1樓：這個世界確實很有趣
本題選d，d不正確
25℃時,將0.2molkf固體溶於100ml 1 mol·l-1hbr溶液中，加水稀釋得到1l溶液，若此溶液中c（f-）＞c（br-）。
f-會水解：
f- + h2o ====hf + oh-
如果f->br-，說明水解的f-最多沒有超過0.1mol，也就是說，生成的oh-<0.1mol
所以：a ph<7是正確的。因為h+ =0.1mol，而oh-<0.1mol
b正確，f守恆
c f-雖然是弱電解質，但水解程度有限，溶液中仍然是f-更多，hf只有少量。
另，題中告訴我們，f->br-,hbr強電解質，也就是說，溶液中有0.1mol br。
所以f->0.1mol，說明水解生成的hf<0.1mol
d因為：f- + h2o ====hf + oh-
所以： f- + hf-=0.2mol
或： f- + oh- =0.2mol, 但oh-會和h+反應。
此時水中有h+ 0.1,也就是，實際上oh-的物質的量=f-水解產生的oh- 減去 溶液中的h+
所以c（f-）+c（oh-）=0.1mol·l-1
問題來了！這個結論是建立在 0.2molf-中，有超過0.1molf-水解，生成》0.1的hf和oh-
顯然在kf溶液中，f-水解不可能達到超過50%....所以d選項我認為有誤。。。
題中已經說了，f->br-，說明f-的水解，沒有超過0.1mol，也就不可能產生0.1mol以上的oh-.
所以d選項不成立~
2樓：白雲
（1）25℃時,將0.2molkf固體溶於100ml 1 mol·l-1hbr溶液中，加水稀釋得到1l溶液，
最後溶液中的溶質為：
hf0.1mol·l-1 （電離呈酸性） kf 0.1mol·l-1 （水解呈減性） kbr0.1mol·l-1（中性）
（2）若此溶液中c（f-）＞c（br-）說明hf電離為主，kf 的水解次要。故
a.該溶液的ph小於7 是正確的。
c.c（hf）＜c（f-） 是正確的。
（3）據物料守恆 b.c（hf）+c（f-）=0.2mol·l-1 是正確的。
不正確的是（ d）
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