1樓：匿名使用者
2kmno4 + 4h2so4 +5h2o2 ===2mnso4 + k2so4 + 5 o2 + 8h2o兩摩爾高錳酸鉀+四摩爾硫酸+五摩爾雙氧水 ====兩摩爾硫酸錳+一摩爾硫酸鉀+五摩爾氧氣+八摩爾水 o元素被氧化 六點零二乘以十的二十次方個電子轉移
2樓：匿名使用者
方程式為2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+8h2o+5o2被氧化的元素為o元素反應轉移電子個數是6.02*10^23個
3樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4++5o2+8h2o過氧化氫參加反應轉移電子個數=2*0.5*na=1na
4樓：匿名使用者
方程式為2kmno4+5h2o2+3h2so4===2mnso4+k2so4+8h2o+5o2由於hmno4是強氧化性酸會氧化h2o2故，h2o2中的（o2）2-會被氧化變成o2反應轉移電子個數你可以看mn7+，他被還原成mn2+，而卻他的係數為2所以2 *（7-2）*6.02*10^23=6.02*10^24個請大家不要複製，這些都是原創答案，請尊重作者。謝謝！
高錳酸鉀加入硫酸和過氧化氫有什麼現象及反應方程式
5樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4==k2so4+2mnso4+8h2o+5o2↑
6樓：
紫色褪去2kmno4+5h2o2+3h2so4==k2so4+2mnso4+8h2o+5o2↑
雙氧水與高錳酸鉀反應的方程式及配平方法
7樓：匿名使用者
在酸性條件下
來：2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2（氣體）+2h2o
在中自性或鹼性條件下：
2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2（氣體）
以酸性條件為例：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍；你會發現都是平衡的.
但是,只有上述的2mno4- ：5h2o2是正確的.
mn從+7→+2,得到5個電子；
h2o2中,o是-1價,它可以自身氧化還原,但在強氧化劑環境中,2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子,生成o2.
對於h2o2來說,需要失去2個電子,o原子自從-1價變成0價.
所以,mno4- 與h2o2 應是2 ：5的關係.
8樓：舊時候
在酸性條件下bai
：2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2（氣體du
）+2h2o
在中性或鹼性條件zhi下dao：
2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2（氣體）
以酸性條件為例：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩版邊可以權加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍；你會發現都是平衡的。
但是,只有上述的2mno4- ：5h2o2是正確的。
mn從+7→+2,得到5個電子；h2o2中，o是-1價，它可以自身氧化還原，但在強氧化劑環境中，2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子，生成o2。對於h2o2來說，需要失去2個電子，o原子自從-1價變成0價。所以，mno4- 與h2o2 應是2 ：
5的關係。
過氧化氫和高錳酸鉀反應生成什麼？
9樓：匿名使用者
與反應條件有關。copy
1、酸性環境，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式見下圖：
2、非酸性環境下，反應比較複雜，可能會有多種反應路徑，如生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣
還有可能生成錳酸鉀，具體情況與溫度、反應物質的量及溶液的ph有關。情況複雜，沒有找到相關研究資料。
10樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
高錳酸鉀氧化性比過氧化氫強，把過氧化氫氧化成氧氣。
11樓：匿名使用者
在高中階段，高錳酸鉀是常見的強氧化劑，平時所說的酸性高錳酸鉀溶液，指的回是用稀硫酸答酸化的高錳酸鉀溶液，過氧化氫被氧化為氧氣
過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：
5 h2o2+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
12樓：快樂如風
高錳酸鉀抄
在酸性條件下bai
將過氧化氫中的-1價氧du氧化成氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學方zhi程式（以硫dao酸做介質為例子）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
13樓：女癲人
《高錳酸bai鉀和過氧化氫反應生
du成什麼啊？沒有其zhi他物質參dao與.>這才是題目回的本意吧!
