1樓：teddy阿道克
首先區分出sicl4是分子化合物 熔沸點比離子化合物低
其次 離子化合物有kcl和kbr 離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。cl半徑比br小（此處兩者電荷相差對離子鍵強弱影響小於半徑的影響所以考慮半徑）所以kcl的離子鍵強熔沸點高kcl大於kbr大於sicl4
2樓：x黃某人
離子化合物的熔沸點由構成的離子鍵決定。
離子鍵鍵長（陰陽離子的半徑和）越長，鍵能越小，熔沸點越低。
因為br-半徑大於cl-半徑，所以kbr的鍵長比kcl鍵長更長，所以kbr熔沸點比kcl低。
而sicl4為分子晶體，因為分子晶體的熔沸點比離子晶體要低，所以熔沸點順序為
kcl＞kbr＞sicl4
原子晶體的沸點要比離子晶體要高。如金剛石，二氧化矽等，熔沸點比kcl 、kbr高。
3樓：愛的昇華
離子晶體比較離子半徑和所帶電荷。四氯化矽不是離子化合物，是共價化合物，分子晶體。
熔點高低怎樣判斷
4樓：demon陌
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
擴充套件資料：
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而dna分子的熔點一般可用tm表示。
進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點範圍或稱熔距、熔程）。
但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
5樓：匿名使用者
物質熔點的高低與其晶體結構有關。一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。如：晶體矽＞氯化鈉＞鎂＞二氧比碳。但應該注意：
(1)同是原子晶體，其中共價鍵的鍵長越短鍵能越強，熔點也越高，如：金剛石＞碳化矽(金剛砂)＞晶體矽。
(2)同是離子晶體，其中離子半徑越小，離子電荷越多，則陰陽離子間的作用越強，其晶體的熔點越高，如：氧化鎂＞氯化鈉＞氯化鉀。
(3)同是金屬晶體，其陽離子的半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬鍵越強，熔點也越高。如：鈉＞鉀＞銣，鋁＞鎂＞鈉。
(4)同是分子晶體，由於受分子間作用力的影響。而分子間的作用力又和分子的極性、相對分子質量的大小有關。所以極性分子形成的分子晶體其熔點高於非極性分於所形成的分子晶體。
如：so2＞co2，hcl＞ch4。
組成和結構相似，同屬非極性分子形成的分子晶體，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，熔點越高，如：cl2＞o2 n2＞h2。
組成和結構相似，同屬極性分子形成的分子晶體，若分子間有氫鍵存在，則熔點也會受到影響。如：hi＞hf＞hbr＞hcl。
擴充套件資料：
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—c⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
例如：nana>k。
6樓：薔祀
1、不同晶體
型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）.金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si.有的比分子晶體低,如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱.原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高.
如金剛石》碳化矽》晶體矽。離子晶體：比較離子鍵強弱.
陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高.如mgo>nacl。
擴充套件資料：
測定方法：
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃。
但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一 。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。
一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高。
對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。
另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化。
例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化。
7樓：蘇木槿華
一、同種型別晶體的比較規律：
⒈原子晶體：熔、沸點的高低,取決於共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中,因鍵長c—c碳化矽》晶體矽。
⒉離子晶體：熔、沸點的高低,取決於離子鍵的強弱。一般來說,離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強,熔、沸點就越高。
例如：mgo>cao,naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說,組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強,熔沸點就越高。
例如：f2
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰
離子化合物共價化合物
不是，看最外層電子數是否容易失去或著獲得 失去電子形成陽離子 得到電子成為陰離子 陽離子和陰離子是離子化合物 不容易失去電子共用電子對就是共價化合物 不是隻能死記硬背 從電子是分析,看電子是轉移還是偏向 電子轉移是離子化合物 偏向是共價化合物 一般來說金屬化合物的如鹽,氧化物.等.都屬於離子化合物....
HCl是共價化合物還是離子化合物
隊長傳過來啊 hcl是共價化合物。hcl 一個 分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。極易溶於水，在0 時，1體積的水大約能溶解500體積的 主要用於制染料 香料 藥物 各種氯化物及腐蝕抑制劑。物理性質 是無色，熔點 ...
HCl有無共價鍵？共價化合物與離子化合物的區別
阮楊氏班鶯 hcl的成鍵方式是共價鍵。原子之間的成鍵過程實際上就是對電子的爭奪，如果一方完全獲得另一方的電子形成的化學鍵為離子鍵，所形成的化合物就是離子化合物。當兩原子對電子的吸引能力差別並沒有很大的時候，電子將被兩原子共用，這時就形成共價鍵，所形成的化合物為共價化合物。在hcl分子中，cl差一點就...