1樓：答軒
選b.首先要明白，向這個混合溶液中加入鐵粉，只能置換出來銀和銅，鎂的還原性大於鐵，所以置換不出來。另外，由於銀的還原性大於銅，所以先置換出銀。
我們來分析一下選項，a項，加入的鐵粉少，置換出了一部分銀，鐵粉全部反應，符合情況。b項，如果要置換出銅的話，溶液中的銀離子一定被置換完了，所以有銅析出的話溶液中不可能還有銀離子。b錯。
c項，加入的鐵粉過量，將銀全部置換出來，但是其量還不足以使銅全部析出，或者是鐵粉加入的量恰好將銀和銅全部置換出來，本身也恰好反映完，c對。d項，加入的鐵粉過量，將銀和銅全部置換出來，並且鐵粉還沒有反應完，d對。回答完畢。
另外，是題出錯了還是你打錯了，鐵在這一系列的反應中反應後均生成亞鐵離子，不會生成鐵離子。
2樓：
置換出了一部分銀，鐵粉全部反應，符合情況。b項，如果要置換出銅的話，溶液中的銀離子一定被置換完了，所以有銅析出的話溶液中不可能還有銀離子。b錯。
c項，加入的鐵粉過量，將銀全部置換出來，但是其量還不足以使銅全部析出，或者是鐵粉加入的量恰好將銀和銅全部置換出來，本身也恰好反映完，c對。d項，加入的鐵粉過量，將銀和銅全部置換出來，並且鐵粉還沒有反應完，d對。回答完畢。
另外，是題出錯了還是你打錯了，鐵在這一系列的反應中反應後均生成亞鐵離子，不會生成鐵離子。
硝酸溶液(1+4)和硝酸溶液（1+9）有什麼區別？？
3樓：匿名使用者
1+4代表100ml水：400ml硝酸，體積比。
1+9代表100ml水：900ml硝酸
4樓：來自赭亭山眼開眉展的兔耳蘭
應該是1+9濃的，1+4稀的吧
鐵和硝酸反應問題
5樓：匿名使用者
答:(1)濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性,與金屬反應時,一般的,濃硝酸的還原產物是二氧化氮,稀硝酸的還原產物是一氧化氮.
(2)常溫下,鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象,所謂鈍化現象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為緻密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應.[注意:千萬不要認為兩者不反應! ]
但是,在加熱的條件下,鐵與濃硝酸能發生氧化還原反應,有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+6hno3(濃)=δ=fe(no3)3+3no2↑+3h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:fe+4hno3(濃)=δ=fe(no3)2+2no2↑+2h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:6時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥1:4時,只有fe(no3)2；
當1:6≤n(fe):n(hno3)≤1:4時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
(3)鐵與稀硝酸在常溫下就能發生氧化還原反應,也有以下三種情況:
①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.
由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:
當n(fe):n(hno3)≤1:4時,只有fe(no3)3；
當n(fe):n(hno3)≥3:8時,只有fe(no3)2；
當1:4≤n(fe):n(hno3)≤3:8時,有fe(no3)3和fe(no3)2.
祝你學習進步！
6樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
7樓：玄色龍眼
1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
2,足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o
3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)
8樓：被磚頭砸
鐵過量生成fe2+，硝酸過量生成fe3+，放出的含氮化合物與硝酸濃度有關，硝酸越濃，氮化合價越高
9樓：
濃度不同產品不同。濃一般是no2稀一般是no極稀可能n2o（笑氣）或nh3。氧化性隨濃度增加而增加。
鐵鋁不和濃硝酸反應。因為鈍化了，生成質密的氧化薄膜。鐵和硝酸反應時，有過量問題，鐵過量了，三價鐵會和鐵單質歸中反應。
得硝酸亞鐵了。
10樓：單人課桌
鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應
但在加熱時鐵在濃硝酸中會反應，所以我們看到運輸濃硝酸的鐵罐車遇險時，首先往鐵罐車上噴水就是為了降低溫度，避免反應
11樓：化學之王
和濃hno3反應生成no2
和稀hno3反應生成no
對比（鐵和h2so4反應）
和濃h2so4反應生成so2 + fe3+和稀h2so4反應生成h2 + fe2+
王水中鹽酸體積過多會有什麼影響？？鹽酸與硝酸比4：1或者2：1會怎麼樣，影響王水溶金效果還是無法溶金
12樓：娃娃魚五味子
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
儘管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的¼（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
hno3 + 3hcl 2h2o + cl2 + nocl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（nocl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
au + cl2 + nocl = aucl3 + no↑
3pt + 4cl2 + 4nocl = 3ptcl4 + 4no↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[aucl4]－ 或 [pt cl6]2－：
aucl3 + hcl = h[aucl4]
ptcl4 +2hcl = h2[pt cl6]
從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
au + hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑+ 2h2o
3pt + 4hno3 + 18hcl = 3h2[pt cl6] + 4no↑+ 8h2o
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（**或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益
13樓：匿名使用者
其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1
王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增強，而是金屬的還原能力被增強。
鹽酸與硝酸比4：1或者2：1 會影響王水溶金效果，不利於反應的進行。
14樓：匿名使用者
不知道。最好是鹽酸與硝酸比4：1
「硝酸溶液：1+6」是什麼意思
15樓：匿名使用者
1——6是說這個硫酸溶液是1體積的濃硫酸（98%）
加入6體積的水配出來的
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