1樓：帳號已登出
凝固點降低法測定摩爾質量。
溶液的凝固點不僅與外界壓 力有關，還和液態溶液的組成及析出固體物質的組成有關。在溶劑不與溶質生成固態溶液的條件 下，當溶劑中有少量溶質形成稀溶液時，從溶液中析出固態純溶劑的溫度會低於純溶劑在同樣外 壓下的凝固點，即凝固點降低。當確定了溶劑的種類和數量後，溶劑凝固點降低值僅取決於溶劑 中的溶質分子數目。
因此稀溶液的凝固點降低是稀溶液的依數性質之一。 根據熱力學的相平衡條件，設在標準壓力 下，溶液中溶劑 a 的化學勢 與所析 出純固體溶劑的化學勢 相等，即 而 於是有 式中，差值 根據 為t, 下，1mol 純溶劑 a 由液相轉移到固相的吉布斯函式變化 , 有 ,經推證，得 式中， 為標準壓力下純溶劑凝固點與溶液凝固點之差。若溶液為稀溶液，且溶 液中只有一種溶質 b,其既不締合也不解離時，將 以級數並取第一項，可得 1 式中， 稱為溶劑 a 的凝固點降低常數，k ; 為溶質 b 的質量摩爾濃度， 。
取質量為 (g)的溶劑和質量為 (g)的溶質配成一稀溶液，則有 若已知值 ,測出溶液的凝固點降低值 ,即可求出溶質 b 的摩爾質量 。
2樓：初紫了
因為要以純水的凝固點為基準比較溶液凝固點降低多少△t=t*-t,查表得kf,用凝固點降低公式△t=kf×mb,求質量摩爾濃度mb,再由mb求其他量。
凝固點降低法測定摩爾質量中有哪些誤差
3樓：小魚教育
凝固點降低法測定摩爾質量誤差中有壓強和溶有雜質。
或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與 12c（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於 12c（碳12)所包含的原子個數，即 個結構粒子。
摩爾：摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集合體的物理量，屬於專有名詞，研究物件只能是粒子），物質的量是用來衡量物質微觀粒子多少的物理量。符號為n。
物質的量的單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數（約個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子。
4樓：匿名使用者
凝固點降低法測定摩爾質量誤差中有壓強和溶有雜質。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾（g/mol），摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾（m3/mol）。摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋樑將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
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凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低。
凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
5樓：小魚老師
回答化合物的分子量是一個重要的物理化學引數。用凝固點降低法測定物質的分子量是一 種簡單而又比較準確的方法。稀溶液有依數性，凝固點降低是依數性的一種表現。
稀溶液的凝固點降低（對析出物是純溶劑的體系）與溶液中物質的分數的關係式為： δtf* -tf = kfmb,式中，tf*為純劑的凝固點，tf 為 溶液的凝固點，mb 為溶液中溶質b的質量摩爾濃度，為溶劑的質量摩爾凝固點降低常數，它的數值僅與溶劑的性質有關。
提問你這不和網上一模一樣嗎。
6樓：when漁樵夜語
化合物的分子量是一個重要的物理化學引數。用凝固點降低法測定物質的分子量是一。
種簡單而又比較準確的方法。稀溶液有依數性，凝固點降低是依數性的一種表現。稀溶液的凝固點降低（對析出物是純溶劑的體系）與溶液中物質的分數的關係式為：
=tf* -tf = kfmb,式中，tf*為純劑的凝固點，tf 為 溶液的凝固點，mb 為溶液中溶質b的質量摩爾濃度，為溶劑的質量摩爾凝固點降低常數，它的數值僅與溶劑的性質有。
知道凝固點,如何算摩爾質量
7樓：數碼山山
用下圖的公式可以計算：
摩爾質量。是一個物理學單位，單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的相對原子質量。
或相對分子質量。
對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變棚滾高的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與碳-12的原子數目相等。」
在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個鏈尺整備行體。
