鐵與稀硫酸反應嗎,鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 Fe H2so4 Feso4 H

時間 2021-08-11 18:11:23

1樓:倫敦的禮拜天

鐵和濃硫酸不反應,因為濃硫酸具有很強的氧化性,鐵的表面會生成一層緻密的氧化物薄膜,發生鈍化現象。

但鐵可以和稀硫酸反應,方程式:fe+h2so4=feso4+h2↑

因為根據金屬活動性順序表:k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg,ag,pt,au。h前面的金屬可以和稀鹽酸或稀硫酸反應,生成一種鹽和氫氣。

2樓:匿名使用者

反應,方程式是:fe+h2so4=feso4+h2↑,現象是:銀白色固體表面有氣泡產生,溶液由無色變為淺綠色

3樓:流氓小冰冰

fe+h2so4=feso4+h2 ↑

記得,有氣體符號呀,別忘記了

4樓:匿名使用者

有些離子有顏色,特別是金屬離子會有一些特徵的顏色fe2+是淺綠色的,fe3+是棕黃色的,cu2+是藍色的,等等(這些特徵的顏色需要牢牢記住,可以用來辨別特徵離子)。

在本題中,鐵與稀硫酸(溶劑是水)反應,反應後生成的feso4是正鹽,在水溶液中完全離解,是以離子形式存在的,方程式如下:

feso4=fe2+ + so42-

fecl2=fe2+ + 2cl-

反應結束後生成的h2↑跑走(順便糾正一下你的反應方程式不太規範,氣體應標出↑fe+h2so4=feso4+h2 ↑ fe+2hcl=fecl2+h2 ↑ ),反應體系中除了水(無色)以外,只剩下fe2+ (淺綠色)、so42-(無色)和cl-(無色),所以體系呈現綠色。

5樓:匿名使用者

反映,生成硫酸亞鐵和氫氣

6樓:劍舞清風獨自

鐵和濃硫酸反應 fe+h2so4=feso4+h2

鐵在濃硫酸裡產生鈍化現象

你一定是記錯了

7樓:烏鴉落梧桐

當然啦fe+h2so4=feso4+h2

8樓:匿名使用者

fe+h2so4=feso4+h2

你的化學 汗 反映

9樓:瑜珈山人

fe+h2so4=feso4+h2

10樓:

鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣

鐵和濃硫酸反應根據硫酸量的不同可以生成:硫酸鐵、二氧化硫、水;硫酸鐵、硫酸亞鐵、二氧化硫、水;硫酸亞鐵、二氧化硫、水。

鐵和硝酸反應就更復雜了,方程式能寫一群,需要定量討論,這裡不再贅述

11樓:以季宛映冬

第一問顯然是增大,根據離子變化,鐵(入)的質量大於氫氣(出)的。

對於第二問,這裡有一個誤區。其實,溶液的導電性與離子的濃度與離子的本性有關,與電性無關,與電量的關係也不大。尤其是這裡,二倍濃度氫離子與二價一倍濃度鐵離子的導電性比較,因為鐵離子半徑比氫離子半徑大很多(以水合離子考慮),又有水解作用削弱電荷,溶液導電是由於離子定向移動,因水和氫離子比水合鐵離子易移動,因而,我認為應當導電性減弱。

鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe+h2so4=feso4+h2

12樓:假面

鐵與稀硫酸反應的實驗現象是:固體緩慢溶解,有氣泡產生,溶液由無色逐漸變淺綠色,生成氣體能夠燃燒,燃燒時產生淡藍色火焰。

鐵是一種金屬元素,原子序數26,鐵單質化學式:fe。純鐵是白色或者銀白色的,有金屬光澤。

熔點1538℃、沸點2750℃,能溶於強酸和中強酸,不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價,其中+2價和+3價較常見,+6價少見。

13樓:捷列夫

鐵表面有無色氣泡產生,溶液變成淺綠色。

因為氫氣不溶於水,且是無色氣體,所以鐵表面有無色氣泡產生;

因為fe2+是淺綠色的,所以得到淺綠色溶液。

稀硫酸與鐵發生反應 h2so4 fe feso4 h2,此

啊姍笨蛋 鐵和氫氣都是由一種元素組成的純淨物,屬於單質 硫酸和硫酸亞鐵都是由不同種元素組成的純淨物,屬於化合物 反應物和生成物都是一種單質和一種化合物,屬於置換反應 故選c 鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe h2so4 feso4 h2 假面 鐵與稀硫酸反應的實驗現象是 固體緩慢溶解,有氣泡產生...

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