1樓：
氯化鈉是離子形成的化合物，對於離子形成的化合物，能否導電只要從下面2個方面考慮：能導電是因為化合物中存在自由移動的離子，不能導電是因為沒有自由移動的離子。
對於金屬單質，能導電是因為存在自由移動的電子。
反正不論解釋離子化合物導電也好，解釋金屬單質導電也好，都要強調「可自由移動」這幾個字。
因為象固體氯化鈉中，存在離子，但是不能自由移動，所以不導電。
2樓：雪中花寒
陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體。如「nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高，較硬而脆，固體不導電，熔化或溶於水導電
3樓：
導電是需要電離！
nacl是強電解質，但是需要在水溶液或熔融狀態下能電離的化合物叫電解質
而全部電離的是強電解
固體沒有離子，不能導電！
4樓：魔仙箭
沒有自由移動的離子存在
5樓：
看一個物質是否導電.是看其中有無能自由移動的正電荷,負電荷.nacl雖是離子化合物,但固態時沒有自由移動的電荷.
6樓：維生素
因為沒有自由移動得力子
7樓：
因為沒有離子
當溶於水的時候 便有了可以自由運動的陰陽離子
為什麼nacl固體在常溫下不導電,但在熔融狀態能導電;試從化學鍵的角度解釋原因？
8樓：二甲基磺酸酯
因為固體轉態下，離子被固定在晶格里邊。外電場無法克服晶格能和離子鍵讓離子成為自由離子。
熔融狀態下，晶格能被高溫克服，離子鍵也被高溫打斷，離子成為自由離子
氯化鈉是離子化合物，為什麼固體氯化鈉不能導電，而氯
9樓：匿名使用者
離子化合物在熔融狀態下一定導電， 因為有自由移動的離子； 而固體nacl不導電,因為有離子，但沒有自由移動的離子.
求道化學題，解析,為什麼密度行是因為有固體存在，那如果去掉A就不能吧，如果前後都是氣體計量數不同怎樣
你好！由於是等體反應 前後氣體計量數相同 所以1 2是錯的3中密度不變可以說明達到平衡 如果去掉a這個固體3就不是正確的瞭如果前後都是氣體計量數不同 那麼就為非等體反應，非等體反應那麼如果壓強不再變化是可以說明達到平衡的。4中物質的量不再變化自然可以判斷 這個樓主明白嗎？ 1.2都不是，因為反應前後...
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