1樓：第攸苗軒
簡稱配合物,也叫錯合物、絡合物,為一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。
按配位體分類，可有：
①水合配合物。為金屬離子與水分子形成的配合物，幾乎所有金屬離子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔cu（h2o）4〕2+、〔cr（h2o）6〕3+。
②滷合配合物。金屬離子與鹵素（氟、氯、溴、碘）離子形成的配合物，絕大多數金屬都可生成滷合配合物，如k2〔ptcl4〕、na3〔alf6〕。
③氨合配合物。金屬離子與氨分子形成的配合物，如〔cu（nh3）4〕so4。
④氰合配合物。金屬離子與氰離子形成的配合物
，如k4〔fe（cn）6〕。⑤金屬羰基合物。金屬與羰基（co）形成的配合物。如〔ni（co）4〕。
還有其他分類~可以去了解下
2樓：
cuso4· 5h2o按水分子的結合方式，其結構式可以寫成【cu(h2o)4】 【so4(h2o)】。許多其他水合硫酸鹽晶體如 feso4·7h2o、niso4·7h2o、znso4·7h2o等，均有相同的結合方式。
3樓：耿富貴冠霜
就是一個物質a他多餘電子在做運動
而另外一個物質b有空軌道
當這兩者相遇的時候
一方有空軌道
而另一方有多餘電子做運動
這是剛好
大家都受益
就結合沉了配位化合物！！！
4樓：藥仙
簡而言之，配合物就是由配體和中心原子組成，中心原子含有空軌道（通常是副族元素含有的空的d軌道），配體含有孤對電子。
配體的孤對電子進入中心原子的空軌道就形成了配位鍵，這種物質就叫配合物。
水合的鹽不是配合物，只是結晶水合物。當中沒有配位鍵。
銅離子含有空軌道，水中的氧含有孤對電子，就能形成配位鍵，組成配合物。
但是作為配體的水和結晶水是不一樣的。
5樓：匿名使用者
以配位鍵結合的化合物就是配位化合物了
什麼是配位鍵 配位鍵，又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**時，就稱配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。
成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：**式中→表示配位鍵。
在n和b之間的一對電子來自n原子上的孤對電子。
十二水合硫酸鋁鉀是離子化合物 不過有結合水
6樓：揭高峰
1、 配位化合物舊稱絡合物，是由形成體與配體以配位鍵結合而形成的複雜化物。
中心離子或中心原子統稱為配合物的形成體。 絕大多數是帶正電的陽離子，其中以過渡金屬離子居多，如鐵離子、鈷離子、銀離子。
配位個體是由形成體結合一定數目的配體所形成的結構單元。含有配位個體的化合物統稱為配合物。
再配體中提供孤電子對與形成體形成配位鍵的院子稱為配位原子。
常見的配位原子為電負性較大的非金屬院子，如：n、o、s、c。
2、十二水硫酸鋁鉀是鹽，沒有配位個體，是水與硫酸鋁的簡單結合，其中s沒有接受孤電子對。
3、五水硫酸銅不是配位化合物，只是硫酸銅與水的簡單結合，銅離子並沒有提供空的軌道來接受孤電子對。
7樓：手機使用者
1、配位化合物簡稱配合物（過去也叫絡合物）,是一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。
組成 配體給出孤對電子或多個不定域電子，中心原子具有空軌道，接受孤對電子或多個不定域電子，組成使二者結合的配位鍵。
配合物價鍵理論的基本要點為：
（1）配體與中心離子以配位鍵相結合，其本質仍屬共價鍵。
（2）形成配合物的必要條件是：配體必須具有孤對電子，中心離子（或原子）必須有適當的空軌道。
（3）配合物形成時，中心離子用來接受配體孤對電子的空軌道必須發生雜化。
（4）中心離子用來形成雜化軌道的原子軌道，可以是最外層軌道，也可以包括部分次外層d軌道，形成的配合物分為外軌型和內軌型兩種，通常內軌型配合物較為穩定，在溶液中較難解離。
2、十二水合硫酸鋁鉀（明礬）屬於複鹽，不是配合物。複鹽又叫重鹽。複鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。
複鹽的特徵是溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同。
我們可以把硫酸鋁鉀配成溶液，先後分別用 na3[co(no2)6] [ 在弱酸性至弱鹼性溶液中， k + 與 na3[co(no2)6] 起反應，生成黃色沉澱。 1 滴試液加 1~2 滴試劑即可，如不立即生成黃色沉澱，可放置。反應式為：
2k+ + na+ + [co(no2)6]3- = k2na[co(no2)6] ↓ ] ,naoh 和 bacl2 溶液檢出其中的 k + 、al3+ 和 so42- 。 這就證明十二水硫酸鋁鉀不是配位化合物而是複鹽。
3、水分子裡的氧原子有孤對電子，硫酸銅裡的銅離子cu2+有空軌道，每個cu2+可以跟四個水分子形成配位鍵，這就是我們熟悉的水合銅離子[cu(h2o)4]2+。另外，每個水合銅離子還可以與一個水分子裡的氫原子形成氫鍵。所以，硫酸銅晶體的化學式應該寫成：
[cu(h2o)4]so4·h2o，習慣上簡寫為cuso4·5h2o，其中五個水分子的結合方式是4個為配體，1個通過氫鍵結合的。
8樓：來自十二龍潭仁慈的銀狐
簡稱配合物,為一類具有特徵化學結構的化合物,由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。
