1樓：隊長傳過來啊
hcl是共價化合物。
***（hcl），一個***分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。
***極易溶於水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的***。
***主要用於制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。
物理性質：
***是無色，熔點-114.2℃，沸點-85℃，空氣中不燃燒，熱穩定，到約1500℃才分解。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強刺激，對眼、**、黏膜有腐蝕。
密度大於空氣 ，其水溶液為鹽酸，濃鹽酸具有揮發性。
2樓：學習方法與心理疏導
hcl是共價化合物。氫原子和氯原子之間通過共價鍵結合。
主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如co2、clo2、b2h6、bf3、ncl3等）和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。
離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
3樓：匿名使用者
***是共價化合物。
判斷一種化合物是共價化合物還是離子化合物，就看其中有沒有離子鍵。有離子鍵就是離子化合物。沒有離子鍵就是共價化合物。
判斷有沒有離子鍵，要看電負性差值。電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。
電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子；通常認為，電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
***當中，氯的電負性是3.16，氫的電負性是2.20，兩者的電負性差值是0.96，因此***當中，氯和氫之間是共價鍵，不存在離子鍵，***是共價化合物。
4樓：手機使用者
hcl是由分子構成的物質，因此是 共價化合物
hcl溶於水發生電離，溶液就是鹽酸，能導電，因此是 電解質
液態hcl是分子形式存在的，不導電 。但水溶液導電，所以還是電解質
hcl不是離子化合物，是不是就不含離子？為什麼在離子方程式中要拆成氫
5樓：mr許可佳
它是共價化合物，
所以加壓或降溫後的的液態hcl幾乎不能電離，但是在水溶液中hcl的解離度大於回h3o+，且水也是很答強的配位體，能夠結合陽離子特別是硬酸陽離子，意思就是hcl的酸性強於h3o+，根據強酸制弱酸的原理可發生反應:h2o+hcl=h3o+ + cl-，還是完全反應而電離出來，我們平時寫的h+其實是h3o+的簡寫
同樣氯化鋁，氯化鈹，氯化汞(微溶)，他們在水中可以完全電離，但是是共價化合物，在加壓後的液態幾乎不電離
6樓：祥雲龍
***是共價化合物，為什麼能拆成離子是因為它在水溶液中共價鍵破壞，變為可移動氫離子和氯離子，但在之前，是沒有破壞的，還是氫原子和氯原子。
希望我的回答能解答你的問題
7樓：匿名使用者
電離——
bai電解質在水溶液中或熔du融狀態下離解成自zhi由移動陰陽離子的dao過程專.
電解質——在水溶液屬或熔融狀態中能發生電離的物質.
hcl它是強酸,在水中幾乎可以說是完全電離,得到h+和cl-,這時就要拆.
但從分子結構角度說 它是共價化合物
8樓：最笨哲人
氣態的***不含離子。但是***氣體溶於水，在水中會變成離子。
9樓：教授王
hcl在水溶液中電離成離子了。。。
hcl為什麼不屬於離子化合物，而屬於共價化合物
10樓：化學
氫元素和氯元素都是非金屬元素，吸引電子能力差別不大，所以形成的是共價鍵
11樓：匿名使用者
hcl為什麼不屬於離子化合物，而屬於共價化合物：
離子化合物：是由金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。顯然hcl不是的。
hcl中氫和氯都易獲得一個電子達到2或8電子的穩定結構，但他們得失電子能力都差不多，所以最終是大家都出一個電子，分別達2或8電子的穩定結構，即共用一對電子，屬於共價化合物.。
hcl 有無共價鍵？共價化合物與離子化合物的區別？
12樓：釁元斐善甲
hcl的成鍵方式是共價鍵。
原子之間的成鍵過程實際上就是對電子的爭奪，如果一方完全獲得另一方的電子形成的化學鍵為離子鍵，所形成的化合物就是離子化合物。
當兩原子對電子的吸引能力差別並沒有很大的時候，電子將被兩原子共用，這時就形成共價鍵，所形成的化合物為共價化合物。
在hcl分子中，cl差一點就可以奪得h的一個電子，但是就是沒完全得到電子，所以他們以共價的形式成鍵。但如果有外來因素的影響，比如在水溶液中，hcl分子受到水分子的轟擊，使得cl完全剝離得到h的電子。所以hcl將發生電離
HCl有無共價鍵？共價化合物與離子化合物的區別
阮楊氏班鶯 hcl的成鍵方式是共價鍵。原子之間的成鍵過程實際上就是對電子的爭奪，如果一方完全獲得另一方的電子形成的化學鍵為離子鍵，所形成的化合物就是離子化合物。當兩原子對電子的吸引能力差別並沒有很大的時候，電子將被兩原子共用，這時就形成共價鍵，所形成的化合物為共價化合物。在hcl分子中，cl差一點就...
離子化合物共價化合物
不是，看最外層電子數是否容易失去或著獲得 失去電子形成陽離子 得到電子成為陰離子 陽離子和陰離子是離子化合物 不容易失去電子共用電子對就是共價化合物 不是隻能死記硬背 從電子是分析,看電子是轉移還是偏向 電子轉移是離子化合物 偏向是共價化合物 一般來說金屬化合物的如鹽,氧化物.等.都屬於離子化合物....
FECL3是離子化合物還是共價化合物？請專業人士回答！謝謝
鵝子野心 fecl3是離子化合物，原因是 一般來說,對於變價金屬,金屬價越高,其離子吸引電子的能力也就越強.對於fecl3,我們先假設它是離子化合物.然而由於fe3 電荷高半徑小,從而對偏離的電子對產生了吸引的作用,使得fecl3中的偏離的電子對實際上為fe,cl所共用.於是fecl3為共價化合物....