1樓:焦錫茂
解:設銅礦石樣品中含氧化亞銅的物質的量為x、所得溶液中含fe^3+的物質的量為y
取該礦石樣品200.0g,用100ml1.0mol/lh2so4溶液浸取後,還需加入10ml 1.
0mol/lfe(so4)3溶液才能使銅全部浸出,浸取液經充分電解後可得到 6.4gcu;
根據銅原子守恆可得到如下關係式:
cu2o------2cu
1 128
x 6.4g
x=0.05mol
氧化亞銅cu2o質量=0.05mol*144g/mol=7.2g;
cu2o的質量分數=7.2g/200g*100%=3.6%
根據氧化還原得失電子守恆得到如下關係式:
fe^3+---------cu^+---------cu
1 64
y 6.4g
y=0.1mol
原樣品中鐵元素的物質的量=0.1mol-1.0mol/l*0.01l*2=0.08mol
氧化鐵的物質的量n(fe2o3)=1/2n(fe)=1/2*0.08mol=0.04mol
銅礦石樣品中氧化鐵的質量分數=(0.04mol*160g/mol)/200g*100%=3.2%
希望我的回答能對你的學習有幫助!
2樓:傑仔丶
cu2o =3.6% fe2o3 = 3.2%
現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用.某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(sio2),現採用酸
3樓:折桖卉
(1)氧化銅、三氧化二鐵均可以和強酸發生反應生成鹽和水,cuo+2h+═cu2++h2o、fe2o3+6h+═2fe3++3h2o,金屬銅和三價鐵之間發生氧化還原反應,即cu+2fe3+═2fe2++cu2+;
故答案為:cuo+2h+═cu2++h2o;cu+2fe3+═2fe2++cu2+;
(2)檢驗濾液中是否含有fe3+的方法為取少量濾液於試管中,向其中加入少量kscn溶液,若溶液變紅,說明含有fe3+,如果不變紅,說明不含有fe3+;
故答案為:取少量濾液於試管中,向其中加入少量kscn溶液,若溶液變紅,說明含有fe3+,如果不變紅,說明不含有fe3+;
(3)「迴圈ⅰ」經多次迴圈後的水層1不能繼續迴圈使用,但可分離出一種重要的晶體feso4?7h2o,暴露在空氣中一段時間後,可被氧氣氧化,4fe2++o2+4h+═4fe3++2h2o,故答案為:4fe2++o2+4h+═4fe3++2h2o;
(4)電解硫酸銅時,陽極上是氫氧根離子發生失電子的氧化反應,即4oh--2e-=2h2o+o2↑,
故答案為:4oh--2e-=2h2o+o2↑;
(5)「迴圈ⅲ」中反萃取劑的主要成分是硫酸,故答案為:h2so4;
(6)2cu2o+cu2s高溫
.6cu+so2↑,反應中cu2s硫元素化合價呈-2價變化為+4價升高6價被氧化作還原劑,即生成6molcu,轉移電子6mol,所以每生成1mol cu,反應中轉移電子的物質的量為1mol,故答案為:cu2s;1mol;
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