1樓：倫敦的禮拜天
鐵和濃硫酸不反應，因為濃硫酸具有很強的氧化性，鐵的表面會生成一層緻密的氧化物薄膜，發生鈍化現象。
但鐵可以和稀硫酸反應，方程式：fe+h2so4=feso4+h2↑
因為根據金屬活動性順序表：k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg,ag,pt,au。h前面的金屬可以和稀鹽酸或稀硫酸反應，生成一種鹽和氫氣。
2樓：匿名使用者
反應，方程式是：fe＋h2so4=feso4＋h2↑，現象是：銀白色固體表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
3樓：流氓小冰冰
fe+h2so4=feso4+h2 ↑
記得，有氣體符號呀，別忘記了
4樓：匿名使用者
有些離子有顏色，特別是金屬離子會有一些特徵的顏色fe2+是淺綠色的，fe3+是棕黃色的，cu2+是藍色的，等等（這些特徵的顏色需要牢牢記住，可以用來辨別特徵離子）。
在本題中，鐵與稀硫酸（溶劑是水）反應，反應後生成的feso4是正鹽，在水溶液中完全離解，是以離子形式存在的，方程式如下：
feso4＝fe2+ + so42-
fecl2＝fe2+ + 2cl-
反應結束後生成的h2↑跑走(順便糾正一下你的反應方程式不太規範，氣體應標出↑fe+h2so4=feso4+h2 ↑ fe+2hcl=fecl2+h2 ↑ ），反應體系中除了水（無色）以外，只剩下fe2+ （淺綠色）、so42-（無色）和cl-（無色），所以體系呈現綠色。
5樓：匿名使用者
反映，生成硫酸亞鐵和氫氣
6樓：劍舞清風獨自
鐵和濃硫酸反應 fe+h2so4=feso4+h2
鐵在濃硫酸裡產生鈍化現象
你一定是記錯了
7樓：烏鴉落梧桐
當然啦fe+h2so4=feso4+h2
8樓：匿名使用者
fe+h2so4=feso4+h2
你的化學 汗 反映
9樓：瑜珈山人
fe+h2so4=feso4+h2
10樓：
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
鐵和濃硫酸反應根據硫酸量的不同可以生成：硫酸鐵、二氧化硫、水；硫酸鐵、硫酸亞鐵、二氧化硫、水；硫酸亞鐵、二氧化硫、水。
鐵和硝酸反應就更復雜了，方程式能寫一群，需要定量討論，這裡不再贅述
11樓：以季宛映冬
第一問顯然是增大，根據離子變化，鐵(入)的質量大於氫氣(出)的。
對於第二問，這裡有一個誤區。其實，溶液的導電性與離子的濃度與離子的本性有關，與電性無關，與電量的關係也不大。尤其是這裡，二倍濃度氫離子與二價一倍濃度鐵離子的導電性比較，因為鐵離子半徑比氫離子半徑大很多(以水合離子考慮)，又有水解作用削弱電荷，溶液導電是由於離子定向移動，因水和氫離子比水合鐵離子易移動，因而，我認為應當導電性減弱。
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe+h2so4=feso4+h2
12樓：假面
鐵與稀硫酸反應的實驗現象是：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。
鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。
熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
13樓：捷列夫
鐵表面有無色氣泡產生，溶液變成淺綠色。
因為氫氣不溶於水，且是無色氣體，所以鐵表面有無色氣泡產生；
因為fe2+是淺綠色的，所以得到淺綠色溶液。
稀硫酸與鐵發生反應 h2so4 fe feso4 h2，此
啊姍笨蛋 鐵和氫氣都是由一種元素組成的純淨物，屬於單質 硫酸和硫酸亞鐵都是由不同種元素組成的純淨物，屬於化合物 反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬於置換反應 故選c 鐵與稀硫酸反應的實驗現象是什麼 fe h2so4 feso4 h2 假面 鐵與稀硫酸反應的實驗現象是 固體緩慢溶解，有氣泡產生...
什麼金屬與硫酸銅反應卻不與稀硫酸反應
根據你的問題補充 我想出了一種 鋁 al 鋁與鹽酸反應 2al 6hcl 3h2 2alcl3 鋁與硫酸不能反應，原因是 鋁與硫酸一接觸就會發生 鈍化 鋁的表面會生成一層氧化膜從而阻止鋁與硫酸繼續反應。其他的活潑金屬k ca na mg zn fe sn pb 都可以和鹽酸硫酸反應 回想一下金屬活動...
鉻與硫酸銅反應的化學方程式，鉻與稀硫酸反應的化學方程式是什麼
應該為 2cr 3cuso4 cr2 so4 3 3cu 鉻應該被氧化為 3價，因為 2價的鉻還原性極強，只存在於某些含有多重金屬 金屬鍵的化合物中 cr cuso4 crso4 cu 2cr 3cuso 4 cr 2 so4 3 3cu 六價鉻氧化性很強，能將單質銅氧化，所以產物只能為三價鉻 鉻與...