1樓：等待的莉莉
這是對的，我是四川大學的，大學書裡有一個章節，就是講這方面內容，叫溶液的依數性
固體溶於水，也符合這個規律，而且是沒有特例的
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。
溶液的依數性
所謂“依數性”顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
δp＝p*a－pa＝p*axb
即δp的數值正比溶質的數量 — 溶質的摩爾分數xb，比例係數即為純a的飽和蒸氣壓p*a。
2.凝固點(析出固態純溶劑時)降低
稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點tf比相同壓力下純溶劑的凝固點t*f低，實驗結果表明，凝固點降低的數值與稀溶液中所含溶質的數量成正比，比例係數kf叫凝固點下降係數它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。詳細推導
3.沸點升高
沸點是液體或溶液的蒸氣壓p等於外壓pex時的溫度。若溶質不揮發，則溶液的蒸氣壓等於溶劑的蒸氣壓p＝pa，對稀溶液pa＝p*axa，pa＜p*a，所以在p—t圖上稀溶液的蒸氣壓曲線在純溶劑蒸氣壓曲線之下，由圖可知，在外壓pex時，溶液的沸點tb必大於純溶劑羝液的沸點tb必大於純溶劑的沸點t*b，即沸點升高。實驗結果表明，含不揮發性溶質的稀溶液的沸點升高亦可用熱力學方法推出，kb叫沸點升高係數。
它與溶劑的性質有關，而與溶質性質無關。
4.滲透壓
若在u形管中用一種半透膜把某一稀溶液和溶劑隔開，這種膜允許溶劑但不允許溶質透過。
實驗結果表明，大量溶劑將透過膜進入溶液，使溶液的液麵不斷上升，直到兩液麵達到相當大的高度差時才能達到平衡。要使兩液麵不發生高度差，可在溶液液麵上施加額外的壓力，假定在一定溫度下，當溶液的液麵上施加壓力為∏時，兩液麵可持久保持同樣水平，即達到滲透平衡，這個∏值叫溶液的滲透壓。根據實驗得到，稀溶液的滲透壓∏與溶質b的濃度cb成正比，比例係數的值為rt，即
∏＝cbrt（2-99）
滲透和反滲透作用在生物學中是十分重要的。在海水淡化技術中亦有重要應用
由此可見，凡是溶液，凝固點必然低於純溶劑，沸點必然高於純溶劑
2樓：匿名使用者
錯誤，舉例說明 冰中撒鹽是提高了溶液的凝固點
因為本來0度才融的水，現在3度就融化了，這是提高了凝固點
為什麼少量的固體物質溶於水，使稀溶液的凝固點降低、沸點升高啊？
3樓：匿名使用者
溶液蒸氣壓與沸點關係 [return]
1.水中加入易揮發溶質，如：酒精，即
pb° >pa° (酒精b.p.為78℃《水的100℃)∵pt=pa° ×xa+pb° ×xb
∴酒精水溶液之總蒸氣壓》純水蒸氣壓，故沸點<100℃2.水中加入不易揮發之溶質，如：糖，即
pb° =0，pt=pa° ×xa < pa°∴糖水溶液之總蒸氣壓《純水蒸氣壓，故沸點》100℃非揮發性溶質的溶液中，溶質之粒子數愈多，溶液之蒸氣壓愈小、沸點愈高、凝固點愈低。
（不夠通俗！可沒辦法講！）
為什麼固體物質溶與水後回讓水的凝固點降低，沸點升高？
4樓：匿名使用者
我試試吧.
這個應該從分子力講.
水呢,從分類上講是屬於分子晶體.這個固體呢,多數是離子晶體甚至是原子晶體.
這個物體的凝固點,熔點,沸點.的高低呢是跟物體間的分子力呈正相關的.分子力越大,那三點就分別越低,高.高
在這幾種晶體裡呢.分子晶體之間的分子力是最小的,最高的是原子晶體(金剛石就是原子晶體.)離子晶體次之(像什麼食鹽啊就是離子晶體)這種力呢,成為"鍵"如分子鍵 離子鍵
當你把固體物質溶於水後呢，這個混合物質裡面就同時存在有分子鍵和離子鍵或是分子鍵和原子鍵.
這個帳應該會算吧,一個大的加一個小的，他們的平均值肯定就比小的要大了啊..
在結合上面的原因,你可以清楚點了把。
除此之外呢.還有氫鍵,分子間作用力--這些力呢,都不是很大,,,跟固體比起來,差多了..所以不在細究的前提下就可以不考慮了.
5樓：梧桐落寞
水的分子式是h2o,分子間是由氫鍵連線的.而水又是極性共價分子,所以與其他極性共價分子相比較多了氫鍵.氫鍵的作用力是遠大於共價鍵的.
所以水的熔沸點與氫鍵有直接關係了.如果有固體物質溶於水中,會破壞氫鍵,從而影響了水的熔沸點.
還有我不同意jinlon 的說法.本身提問上就問了是水的熔沸點的影響,那麼只應考慮水中的氫鍵和共價鍵所受的影響了,固體的性質只能用於考慮對水的影響,而不是本身的強弱,至於平均值算更是錯上加錯了.本身分子就是立體結構,並且屬於微觀粒子範疇,無法簡單加減.
為什麼固體物質溶與水後回讓水的凝固點降低，沸點升高
6樓：區雅霜
nt straight out, and the rope on
什麼決定物質溶不溶於水，怎麼判斷什麼物質溶不溶於水
有的是與分子間的作用力有關，而有的是與化學鍵有關，物質本身能形成是因為分子之間和原子之間存在相互吸引的作用，當水與其中一種原子 或分子 的作用力強於這種原子 或分子 與另一種原子 或分子 時就可以溶於水，相當於原子 或分子 閒的鍵 或作用力 被水分子破壞了。就是這樣了，要解釋這個真麻煩，希望你沒看暈...
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