能反應答,反應式如下:
kmno4+2h2o2===mn(oh)3+koh+2o2↑如果用鹽酸、硫酸、硝酸作環境介質有如下反應，反應式如下：
2kmno4+5h2o2+6hcl==2mncl2+2kcl+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+6hno3=2kno3+2mn(no3)2+8h2o+5o2↑
14樓：匿名使用者
高錳酸bai鉀在酸性條件下將過氧du化氫中的-1價氧氧化成zhi氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學dao方程式（以回硫酸做介質為例子答
）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
注意過氧化氫裡的氧只有一半變為氧氣，另一半與酸性介質裡的氫反應轉化為水
15樓：liusu玲
:2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
16樓：愛你白骨和花香
酸性環境抄，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
2. 非酸性環境下，可以生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣。反應的化學方程式如圖：
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
17樓：許紫祥
酸性環制境下發生反bai應：
du2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2+2h2o
鹼性或中性：2kmno4+h2o2====2koh + 2mno2 + o2
也可寫zhi為：2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2
兩方程是等價的dao
雙氧水與高錳酸鉀反應
18樓：**夢之聲
奇幻科學城：雙氧水碰撞高錳酸鉀，會產生化學反應誕生新物質
19樓：位**希月
酸性條件生成2價錳離子和氧氣
中性條件生成二氧化錳和氧氣
減性條件生成氫氧化錳和氧氣
20樓：我是稀硫酸
這裡體現雙氧水作還原劑，氧化產物是氧氣。我給你個離子方程式：
2mno4¯+5h2o2+6h離子====2錳離子+5o2+8h2o
21樓：雲雀若彌
按化合價升降守恆配平，離子方程式簡單點5h2o+2kmno4+3h2so4=8h2o+2mnso4+5o2+k2so4
雙氧水作還原劑，氧氣來自雙氧水。
22樓：匿名使用者
我給你配一下：
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o這個就是對的
第二個：2kmno4+h2o2=2mno2+2koh+2o2↑
全是，因為高錳酸鉀中的+7價的錳是最
版**的了，不權能再升了，所以和高錳酸根離子反應的物質都是還原劑，第一個反應很明顯硫的化合價沒變。
第一個反應氧氣全來自於過氧根
高錳酸鉀和雙氧水的反應可以說是相當劇烈，放出大量的熱，只要放在一起就要反應的，像**一樣的，氧元素百分百釋放了，相當可怕。
補充：高錳酸鉀怎麼歧化？其中錳是+7價的了，有升有降才是歧化。
雙氧水中的氧是-1價，它才歧化了，一部分到-2價，一部分到0價了。關於氧其**與哪種物質，按照方程式的話就應該是一部分來自於過氧根，一部分來自於高錳酸根中的氧元素。
氧元素的**和本身發生什麼反應是兩個概念，看它發生了氧化還是歧化還是還原還是歸中看的是化合價不是元素****。
23樓：匿名使用者
完全不會完全不會
24樓：匿名使用者
雙氧水中的氧元素的bai化合價位於中du
間價態-1，遇到還原劑zhi表現出氧化性，化合dao價降低被還原；回遇到強氧化劑表現出還原答性，化合價升高被氧化。
所以雙氧水與酸性高錳酸鉀反應時，氧完全被氧化轉化為氧氣，高錳酸鉀中的氧元素與氫元素組成水。反應的離子方程式為：2mno₄⁻+5h₂o+6h⁺=2mn²⁺+5o₂↑+8h₂o
滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的kmno₄溶液褪色緩慢，待mn2+生成後，由於mn2+的催化作用加快了反應速度。
高錳酸鉀與濃硫酸反應及現象，高錳酸鉀與硫酸反應有什麼現象
濃硫酸加高錳酸鉀會生成mn2o7墨綠色油狀物質 熔點5.9 實際墨綠色物質物質為 mno3 所以反應有 2kmno4 h2so4 濃 mn2o7 h2o 2khso4 並有 kmno4 2h2so4 濃 khso4 mno3 hso4 h2o，或者mn2o7 2h2so4 濃 2mno3hso4 h...
用高錳酸鉀溶液滴定雙氧水含量時，能否用HNO3或HCl控制溶液的酸度？為什麼
不能。高錳酸鉀不與鹽酸合用,因為高錳酸鉀是氧化劑,而鹽酸是還原劑,容易發生氧化還原反應產生氯氣,影響實驗結果的準確度。也不能用hno3做控制溶液,因為hno3有氧化性的,它能夠和h2o2反應,影響資料的準確性。kmno4作為氧化劑通常是在h2so4酸性溶液中進行用高錳酸鉀溶液滴定雙氧水含量時注意事項...
用高錳酸鉀法測定雙氧水的含量時，應注意那些條件
首先，如果是買來的瓶裝雙氧水應進行稀釋，因為雙氧水不夠穩定，若濃度較高，自身就可緩慢分解，稀釋後濃度較低，可抑制其自身的分解。其次，這個反應不需加熱 加熱會導致過氧化氫分解 常溫即可滴定，滴定時錐形瓶中需加入足量的3mol l的硫酸 h 參與反應 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5...