候就曾跌倒在這個問題，那時想過一段時間，沒想出來，（建議你如果不是打算以後讀化學專業，那就不要去深究，沒什麼意義）就按老師說的記住它。後來也就不了了之，忘了，今天又看到這個問題。但還是想不出什麼好的解釋。
如果你條件還可以的話，強烈建議你自己去做實驗，進行驗證（如果有做的話請把結論告訴我，好麼？），這個驗證性實驗涉及到多方面的知識，如：實驗的設計，藥品的取放，天平的使用方法，一定濃度的溶液的配置，容量瓶的使用方法等等。
這對你的學習（實驗方面）有非常大的幫助。祝你好運！
2樓：網友
關於導電能力有兩種說法：與離子濃度成正比。與自由電荷濃度成正比。
我們平時都認同它們，並不比較它們之間的區別，也沒必要比較。但如果非要說清楚，我比較認同後者，可以詢問你們老師，別信網上的。
3樓：網友
電流強度與i=q/t，與電量有關，電量又與離子所帶電荷有關，在離子濃度相同的情況下，要比較帶電荷多少了。也就是電荷濃度。
4樓：網友
mg雖然有2個電荷，但第二個很難體現出來，一般可以忽略不計，所以要放到最後來看．
5樓：網友
更專業更高深的問題啊。
大學裡會學到的吧（我不是化學系的）
至於原理其實也不復雜的。
原子結構吧。
類似這樣。
什麼樣的溶液有導電效果
6樓：網友
對於水溶液，可以說所有的水溶液都是含有自由離子的，因為水本身可以電離出氫離子和氫氧根離子的，因此所有的水溶液都有一定的導電能力，只是導電能力有強弱之分。
純水：含有可自由移動的氫離子和氫氧根離子，由於水的電離能力較弱，所以導電能力也較弱。
非電解質溶液：如酒精、蔗糖等，這些溶質極難電離，電離能力還不如水，所以導電能力跟水相似。
弱電解質溶液：如醋酸、氨水等。這些溶質電離能力比水大，含有的自由移動的離子較多，導電能力比水大。
以醋酸為例，在水中可電離成醋酸根和氫離子，但並不能全部電離，只能電離少部分（電離程度與濃度有關，濃度越高，電離部分的比例越小）。
強電解質溶液：如食鹽水、氫氧化鈉、硫酸等。這些溶質電離能力非常大，可近似認為全部電離，以氯化鈉為例，氯化鈉溶於水以後，全部電離成氯離子和鈉離子，導電能力很強。
至於溶質可電離成哪些離子，建議對電解質等相關知識加以學習。
配合物溶液導電能力強弱
7樓：黑科技
根據溶液的電離度、離子遷移數、離子活度等引數進行判斷。影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強度。
1、電離度電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
2、電導電阻的倒寬盯數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導友中有兩種表示方法：比電導和當量電導。
比電導是指1平方釐公尺電極面積、電極距離1釐公尺的電解液的電導。當兩點到是指相距1釐公尺的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。
3、離子淌度二電極間電位梯度為1v/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度慎告和公升高而增大。電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。
4、離子遷移數工業電解中，可根據淌度大小，判斷該種離子傳導電量多少和電極附近濃度變化情況，作為控制電解條件的根據。
5、離子活度活度係數則等於活度與濃度之比。處理極稀溶液之外，由於溶液中離子之間及與熔劑分子之間存在著複雜的相互作用，使得離子的濃度不等同於活度，即活度係數不等於1。引進離子活度概念，即以離子活度代替離子濃度，就可以使只適用於理想溶液的一些熱力學公式也能用於實際溶液中。
6、離子強度溶液中所有各種離子的濃度乘其價數平方之總和的一半。離子平均活度係數隨離子強度增大而減小，而且離子的價數越高，減小就越多。離子強度在一定程度上反映了離子間相互作用的強弱。
離子強度越大，導電性越強。
強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強嗎?
8樓：黑科技
答】：不一定！
首先理解強弱電解質的區分，全部電離的電解質和部分電離的電解質。
溶液的導電能力與自由移動的離子的濃度有關。
例1）baso4與醋酸溶液。
baso4是強電解質，但溶解度很小，雖然溶解的部分全部電離，但自由移動的離子極少，濃度也很小。
所以導電性不如弱電解質醋酸。
例2）濃度極稀的nacl溶液與30%醋酸。
nacl是強電解質，但濃度極稀時，自由移動的離子濃度很小。
所以導電性醋酸更強。
溶液的導電能力取決於什麼
9樓：yyy歪歪歪
電解質溶液導電的能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定。
離子濃度越大，導電能力越強。強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質的強，如較濃醋酸溶液的導電能力比較稀hcl溶液的導電能力強；caco3雖為強電解質，但溶於水所得的溶液極稀，導電能力弱。
分析導電能力的變化時，應該抓住離子濃度的變化，根據離子濃度的大小考慮導電能力。另外，溶液的導電性還受：單位離子所帶電荷數，溶液溫度的影響。
弱電解質的電離平衡：
1）在一定條件（如溫度，濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重合的速率相等時，電離就達到平衡狀態，這叫做電離平衡。
2）影響電離平衡的條件：
溫度：公升高溫度，電離平衡向電解質分子電離的方向移動（因為弱電解質的電離過程是吸熱的），此時溶液的導電性增強，原因是導電離子的濃度增加了。
濃度：當弱電解質溶液被稀釋時，平衡向電解質分子電離的方向移動，注意：此時溶液的導電性減弱，原因是導電離子的濃度減小了。與化學平衡一樣，外界條件的改變也會引起電離平衡的移動。
溶液的導電能力由什麼決定？
10樓：黑科技
分類： 教育/科學 >>學習幫助。
問題描述：我看到有的資料上說，有自由電子的濃度和離子所帶電荷數決定，但是~~這個「濃度」咋理解哩？
比如說，一定質量硫酸和鋅粉完全反應，那麼反應前的h2so4溶液和反應後的znso4溶液的導電性相同嗎？離子所帶電荷數應該相同，那麼「濃度」呢？
解析： 相同。因為電荷的濃度不變。
假設1l的溶液中，參加反應的氫離子為2mol，正電荷的濃度為2mol/l
zn+2h+=zn2++h2↑
經過反應後，溶液的體積變化不大，生成鋅離子1mol，正電荷也是2mol/l
為什麼溫度越高，電解質溶液導電能力越強
11樓：惠企百科
這種情況只適用於弱電解質溶液，不適用於強電解質。在同等條件下，溶液中的離子濃度越大，導電能力越強。強電解質為全部電離，所以對於強電解質，溶液的濃度越大，導電能力越強；
而對於弱電解質溶液則有所不同，比如冰醋酸在稀釋過程中，就會有乙個從濃度大到濃度小，反而出現導電能力從弱到強的乙個過程。
溶液的導電性的強弱跟什麼有關
12樓：科技二三事
1、離子濃度。相同條件下離子濃度大的導電能力強，離子帶電，單位體積中的離子數量密度越大，廳稿可以傳遞的電量也就越大；
2、離扮清孝子所帶的電荷數。離子電荷越高，導電能力越強；
3、電解質強弱。相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性；
4、溶液的溫度。溫度越高，導電能力越正察強；
5、電解質的型別。相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。
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