1樓：阮楊氏班鶯
hcl的成鍵方式是共價鍵。
原子之間的成鍵過程實際上就是對電子的爭奪，如果一方完全獲得另一方的電子形成的化學鍵為離子鍵，所形成的化合物就是離子化合物。
當兩原子對電子的吸引能力差別並沒有很大的時候，電子將被兩原子共用，這時就形成共價鍵，所形成的化合物為共價化合物。
在hcl分子中，cl差一點就可以奪得h的一個電子，但是就是沒完全得到電子，所以他們以共價的形式成鍵。但如果有外來因素的影響，比如在水溶液中，hcl分子受到水分子的轟擊，使得cl完全剝離得到h的電子。所以hcl將發生電離
2樓：慄玉花能女
你好！hcl
有共價鍵，
共價化合物與離子化合物的區別？
共價化合物是由共價鍵所形成的化合物。
離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物。
希望對你有所幫助，望採納。
3樓：貳合英楚琴
有共價鍵
共價化合物和離子化合物其實沒有嚴格的界限
只是構成原子間的電負性相差不大就會構成共價化合物電負性相差大於0.4
就是離子化合物。
如果你是中學生的話
教你個簡單的方法
有金屬構成的化合物一般為金屬化合物（鋰鈹
鋁的化合物
比較特殊不是）
hcl 有無共價鍵？共價化合物與離子化合物的區別？
4樓：釁元斐善甲
hcl的成鍵方式是共價鍵。
原子之間的成鍵過程實際上就是對電子的爭奪，如果一方完全獲得另一方的電子形成的化學鍵為離子鍵，所形成的化合物就是離子化合物。
當兩原子對電子的吸引能力差別並沒有很大的時候，電子將被兩原子共用，這時就形成共價鍵，所形成的化合物為共價化合物。
在hcl分子中，cl差一點就可以奪得h的一個電子，但是就是沒完全得到電子，所以他們以共價的形式成鍵。但如果有外來因素的影響，比如在水溶液中，hcl分子受到水分子的轟擊，使得cl完全剝離得到h的電子。所以hcl將發生電離
為什麼hcl是共價化合物，而nacl是離子化合物?這兩種有什麼區別勒?
5樓：匿名使用者
hcl之間是共價鍵，所以是共價化合物
nacl之間是離子鍵，所以是離子化合物
區別是形成共用電子對，共價鍵是兩方面提供，雙方共用。離子鍵是一方提供，一方使用
共價化合物與離子化合物的區別？說清點
6樓：小熊貓
（1）離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物
（2）共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物 叫共價化合物
1、共價化合物發生在非金屬原子之間而離子化合物卻發生在典型的非金屬原子與典型的金屬原子之間。
2、共價化合物通過共用電子對形成穩定結構，這時形成了一個整體，就是我們學過的分子。離子化合物在常溫常壓下是離子的堆集沒有一個個的分子。（只有在蒸氣狀態時才有分子存在）
3、共價化合物的分子彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體，而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體。
7樓：匿名使用者
共價化合物與粒子化合物沒有界限，
當共價化合物電子偏離到一定的程度就可以叫做離子化合物。
書上寫的好像是：當兩種元素的電負性相差1.7（參考不準）以上的時候就可以認為產生的是離子化合物了。如：agi可以認為是共價化合物。nacl為離子化合物
共用電子對是什麼：是參加配位鍵時候所用到的電子。為兩個或者多個原子共同使用，以已達到穩定。
（參考）
8樓：匿名使用者
共價鍵是雙方共用電子對,離子鍵是通過得失電子結合
9樓：匿名使用者
共價化合物:全由非金屬構成的化合物（除了鹽）
離子化合物：剩下的化合物。
怎麼區分共價鍵和離子鍵
10樓：喧囂先生
多數情況下,金屬和非金屬間的鍵
是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵 ，這是區分兩者的重要因素。
共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。
共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。
離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。
兩者的聯絡：有本質的區別.他們都是靜電力.
只是產生的方式不同而已。離子鍵是陰陽離子的靜電相互作用；共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子雲帶的負電荷與原子核的相互作用）。
11樓：庹雲霞井高
一般還是看經驗,中學生題目做的多了,肯定是會知道的.
