1樓：假面
兩者反應為酸鹼中和反應
氨氣和濃硫酸的反應方程式為：
2nh₃+h₂so₄=2(nh₄)₂so₄
nh₃+h₂so₄=nh₄hso₄
濃硫酸是酸性氨氣遇水有銨根離子和氫氧根離子，會發生酸鹼中和，生成硫酸銨和水，不能用濃硫酸來乾燥氨氣就是這個原理。
硫酸的濃稀概念有一個大概的標準：最高的發煙硫酸密度約為2，含遊離的so3約60%。一般來說密度為1.
61g/ml的硫酸叫濃硫酸(注：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)。
其中摺合含so3的量達到82%，它的濃度為18 mol/l，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.
2mol/l到16mol/l。那麼稀硫酸是指密度在1.5g/ml以下，濃度在9.
2mol/l以下。
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要**於空氣；氫氣主要**於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也**於水的電解）。
由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過淨化處理。
2樓：果實課堂
氨氣如何與酸發生反應
3樓：匿名使用者
氨氣為鹼性氣體
濃硫酸是強酸
兩者反應為酸鹼中和反應
氨氣和濃硫酸的反應方程式為：
2nh3+h2so4=2(nh4)2so4nh3+h2so4=nh4hso4
4樓：
2nh3 + h2so4 ===（nh4）2so4
硫酸與氨氣反應？
5樓：假面
氨氣通到稀硫酸中，生成硫酸氫銨或硫酸銨：
h₂so₄ + nh₃ = nh₄hso₄ （氨氣與硫酸摩爾比≤1：1時）
h₂so₄ +2nh₃ = （nh₄）₂so₄ （氨氣與硫酸摩爾比≥2：1時）
2h₂so₄ +3nh₃ = （nh₄）₂so₄ +nh₄hso₄（氨氣與硫酸摩爾比1：1與2：1之間時）
氨水在中學化學實驗中三應用：
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗hcl等氣體的存在；
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
擴充套件資料：
氨氣跟酸反應：
nh₃+hno₃===nh₄no₃
2nh₃+h₂so₄===(nh₄)₂so₄
nh₃+hcl===nh4cl
3nh₃+h₃po₄===(nh₄)₃po₄
nh₃+ch₃cooh===ch₃coonh₄
nh₃+co₂+h₂o===nh₄hco₃
硫酸分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導電性，這個過程被稱為質子自遷移。發生的過程是：
2h₂so₄⇌h₃so₄⁺+ hso₄⁻（主要）
2h₂so₄⇌h₃o⁺+ hs₂o7⁻
h₃o++h₂so₄⇌h₃so₄++ h₂o
hs₂o₇⁻+h₂so₄⇌hso₄⁻+ h₂s₂o₇
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
cocl₂+4nh₃==co(nh₂)₂+2nh₄cl
hgcl₂+2nh₃==hg(nh₂)cl+nh₄cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應。
6樓：丹誠禹賦
濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸沒有
不過氨氣是以分子形式存在的，在水中也極少量電離所以氨氣不算是強還原劑，因而硫酸的強氧化性也就無法施展所以硫酸的濃稀不會影響反應的生成物
反應都生成硫酸銨
7樓：我愛加菲狗
氨氣與少量的稀硫酸反應生成硫酸銨，當稀硫酸過量時，生成硫酸氫銨。當硫酸是濃硫酸時，就要考慮其氧化性了，會生成二氧化硫，隨著反應的進行，銨根會變成氮氣，一氧化氮，二氧化氮。同時生成水。
8樓：二月春風
氨氣通到稀硫酸中，生成硫酸銨：
h2so4 +2 nh3 = （nh4）2so4
9樓：匿名使用者
h2so4 +2 nh3 = （nh4）2so4
木炭和濃硫酸反應
10樓：匿名使用者
1.c+2h2so4(濃)=co2↑+2so2↑+2h2o2.a3.b中品紅溶液褪色，c中溴水褪色
4.co2+h2o=h2co3
5.a和b之間 無水硫酸銅 白色粉末變藍6.怎麼畫。。。同d，把裡面溶液換為澄清石灰水
11樓：i未命名
二、濃硫酸跟木炭的反應
濃硫酸跟木炭的反應之一
[原理] 濃硫酸與炭反應生成二氧化硫和二氧化碳。
c+2h2so4（濃） 2so2↑+co2↑+2h2o
[用品] 鐵架臺、圓底燒瓶、酒精燈、試管、導氣管、石棉網、濃h2so4、木炭粉、澄清石灰水、品紅溶液。
