為什麼水的雜質越多凝固點越低，為什麼水的雜質越多凝固點越低不是說雜質

1樓：匿名使用者

"凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。

但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。

這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。即：

δtf=kf bb"

以上是物理化學的解釋. 基本可以忽略.....

說白了就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.

而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.

或者看這個:水凝固時，固體水（冰）與液體水處於平衡狀態，即從冰中溶化的水與液態水凝固成冰的速率相等。當液態水中溶解有固體溶質的時候，水的濃度降低，就會使液態水變成冰的速率降低，這樣就表現出冰溶解。

要重新達到平衡，就應該降低溫度，因為液態水變成冰的過程是放熱的變化，根據平衡移動原理，降溫能使平衡向放熱方向移動。也就是說，在溶解有固體的水中，要達到液態水與冰的平衡，溫度就比不溶解有固體的水要低。

2樓：棟哥西西

加鹽後鹽溶解了，成離子狀，可能比水分子還小哦，怎麼能成凍結核?

3樓：洛綠魚浩淼

凝固點自身決定受外界物理條件影響

通情況15攝氏度101kpa水液態(注意純水)雜質某溶劑水溶液要區別於純水般溶液溶沸點要低所0度水要結冰水溶液nacl溶液要更低溫度

關於-70度水結冰候壓強等素決定影響凍結核加鹽純水所問題理解關鍵要弄懂水加鹽水事

為什麼水的雜質越多凝固點越低不是說雜質

4樓：

通俗地說溶液其實相當於液體中摻了雜質，稀溶液以溶劑性質為主，雜質越多，越不容易團結一致也就是凝固點越低。物理解釋的話，需要用稀溶液的依數性來說明摻雜了溶質之後，降低了原本溶劑的蒸氣壓。

5樓：謙言腕語

雜質會破壞水分子之間氫鍵連線的完美程度。