1樓：假面
氨氣通到稀硫酸中，生成硫酸氫銨或硫酸銨：
h₂so₄ + nh₃ = nh₄hso₄ （氨氣與硫酸摩爾比≤1：1時）
h₂so₄ +2nh₃ = （nh₄）₂so₄ （氨氣與硫酸摩爾比≥2：1時）
2h₂so₄ +3nh₃ = （nh₄）₂so₄ +nh₄hso₄（氨氣與硫酸摩爾比1：1與2：1之間時）
氨水在中學化學實驗中三應用：
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗hcl等氣體的存在；
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
擴充套件資料：
氨氣跟酸反應：
nh₃+hno₃===nh₄no₃
2nh₃+h₂so₄===(nh₄)₂so₄
nh₃+hcl===nh4cl
3nh₃+h₃po₄===(nh₄)₃po₄
nh₃+ch₃cooh===ch₃coonh₄
nh₃+co₂+h₂o===nh₄hco₃
硫酸分子與分子之間能夠互相質子化對方，造成它極高的導電性，這個過程被稱為質子自遷移。發生的過程是：
2h₂so₄⇌h₃so₄⁺+ hso₄⁻（主要）
2h₂so₄⇌h₃o⁺+ hs₂o7⁻
h₃o++h₂so₄⇌h₃so₄++ h₂o
hs₂o₇⁻+h₂so₄⇌hso₄⁻+ h₂s₂o₇
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
cocl₂+4nh₃==co(nh₂)₂+2nh₄cl
hgcl₂+2nh₃==hg(nh₂)cl+nh₄cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應。
2樓：丹誠禹賦
濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸沒有
不過氨氣是以分子形式存在的，在水中也極少量電離所以氨氣不算是強還原劑，因而硫酸的強氧化性也就無法施展所以硫酸的濃稀不會影響反應的生成物
反應都生成硫酸銨
3樓：我愛加菲狗
氨氣與少量的稀硫酸反應生成硫酸銨，當稀硫酸過量時，生成硫酸氫銨。當硫酸是濃硫酸時，就要考慮其氧化性了，會生成二氧化硫，隨著反應的進行，銨根會變成氮氣，一氧化氮，二氧化氮。同時生成水。
4樓：二月春風
氨氣通到稀硫酸中，生成硫酸銨：
h2so4 +2 nh3 = （nh4）2so4
5樓：匿名使用者
h2so4 +2 nh3 = （nh4）2so4
氨氣和硫酸反應會生成什麼？
6樓：冰河恐龍
總起來將。氨氣與少量的稀硫酸反應生成硫酸銨，當稀硫酸過量時，生成硫酸氫銨。當硫酸是濃硫酸時，就要考慮其氧化性了，會生成二氧化硫，隨著反應的進行，銨根會變成氮氣，一氧化氮，二氧化氮。
同時生成水。
7樓：匿名使用者
首先要看是濃硫酸還是稀硫酸，再要看是硫酸過量與否，情況比較多哦
如果是濃酸的話會發生氧化還原反應的
8樓：瀟瀟晨
硫酸銨2nh3+h2so4===(nh4)2so4
濃硫酸和氨氣反應生成什麼？濃硫酸可不可以將氨氣氧化？為什麼？
9樓：任珠雨奕鹹
不能用硫酸，因為硫酸不揮發
要用濃鹽酸，因為hcl揮發出來後和洩露出來的氨氣形成白煙(nh4cl固體）
hcl+nh3
==nh4cl
而用硫酸不能形成白煙。
10樓：冼凱復緒樂
你可以換個角度想想,如果氨氣被氧化,那麼只能被氧化為氮氣(因為氮氣中的叄鍵鍵能很大,很難在被氧化),然而氮氣中的叄鍵鍵能很大,因此生成氮氣所需的能量就很大(即n2的生成能很大),所以一般不會反應.
其實影響一個氧化還原反應是否能發生的因素很多,例如有專門的化學動力學和化學熱力學研究一個反應能否進行.以上所述僅僅是幫助理解,不一定正確,希望對你有用.
順便告訴你,濃硫酸一般在加熱時氧化性最強,而氨氣的還原性是很弱的,一般也只有在加熱時才表現出弱還原性.
濃硫酸會和氨氣反應嗎？
11樓：宛富貴龐鳥
最佳答案：能反應,濃硫酸是酸性氨氣遇水有銨根離子和氫氧根離子,會發生酸鹼中和,生成硫酸銨和水,不能用濃硫酸來乾燥氨氣就是這個原理!
12樓：永孝買冬
氨氣是鹼性氣體,濃硫酸酸性,酸鹼中和反應生成硫酸銨，化學反應方程式：
2nh3+h2so4=(nh4)2so4
氨氣和濃硫酸發生反應的化學方程式是什麼
13樓：姜容
1、氨氣過量時
：2nh3+h₂so₄=(nh₄)2so₄2、氨氣少量時：nh3+h₂so₄=nh₄hso₄氨氣：
氨（ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，分子式為nh3，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨。氨對地球上的生物相當重要，它是所有食物和肥料的重要成分。
氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。
由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。
濃硫酸：濃硫酸，俗稱 壞水，化學分子式為h₂so₄，是一種具有高 腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指 質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。
濃硫酸在濃度高時具有強 氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有 脫水性，強 腐蝕性，難 揮發性，酸性， 吸水性等。
參考資料作業幫：
14樓：匿名使用者
2nh3 +h2so4==（nh4)2so4
採納與否，請君自便
氨氣和濃硫酸的反應，氨氣和濃硫酸的反應
假面 兩者反應為酸鹼中和反應 氨氣和濃硫酸的反應方程式為 2nh h so 2 nh so nh h so nh hso 濃硫酸是酸性氨氣遇水有銨根離子和氫氧根離子，會發生酸鹼中和，生成硫酸銨和水，不能用濃硫酸來乾燥氨氣就是這個原理。硫酸的濃稀概念有一個大概的標準 最高的發煙硫酸密度約為2，含遊離的...
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