[操作] 按圖所示。
[操作]
1．燒瓶中放入半匙木炭粉，加濃硫酸使炭粉蓋沒為止。在一個試管中加入品紅溶液，另一試管中加入澄清的石灰水，聯接儀器。
2．加熱燒瓶產生二氧化硫和二氧化碳氣體。不久可看到品紅溶液褪色，證明有二氧化硫產生。澄清石灰水渾濁，證明有二氧化碳氣體產生。
濃h2so4跟木炭的反應之二
[原理] c+2h2so4（濃） co2+2so2↑+2h2o
[用品] 圓底燒瓶、鐵架臺、酒精燈、u型管、導管、燒杯、螺絲止水夾、石棉網、橡皮氣球、濃h2so4、木炭、品紅溶液、石灰水、碘水澱粉液。
[操作] 1
12樓：漫行者
（1） δ
2h2so4(濃)+c===co2 ↑+so2 ↑ +2h2o（2） a
（3）品紅溶液褪色
2oh- +co2===co3 2- +h2o（5）a b 無水硫酸銅 白色粉末變為藍色（6）同d就可以，試劑為澄清石灰水。
更正：c裝置有誤，進出口弄反了，應該長進短出。
13樓：匿名使用者
（1）c+2h2so4（濃）-------co2+2so2+2h2o 條件是加熱
（2）氧化性
（3）so2可以使品紅褪色
（4）c+ 2h+ + so4 2- ===2so2+co2+2h2o
(5)a和c之間
14樓：高茹淼
c+ 2h2so4=co2+2so2 +2h2o
木炭做還原劑
濃硫酸做氧化劑
15樓：
c+h2so4(濃）——so2+co2+h2o(加熱條件）
so2+h2o+o2=h2so4
16樓：匿名使用者
3c+4hso4（濃）=（條件加熱）3co2+4so2+2h2o
17樓：金☆☆☆翔
c+ 2h2so4=co2+2so2 +2h2o
18樓：匿名使用者
c+2h2so4（濃）=co2+2so2+2h2o （條件加熱）
19樓：匿名使用者
c+h2so4=co2+so2+h2o
配平太費勁了自己配吧
20樓：bedding被子
產物是co2 so2 h2o
濃硫酸會和氨氣反應嗎？
21樓：假面
濃硫酸會和氨氣反應，方程式：
2nh₃+h₂so₄=2(nh₄)₂so₄nh₃+h₂so₄=nh₄hso₄
常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
22樓：快樂小子
氨氣是鹼性氣體,濃硫酸酸性,酸鹼中和反應生成硫酸銨，化學反應方程式：
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
23樓：匿名使用者
會氨與酸反應,生成銨鹽,體現了nh3的鹼性
24樓：始終離不開
會 氨氣是鹼性氣體，濃硫酸酸性，酸鹼中和反應生成硫酸氨
25樓：錢學
反應，因為一個是酸一個是鹼性氣體
26樓：匿名使用者
會反應h2so4+2nh3=(nh4)2so4
硫酸與氨氣反應的現象
27樓：匿名使用者
氨氣與濃鹽
酸相遇:有大量的白煙產生
氨水和濃鹽酸都易揮發，氨水和濃鹽酸的揮發物結合，專反應屬生成nh4cl是白色固體小顆粒，會產生大量白煙氨氣通到稀硫酸中，生成硫酸氫銨或硫酸銨：
h2so4 + nh3 = nh4hso4 （氨氣與硫酸摩爾比≤1：1時）
h2so4 +2 nh3 = （nh4）2so4 （氨氣與硫酸摩爾比≥2：1時）
2h2so4 +3 nh3 = （nh4）2so4 +nh4hso4（氨氣與硫酸摩爾比1：1與2：1之間時）
28樓：匿名使用者
直接被吸收，氨氣是鹼性
硫酸與氨氣反應，氨氣和硫酸反應會生成什麼？
假面 氨氣通到稀硫酸中，生成硫酸氫銨或硫酸銨 h so nh nh hso 氨氣與硫酸摩爾比 1 1時 h so 2nh nh so 氨氣與硫酸摩爾比 2 1時 2h so 3nh nh so nh hso 氨氣與硫酸摩爾比1 1與2 1之間時 氨水在中學化學實驗中三應用 用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗h...
濃硫酸為什麼不能拆成離子如濃硫酸和銅反應
首先硫酸的濃度有三種，67 以下的叫稀硫酸，67 到98.3 的叫濃硫酸，大於98.3 的叫發煙硫酸！濃硫酸不能拆，通俗點講，就是說，硫酸這種物質能與水以任意比例混合，其中，在67 以下時，全部電離，所以稀硫酸與金屬 鹼 鹽反應時要拆成離子 達到67 時，氫離子和硫酸根離子已經飽和了，不能再增加了，...
濃硫酸與稀硫酸怎樣區分，濃硫酸和稀硫酸的化學式，及其區別
鄭州科瑞耐火材料 1.密度 濃硫酸密度比稀硫酸密度大,兩瓶溶液用手掂量掂量,感覺很沉的是濃硫酸.2.狀態 濃硫酸是無色黏稠油狀液體,稀硫酸沒有黏性,兩瓶溶液用手搖動,有黏稠感的是濃硫酸.3.溶於水放熱 濃硫酸溶於水會放出大量的熱,而稀硫酸沒有放熱現象.取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管,用手摸試管...