配合物由中心原子、配位體和外界組成，例如硫酸四氨合銅（ⅱ）分子式為〔cu（nh3）4〕so4，其中cu2+是中心原子，nh3是配位體，so4 2-是外界。
中心原子可以是帶電的離子，如〔cu（nh3）4〕so4中的cu2+，也可以是中性的原子，如四羰基鎳〔ni（co）4〕中的ni。週期表中所有的金屬元素都可作為中心原子，但以過渡金屬最易形成配合物。配位體可以是中性分子，如〔cu（nh3）4〕so4中的nh3，也可以是帶電的離子，如亞鐵***k4〔fe（cn）6〕中的cn-。
與中心原子相結合的配位體的總個數稱為配位數，例如k4〔fe（cn）6〕中fe2+的配位數是6 。中心原子和配位體共同組成配位本體（又稱內界），在配合物的分子式中，配位本體被括在方括弧內，如〔cu(nh3)4〕so4中，〔cu(nh3)4〕2+就是配位本體。它可以是中性分子，如〔ni（co）4〕；可以是陽離子，如[cu（nh3）4〕2+ ；也可以是陰離子，如〔fe（cn）6〕4-。
帶電荷的配位本體稱為配離子。
①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在後。②配位體和中心原子的名稱之間用「合」字相連[1]。③中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之後附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態。
④配位數用中文數字在配位體名稱之前。⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後；無機配位體在前，有機配位體在後。
不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。根據以上規則，〔cu（nh3）4〕so4稱硫酸四氨合銅（ⅱ），〔pt（nh3）2cl2〕稱二氯·二氨合鉑（ⅱ），k〔ptcl3（c2h4）〕稱三氯·（乙烯）合鉑（ⅱ）酸鉀。實際上，配合物還常用俗名，如k4〔fe（cn）6〕稱黃血鹽 ，k3〔fe（cn）6〕稱赤血鹽 ，fe4〔fe（cn）6〕3稱普魯士藍。
在配合物中，中心原子與配位體之間共享兩個電子，組成的化學鍵稱為配位鍵，這兩個電子不是由兩個原子各提供一個，而是來自配位體原子本身，例如〔cu（nh3）4〕so4中，cu2+與nh3共享兩個電子組成配位鍵，這兩個電子都是由n原子提供的。形成配位鍵的條件是中心原子必須具有空軌道，而過渡金屬原子最符合這一條件。
按配位體分類，可有：
①水合配合物。為金屬離子與水分子形成的配合物，幾乎所有金屬離子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔cu（h2o）4〕2+、〔cr（h2o）6〕3+。
②滷合配合物。金屬離子與鹵素（氟、氯、溴、碘）離子形成的配合物，絕大多數金屬都可生成滷合配合物，如k2〔ptcl4〕、na3〔alf6〕。
③氨合配合物。金屬離子與氨分子形成的配合物，如〔cu（nh3）4〕so4。
④氰合配合物。金屬離子與氰離子形成的配合物 ，如k4〔fe（cn）6〕。⑤金屬羰基合物。金屬與羰基（co）形成的配合物。如〔ni（co）4〕。
按中心原子分類，可有：
①單核配合物。只有一箇中心原子，如k2〔cocl4〕。
②多核配合物。中心原子數大於1，如〔（h3n）4co（oh）（nh2）co（h2nch2ch2nh2）2〕cl4。
按成鍵型別分類，可有：
①經典配合物。金屬與有機基團之間形成 σ配位鍵，如〔al2（ch3）6〕。
②簇狀配合物。至少含有兩個金屬作為中心原子 ，其中還含有金屬-金屬鍵，如〔w6（cl12）cl6〕。
③含不飽和配位體的配合物。金屬與配位體之間形成π-σ鍵或π-π*反饋鍵 ，如k〔ptcl2（c2-h4）〕。
④夾心配合物。中心原子為金屬，配位體為有機基團，金屬原子被夾在兩個平行的碳環體系之間，例如二茂鐵〔fe（c5h5）2〕。
⑤穴狀配合物。配位體屬於巨環多齒的有機化合物，如具有雙環結構的n（ch2ch2och2ch2och2ch2）3n，它們與鹼金屬和鹼土金屬形成穴狀配合物。
按學科型別分類，可有：
①無機配合物。中心原子和配位體都是無機物。
②有機金屬化合物。金屬與有機物配位體之間形成的配合物。
③生物無機化合物。生物配位體與金屬形成的配合物，如金屬酶、葉綠素、維生素b12。
通常，配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分（中心原子和配位體）。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子（離子）和配位體，例如〔cu（nh3）4〕2+可以離解出少量的cu2+和nh3：
配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數，稱為配合物的穩定常數k:
k越大，配合物越穩定，即在水溶液中離解程度小。
配合物在溶液中的穩定性與中心原子的半徑、電荷及其在週期表中的位置有關。過渡金屬的核電荷高，半徑小，有空的d軌道和自由的d電子，它們容易接受配位體的電子對，又容易將d電子反饋給配位體。因此，它們都能形成穩定的配合物。
鹼金屬和鹼土金屬恰好與過渡金屬相反，它們的極化性低，具有惰性氣體結構，形成配合物的能力較差，它們的配合物的穩定性也差。
十二水硫酸鋁鉀，又稱十二水合硫酸鋁鉀、二十四水合硫酸鋁硫酸鉀，俗稱明礬，屬於鹽，可淨水（雙水解原理）
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