當然方法還是有些的,如下:
離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物
1.離子鍵是由離子組成的，是由於陰陽離子的電性作用形成的，由活潑金屬與非金屬化合得來，例如：cacl2,naoh,nah
2.共價鍵是由原子組成的，是由於共用電子對（電子雲重疊）對兩原子核產生的電性作用形成的，由非金屬元素間形成單質或化合物時形成共價鍵，例如：cl2,ccl4,h2o,hf
3.同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉，這種共價鍵叫非極性鍵。
4.不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。
12樓：鍊金到永遠
原子中，電子繞原子核運動，且只能在某些離散的運動區域內運動，該區域被稱為離散軌道，也就是電子層。第一層離原子核最近，所受引力最大，最多能容納2個電子。第二層離原子核次近，可容納8個電子，往後第三層，第四層，第五層依次能容納8,18,18個電子。
電子是依次填入電子層的，如果原子的最外層軌道被電子完全填滿，則其化學性質不活潑，一般不發生化學反應（參見惰性氣體）。如果原子的最外層未飽和，則很容易發生化學反應，從別的原子那裡得到或失去電子達到飽和。這種電子交換主要有兩種方式，並導致原子間形成兩種化學鍵：
當一個原子將電子給予另一個原子時，所形成的化學鍵叫做離子鍵。當兩個原子共用同一電子對時，所形成的化學鍵叫做共價鍵。
共價鍵中，如果兩個原子的原子核對電子對的吸引力相差大，電子對發生偏向，稱之為極性共價鍵。反之若差距不大，則形成非極性共價鍵。
13樓：不問己
像***那樣，以共用電子對(或共價鍵)結合在一
起的化合物，叫做共價化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常見的共價化合物。 共價化合物一般都是分子晶體，像二氧化矽sio2，氯化鋁alcl3是共價化合物。
（氯化鐵，氯化汞，碘化銀也是共價化合物）
共價化合物含的是共價鍵。
離子化合物 由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。
某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物
離子化合物含的是離子鍵。
仔細看就容易辨認了。
14樓：昝桂花野媚
離子鍵一般都會有金屬陽離子，（鋁離子除外）要是有銨根離子，同樣也是離子鍵；不含有除去鋁之外的金屬的離子都有共價鍵。也就是說，有鋁離子的一定有共價鍵，有銨根離子都是離子鍵
15樓：惠連枝弭茶
離子鍵是電子的
得失形成的，陰陽離子之間的相互作用力
共價鍵是電子的
共用，電子對的偏向影響化合價正負，是原子之間的通過電子對的共用形成的相互作用力
它們在導電上的區別：在
熔融狀態
下（純淨物
）離子鍵會斷開，導致離子化合物在熔融狀態下會導電，而共價鍵不會斷開，所以共價化合物在熔融狀態下不會導電。
一般的，酸都是共價化合物，鹼、鹽都是離子化合物；金屬與非金屬的化合物基本都是靠離子鍵連線，（
氯化鋁除外
，是共價化合物，所以工業電解不是電解氯化鋁而是氧化鋁）；銨根離子內部是共價鍵，與其他陰離子靠離子鍵結合
16樓：常秀芳宗培
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些
已經足夠，現在
我教你怎麼區分
（最快的方法）一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有
第一主族的金屬
（鹼金屬）那麼一定是離子鍵只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素那麼是共價鍵
（除了銨鹽）一定要背好各種離子的化學式，懂不？
17樓：甕有福藤綢
離子鍵是有明顯的得失電子，就是強的金屬性或者強的非金屬性。共價鍵是電子公用產生的電子偏移或者偏向，多數都是非金屬元素組合的化合物
18樓：匿名使用者
共價化合物原子晶都是共價鍵，記住co2，sio2，離子化合物有離子鍵和共價鍵，記住naoh，na2o2另外和氫結合的一般是共價鍵
19樓：山浩公叔凝雨
一般離子化合物構成的是離子共價鍵，比如金屬和陰離子的組合。而共價化合物構成的是共價鍵，如h,等非金屬離子和陰離子構成的化學鍵
20樓：謬讚席英秀
離子鍵：
定義：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如
na+、k+
；也可以由原子團形成，如
cl-，no3-
等含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1活潑金屬陽離子
和活潑非金屬陰離子
形成的鹽類
例如（kcl
csso4
kno3
na2s等）
2所有銨鹽
例如（nh4cl
nh4so4）3
低價金屬氧化物
（注意必須是低價
1或2價
）例如（
na2o
k2ocao）4
強鹼（弱鹼有些並不是）
例如（naoh
koh）
5過氧化物
超氧化物
碳化鈣（cac2
電石）例如（
na2o2
cao2
ko2bao4）注意
：含有離子鍵的化合物
一定是離子化合物
！！共價鍵
定義：共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。
因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
（2）極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如pb—s鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s。
（3）配價鍵
共享的電子對只有一個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物：1
非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2少數鹽類
（alcl3
和fecl3）3
所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些
已經足夠
現在我教你怎麼區分
（最快的方法）
一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有
第一主族的金屬
（鹼金屬）
那麼一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵
（除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式
HCl是共價化合物還是離子化合物
隊長傳過來啊 hcl是共價化合物。hcl 一個 分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。極易溶於水，在0 時，1體積的水大約能溶解500體積的 主要用於制染料 香料 藥物 各種氯化物及腐蝕抑制劑。物理性質 是無色，熔點 ...
共價化合物熔融狀態下能導電嗎？共價鍵被破壞，應該可以導電才對
不能。共價鍵被破壞的話，說明發生了化學變化 比如說熱分解 就不是lz所討論的那一種熔融的共價化合物導電了。原子晶體的共價鍵被破壞後以原子存在。如石墨和金剛石的蒸氣中含有氣態c原子。ls錯誤。嚴格意義上，沒有絕對不導電的物體。但純淨的水的電導率很低，因為它的自偶電離常數太小，常溫下離子積只有kw 10...
共價化合物是什麼，什麼是共價化合物
共價化合物是不同原子之間的共用電子對的形式結合起來形成的化合物。如 hcl nh3 co2 h2o 取下面地址看看，雖然解釋很簡單，但是很容易懂http www.chinaedu.共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子 只還有共價鍵的化合物 全部由共價鍵組成的化合物為共價化合物.對此,要注...