1樓：鋰電是信仰
不能。高錳酸鉀不與鹽酸合用,因為高錳酸鉀是氧化劑,而鹽酸是還原劑,容易發生氧化還原反應產生氯氣,影響實驗結果的準確度。也不能用hno3做控制溶液,因為hno3有氧化性的,它能夠和h2o2反應,影響資料的準確性。
kmno4作為氧化劑通常是在h2so4酸性溶液中進行用高錳酸鉀溶液滴定雙氧水含量時注意事項：
1．標定kmno4溶液濃度時，整個滴定過程要注意控制溶液的酸度、溫度、滴定速度。
2. 溫度不宜太高。
3．kmno4 滴定的終點是不太穩定的，由於空氣中含有還原性氣體及塵埃等雜質，落入溶液中能使kmno4 慢慢分解，而使粉紅色消失，所以經過30秒不褪色，即可認為已達終點。
2樓：不再重逢
不能,因為該反應是氧化還原反應調節酸度的酸一定不能是氧化還原型，酸硝酸具有氧化性,而鹽酸具有還原性,只能用硫酸調節酸度
3樓：
高錳酸鉀和hcl發生反應，當然是不可以了；雙氧水既可以是氧化劑也可以是還原劑可以和硝酸反應也不行。
稀硫酸中高錳酸鉀與雙氧水反應，高錳酸鉀加入硫酸和過氧化氫有什麼現象及反應方程式
2kmno4 4h2so4 5h2o2 2mnso4 k2so4 5 o2 8h2o兩摩爾高錳酸鉀 四摩爾硫酸 五摩爾雙氧水 兩摩爾硫酸錳 一摩爾硫酸鉀 五摩爾氧氣 八摩爾水 o元素被氧化 六點零二乘以十的二十次方個電子轉移 方程式為2kmno4 5h2o2 3h2so4 2mnso4 k2so4 ...
用高錳酸鉀法測定雙氧水的含量時，應注意那些條件
首先，如果是買來的瓶裝雙氧水應進行稀釋，因為雙氧水不夠穩定，若濃度較高，自身就可緩慢分解，稀釋後濃度較低，可抑制其自身的分解。其次，這個反應不需加熱 加熱會導致過氧化氫分解 常溫即可滴定，滴定時錐形瓶中需加入足量的3mol l的硫酸 h 參與反應 2mno4 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5...
用高錳酸鉀滴定的時候速度是怎樣的，如何判定滴定終點
匠品材料 高猛酸鹼溶液的配製需要提前配製,不能現配現用.能標定高錳酸鉀的基準物質相當多,如草酸鈉 二水合草酸 純金屬鐵絲等,一般採用草酸鈉來標定.2mno4 5c2o42 16h 2mn2 10co2 8h2o 標定時因注意溫度 酸度 滴定速度 催化劑 指示劑和滴定終點.1.溫度 在室溫下,這個反應...