單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量（molar mass），用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
凝固點。是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。
8樓：匿名使用者
利用公式計算。△tf=kf*mb/(mb*ma）其罩汪中；kf凝固點降低常數，水的kf=；mb-溶質的摩爾質量；ma-溶劑物攔仔的質量；mb-溶質衡弊的質量。
9樓：匿名使用者
通常測凝搭雹羨固點的方法是將溶液逐漸冷卻，但冷卻到凝固點，並不析出晶體，往往成為過冷溶液。然後由於攪拌或加入晶種促使溶劑結晶，由結晶放出的凝固熱，使體系溫度回升，當放熱與散肆譽熱達到平衡時，溫度不再改變。此固液兩相共存的平衡溫度即為溶液的凝固點。
但過冷太厲害或寒劑溫度過低，則凝固熱知拍抵償不了散熱，此時溫度不能回升到凝固點，在溫度低於凝固點時完全凝固，就得不到正確的凝固點。溶劑的冷卻曲線平臺就是放熱與散熱達到平衡而出現的。
為何要測純溶劑的凝固點呢
10樓：帳號已登出
通常測凝固點的方法是將溶液逐漸冷卻，但冷卻到凝固點，並不析出晶體，往往成為過冷溶液。然後由於攪拌或加入晶種促使溶劑結晶，由結晶放出的凝固熱，使體系溫度回升，當放熱與散熱達到平衡時，溫度不再改變。此固液兩相共存的平衡溫度即為溶液的凝固點。
但過冷太厲害或寒劑溫度過低，則凝固熱抵償不了散熱，此時溫度不能回升到凝固點，在溫度低於凝固點時完全凝固，就得不到正確的凝固點。從相律看，溶劑與溶液的冷卻曲線形狀不同。對純溶劑兩相共存時，自由度f*=1-2+1=0，冷卻曲線出現水平線段，其形狀如圖ⅲ-9-1(1)所示。
對溶液兩相共存時，自由度f*=2-2+1=1，溫度仍可下降，但由於溶劑凝固時放出凝固熱，使溫度回升，但回升到最高點又開始下降，所以冷卻曲線不出現水平線段，如圖ⅲ-9-1(2)所示。由於溶劑析出後，剩餘溶液濃度變大，顯然回升的最高溫度不是原濃度溶液的凝固點，嚴格的做法應作冷卻曲線，並按圖ⅲ-9-1(2)中所示方法加以校正。但由於冷卻曲線不易測出，而真正的平衡濃度又難於直接測定，實驗總是用稀溶液，並控制條件使其晶體析出量很少，所以以起始濃度代替平衡濃度，對測定結果不會產生顯著影響。
為何稀溶液的凝固點和沸點不像純溶劑保持恆定
11樓：
摘要。您好 稀溶液其實就是相當於在純溶劑中摻了雜質，稀溶液以溶劑性質為主，雜質越多，越不容易團結一致也就是凝固點和沸點越低。
為何稀溶液的凝固點和沸點不像純溶劑保持恆定。
您好 稀溶液其實就是相當於在純溶劑中摻了雜質，稀溶液以溶劑性質為主，雜質越多，越不容易團結一致也就是凝固點和沸點越低。
物理解釋的話，要用稀溶液的依數性來說明：摻雜了溶質之後，降低了原本溶劑的蒸氣壓。溶液凝固點本是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度，這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。
以水溶液舉例，對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當 k（0℃）時，冰的蒸氣壓仍為 pa，而溶液蒸氣壓必然低於 pa，這樣溶液和冰就不能共存，只有在 k以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點。所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低。
溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。
為何稀溶液的凝固點和沸點不像純溶劑保持恆定，而是在溶劑凝固和蒸發過程中不斷變化直至溶液飽和。
是因為本質上說是微結構變化了，因為如果是純溶劑，比方說水只是水分子與水分子。
沒有懂。您好 稀溶液中的溶質遵從亨利定律，其溶劑遵 從拉烏爾定律，所以稀溶液也可如下定義：「在定溫定壓下，溶劑服從拉烏爾定律而溶質服從亨利定律的溶液。
凝固點降低法測定摩爾質量
12樓：匿名使用者
1．原理中計算公式的匯出作了哪些近似處理，如何判斷本實驗中這些假設的合理性？ 2．本實驗所使用的測溫儀器貝克曼溫度計的設計思想是什麼？請提出其它測溫方案。
3．測定溶液凝固點時若過冷程度太大對結果有何影響？溶液系統和純溶劑系統的自由度各為多少？
4．外套管的功用是什麼？
熔點和凝固點有什麼區別，熔點和凝固點分別是什麼？同一種物質的凝固點和它的熔點相同，不懂，為什麼？？？
冷豔孤魂 熔化 物質從固態變成液態的過程。熔點是在晶體熔化過程中保持不變的溫度 凝固 物質從液態變成固態的過程。凝固點是晶體在凝固時白不變的溫度 熔點是在晶體熔化過程中保持不變的溫度 凝固點是晶體在凝固時保持不變的溫度 但它們指的是同一物理量，因為這個過程是可逆的 應該是一樣的 我以前回答過這個問題...
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