1樓：匿名使用者
這句話錯誤。
首先不知道氮氣和氫氣多少，就不知道生成氨氣多少。
如果1moln2和3molh2 那麼生成nh3少於2mol
氮氣和氧氣反應達到化學反應平衡時，氮氣消耗2摩，則氫氣是是消耗還是生成3摩
2樓：匿名使用者
氮氣和氫氣反應達到化學反應平衡時，
氮氣消耗2摩，則氫氣6摩爾，生成3摩爾氨氣。
n2 + 3h2 <===>2nh3
氮氣和氫氣反應達到化學反應平衡時,氮氣消耗2摩,則氫氣是是消耗還是生成3摩
3樓：匿名使用者
氮氣和氫氣反應達到化學反應平衡時,
氮氣消耗2摩,
則氫氣是消耗3摩
生成2摩氨氣。
氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見表： n2+3h2?2nh3 溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
氫氣和氧氣反應生成氣態水和液態水，為什麼放出熱量不一樣，氣態
瓦尼達爾 因為氣態水的能量比液態水的能量要大。液態水要吸熱才能蒸發成氣態水。所以生成氣態水放出的的能量比液態水要少。 tpc化學之星 水的汽化需要吸熱，這個熱量從這個燃燒過程中獲得，所以生成氣態水放熱少，生成的水都是同種物質，化學鍵一樣的 這個和化學鍵無關 我們知道 液態水轉變為氣態水 是要吸熱的 ...
氫氣和氧氣反應能生成雙氧水嗎，氧氣和什麼反應生成雙氧水
當然不行 違背了熱力學定律 反應過程中 放出大量的熱，這時過氧化氫不能穩定的存在 理論上會產生極其微量的 過氧化氫，微量到幾乎沒有 知道網路檢查員 這是不可能的。化學熱力學分析過程 最開始人們用下列反應制取h2o2 ba o2 過量 點燃 bao2 bao2 h2so4 低溫 baso4 h2o2 ...
水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。這個化學方程式還表示的意義有
艾碧塞斯 1.根據根據方程式表面 水在通電條件下可以分解生成氫氣和氧氣2.根據係數 通電後每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子3.根據質量守恆 參加反應的水 氫氣 氧氣的質量之比為9 1 84.如果在要說的話 就是高中知識 水電離的氫氧根失去電子生成水和氧氣，水電離的氫離子得到 電子生成氫氣，...