1樓：匿名使用者
首先，如果是買來的瓶裝雙氧水應進行稀釋，因為雙氧水不夠穩定，若濃度較高，自身就可緩慢分解，稀釋後濃度較低，可抑制其自身的分解。
其次，這個反應不需加熱（加熱會導致過氧化氫分解），常溫即可滴定，滴定時錐形瓶中需加入足量的3mol/l的硫酸(h+參與反應)。2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
最重要的是，第一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶後，溶液需要一段時間才能褪色，在褪色前不能著急滴第二滴，一定得等褪色後再滴加第二滴高錳酸鉀標液，也要等褪色後再滴加第三滴，當然隨著mn2+的增加，反應速率會越來越快。
終點判斷：近終點時，滴入半滴高錳酸鉀，變為淺淺的粉色，半分鐘不退色，反應即為終點，此後顏色退去也不能不加高錳酸鉀了，因為高錳酸鉀不夠穩定，空氣中若有還原性物質，甚至灰塵都會導致其分解，而使顏色消失。
讀數時也要注意，要看滴定管液麵的最高處，因為是有色溶液。
2樓：匿名使用者
1. kmno4溶液在加熱及放置時，均應蓋上表面皿。
2. kmno4作為氧化劑通常是在h2so4酸性溶液中進行，不能用hno3或hcl來控制酸度。在滴定過程中如果發現棕色混濁，這是酸度不足引起的，應立即加入稀h2so4，如已達到終點，應重做實驗。
3. 標定kmno4溶液濃度時，加熱可使反應加快，但不應熱至沸騰，因為過熱會引起草酸分解，適宜的溫度為75℃～85℃。在滴定到終點時溶液的溫度應不低於60℃。
4. 開始滴定時反應速度較慢，所以要緩慢滴加，待溶液中產生了mn2+後，由於mn2+對反應的催化作用，使反應速度加快，這時滴定速度可加快；但注意不能過快，近終點時更須小心地緩慢滴入。
3樓：人之初石家莊
按gb1616規定進行就可以了。開始滴定時和近終點時滴定速度慢點。再有就是1+4的硫酸最好做一下空白，有的硫酸可氧化物含量比較高，可能影響測定結果。滴定過程不能加熱。
用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量時,能否在加熱條件下滴定?為什麼
4樓：是你找到了我
用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量時，不能在加熱條件下滴定，因為過氧化氫在加熱的條件下反應慢。
過氧化氫，水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
5樓：邊庭雪飛舞
過氧化氫受熱易分解，會導致測定結果比實際量偏小。
6樓：紫天使的氣息
不能。因為過氧化氫在加熱的條件下會分解成水和氧氣，會影響最終測定的結果。
7樓：匿名使用者
過氧化氫受熱易分解。。。
高錳酸鉀法測定雙氧水含量時，能否用硝酸，鹽酸，醋酸，來控制酸度
8樓：假面
不能，因為該反應是氧化還原反應 調節酸度的酸一定不能是氧化還原型酸 硝酸具有氧化性，而鹽酸具有還原性，只能用硫酸調節酸度，乙酸的酸性明顯，比碳酸(h₂co₃)的酸性強。在水溶液中可以部分電離產生氫離子。 ch₃cooh=ch₃coo⁻ + h⁺容易和h20₂發生反應生成水。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
9樓：匿名使用者
不能用硝酸，可能氧化雙氧水，使得雙氧水含量變小；
不能用鹽酸，可能還原高錳酸鉀，使得雙氧水含量變大；
可用醋酸；最好用稀硫酸
高錳酸鉀法測定過氧化氫的原理是什麼？測定過程中應注意哪些問題
10樓：廢柴船長
h2o2在酸性溶液中能被kmno4定量氧化而生成氧氣和水，其反應如下：
5h2o2+2mno4+6h=2mn+8h2o+5o2
滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的kmno4溶液褪色緩慢，待mn2+生成後，由於mn2+的催化作用加快了反應速度。
用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量時，能否在加熱條件下滴定？為什麼？
11樓：匿名使用者
不能，因為過氧化氫在加熱條件下會自己分解成水和氧氣。
也就不能確定高錳酸鉀氧化了多少過氧化氫了。
希望對你有幫助，有疑問請追問o(∩_∩)o哈哈~
12樓：
不能，加熱使過氧化氫加快分解，分解成氧氣和水，含量會偏低
13樓：匿名使用者
不能，過氧化氫在加熱條件下會分解，實驗誤差很大
用高錳酸鉀溶液滴定雙氧水含量時，能否用HNO3或HCl控制溶液的酸度？為什麼
不能。高錳酸鉀不與鹽酸合用,因為高錳酸鉀是氧化劑,而鹽酸是還原劑,容易發生氧化還原反應產生氯氣,影響實驗結果的準確度。也不能用hno3做控制溶液,因為hno3有氧化性的,它能夠和h2o2反應,影響資料的準確性。kmno4作為氧化劑通常是在h2so4酸性溶液中進行用高錳酸鉀溶液滴定雙氧水含量時注意事項...
稀硫酸中高錳酸鉀與雙氧水反應，高錳酸鉀加入硫酸和過氧化氫有什麼現象及反應方程式
2kmno4 4h2so4 5h2o2 2mnso4 k2so4 5 o2 8h2o兩摩爾高錳酸鉀 四摩爾硫酸 五摩爾雙氧水 兩摩爾硫酸錳 一摩爾硫酸鉀 五摩爾氧氣 八摩爾水 o元素被氧化 六點零二乘以十的二十次方個電子轉移 方程式為2kmno4 5h2o2 3h2so4 2mnso4 k2so4 ...
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