1樓：
電子構型是原子、離子或分子的電子狀態的一種標誌。按照量子力學的軌道近似法，原子、離子或分子中的每一個電子被認為各處於某自旋和軌道的狀態。體系中全體電子所處的自旋和軌道的總體，構成了整個體系的電子構型。
其一般順序為：ls，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。
原子中每個電子的能量是由他所處的軌道高度（能級）以及主量子數n和角量子數l來代表；(量子數是量子力學中表述原子核外電子運動的一組整數或半整數。因為核外電子運動狀態的變化不是連續的，而量子數是量子化的，所以量子數的取值也不是連續的，而只能取一組整數或半整數。
2樓：藍沁
電子排布式則是指：電子依照能層的順序進行排列，其一般順序為：
1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f... 每個軌道上最多容納一個自旋平行的電子。根據能量最低原理，電子傾向於先佔有能量最低的軌道。
又根據洪德規則，能量相等的軌道上若自旋平行的電子數最多時整個體系的能量最低。根據這三個原理向軌道填入電子，得到的原子總能量最低，即基態原子。例如鋁原子核外，當其1s、2s、2p、3s和3p軌道上分別填入2個、2個、6個、2個和1個電子時，為鋁原子基態,因此鋁原子基態的電子構型為1s22s22p63s23p1。
實際上除最外層（n=3的軌道）之外，它完全與元素週期表上前一週期末的惰性氣體氖的電子構型1s22s22p6相同，所以鋁原子基態的電子構型又可簡單記為【ne】3s23p1。正三價鋁離子(al3+)的電子構型與氖原子相同。
什麼是電子18構型
3樓：封疆大吏
就是一個離子的最外層電子數是18，就叫18電子構型。
比如：1、zn2+的最外層電子數是18，所以zn2+是18電子構型
2、pb2+的最外層電子數是2，次外層是18，是18+2電子構型
3、s2-的最外層電子數是8，是8電子構型
是原子、離子或分子的電子狀態的一種標誌。按照量子力學的軌道近似法，原子、離子或分子中的每一個電子被認為各處於某自旋和軌道的狀態。體系中全體電子所處的自旋和軌道的總體，構成了整個體系的電子構型。
擴充套件資料
電子依照能量高低的能級進行排列，其一般順序為：ls、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d。
原子中每個電子的能量是由他所處的軌道高度（能級）以及主量子數n和角量子數l來代表；(量子數是量子力學中表述原子核外電子運動的一組整數或半整數。
因為核外電子運動狀態的變化不是連續的，而量子數是量子化的，所以量子數的取值也不是連續的，而只能取一組整數或半整數。
量子數包括主量子數n、角量子數l、磁量子數m和自旋量子數ms四種，前三種是在數學解析薛定諤方程過程中引出的，而最後一種則是為了表述電子的自旋運動提出的。)n是整數。
4樓：
如h2o2,h2s等，分子中含有18個電子，叫電子18構型
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