1樓：風翼殘念
鋰可以和水發生反應，反應方程式是2 li + 2h₂o = 2 lioh + h₂↗與na類似，但要慢得多。由於lioh難溶於水，所以會覆蓋在li表面，阻礙反應持續進行。
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。
氫化鋰遇水發生猛烈的化學反應，產生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解後，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的「製造氫氣的工廠」。
擴充套件資料：
鋰的主要化學性質：
鋰與其它鹼金屬不同，在室溫下與水反應比較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶於水。在鹼金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶於有機溶劑。
鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑑定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。
由於鋰外層電子的低的離子化焓，鋰電池中鋰離子呈球形和低極性，故鋰元素呈+1價。與二價的鎂離子相比較，一價的鋰離子的離子半徑特別小，因此具有特別高的電荷半徑比。相比其他第一主族的元素，鋰的化合物性質很反常，與鎂化合物的性質類似。
這些異常的特性是因為其帶有低電荷陰離子的鋰鹽高的晶格能而特別穩定，而對於高電荷、**的陰離子的鹽相對不穩定。如氫化鋰的熱穩定性比其他鹼金屬的要高，lih在900℃時是穩定的，lioh相比其他氫氧化物是較難溶的。
氫氧化鋰在紅熱時分解；li₂co₃不穩定，容易分解為li₂o和co₂。鋰鹽的溶解性和鎂鹽類似。lif是微溶的（18℃時，0.
17／100g?水），可從氟化銨溶液中沉澱出來；磷酸鋰難溶於水；licl、libr、lii尤其是liclo4可溶於乙醇、丙酮和乙酸乙酯中，licl可溶於嘧啶中。
高磷酸鋰高的溶解性歸結於鋰離子的強溶解性。高濃度的libr可溶解纖維素。與其他鹼金屬的硫酸鹽不同，硫酸鋰不形成同晶化合物。
2樓：冰箱裡的可樂
可以。金屬鋰與水反應可以製取氫氧化鋰，方程式是：2 li + 2h₂o = 2 lioh + h₂↑。
鋰，是金屬活動性較強的金屬，是所有金屬中最輕的。因為鋰的電荷密度很大並且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。
這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由於氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間後，鋰表面的氮氧化物膜被溶解，從而使反應更加劇烈。
3樓：
2 li + 2h2o = 2 lioh + h2↗
與na類似，但要慢得多。由於lioh難溶於水，所以會覆蓋在li表面，阻礙反應持續進行.
4 li + o2 ==△== 2 li2o
加熱只能得到氧化鋰，而不是過氧化物。這是因為li沒有na活潑鋰和水發生反應,不燃燒,但是同樣有聲音,同樣有氣泡.
鋰，銀白色的金屬。密度0.534克/釐米³。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬。
可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。
在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（li₃n）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，故應存放於液體石蠟中。
4樓：匿名使用者
2 li + 2h2o = 2 lioh + h2↗與na類似，但要慢得多。由於lioh難溶於水，所以會覆蓋在li表面，阻礙反應持續進行
4 li + o2 ==△== 2 li2o加熱只能得到氧化鋰，而不是過氧化物。這是因為li沒有na活潑鋰和水發生反應,不燃燒,但是同樣有聲音,同樣有氣泡
為什麼鋰與水反應不劇烈？
5樓：暗影逆襲
生成的氫氧化鋰微溶於水，會覆蓋在鋰上，阻止反應進一步進行。
6樓：萌珞歌
因為鹼金屬從上到下活潑性越來越強，相對來說鋰的活潑性就比較弱，所以和水反應不劇烈，僅此而已
7樓：後新知
1、li的水化熱最負，造成了鋰的電極電勢最低，並不代表li的金屬性最強 ，金屬活動性：cs＞k＞na＞li。鈉的金屬性大於li 2、lioh的溶解度小，包覆在li的表面，阻礙了反應的進一步進行，巨集觀上看，就是和水反應不劇烈 3、li熔點高，反應產生的熱不足以使li熔化，因而固態的li與水的接觸面不如液態的大 4、li+的水合半徑打，移動緩慢，難以擴散到溶液的本體裡去，致使反應速率減慢
8樓：阿童木1宗鹽
li相對na來看金屬性更不強了，不易反應
鋰與水反應和鉀與水反應相比哪個更劇烈？
9樓：益忍尚兒
不可能根據元素週期律，第via(就是最左邊那一族，第一個是h）從上到下還原性依次增強，也就是說越往下的與水反應越劇烈。
10樓：
鹼金屬類的按照
鋰納鉀銣銫鍅從鋰到鍅外層電子數都相等，所以他們都有相同的化學性質但是，鋰到鍅的電子層數是遞增的，電子層數越多越不穩定。
說以鉀與水的反應比鋰激烈多了。
你可以看看百科鹼金屬。
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