1樓：匿名使用者
ph實際上是水溶液中酸鹼度的一種表示方法。平時我們經常習慣於用百分濃度來表示水溶液的酸鹼度，如1%的硫酸溶液或1%的鹼溶液，但是當水溶液的酸鹼度很小很小時，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時可用ph來表示。ph的應用範圍在0-14之間，當ph＝7時水呈中性；ph＜7時水呈酸性，ph愈小，水的酸性愈大；當ph＞7時水呈鹼性，ph愈大，水的鹼性愈大。
ph的計算公式如下：
c(h)為h離子濃度
-lg(c(h)),例如hcl溶液,-lg(10^-2)=2鹼性溶液中
14-lg(c(oh))
另外，ph越大鹼性越強，酸性越弱，樓主注意。
2樓：
3個問題：
1.ph的範圍是0-14,這個範圍也就規定了ph可以適用的範圍，即h+濃度1mol/l（ph=0）到中性溶液到oh-濃度=1mol/l（ph=14，也即是h+濃度為10^-14mol/l)
2.同物質的量濃度（假設都是0.1mol/l)同體積（假設都是1l）的hcl,h+濃度為0.1mol/l;相同情況的h2so4，電離出2份h+，所以h+濃度為0.2mol/l
3.ph試用的範圍，0即酸性最強，顯然ph越大，鹼性越強。另外，氫離子或氫氧根大於1mol/l時，就不用ph來計算了，直接用物質的量濃度來表示。
3樓：匿名使用者
ph越大酸性越弱啊,笨死
ph值越小酸性越強,ph值越大鹼性越強這句話對嗎
4樓：竹阿彌
對於同一條件下，同一待測樣而言！是對的！
但是比如不同溫度下就會不符合這句論點！
拿水來說，常溫下水ph為7，中性。
但是在溫度在100度時，水的ph為6，但是也是為中性。
所以說，ph越小酸性越強，ph越大鹼性越強就不對了！
一定是，同一條件下，同一待測樣而言！！！
5樓：匿名使用者
不是，與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定
6樓：
錯誤 在相同情況下才成立
如 氫氟酸是弱酸
但是 當它的濃度達到5mol/l 的時候它的強酸如 鹽酸是強酸
但是它的濃度變得非常小 那它就變成弱酸了
ph值越大，酸性越弱這種說法對嗎
7樓：雲和山的彼端
ph值與酸性強弱有關，還與濃度。溫度有關，比如5moll-的醋酸的ph值一定是小於0.001moll-的鹽酸
ph值與酸性強弱或鹼性是否有關？
8樓：藝哦
當然有關
某酸是強酸還是弱酸不取決於它的ph值，也不受該酸分子中h的個數的影響。酸的強度說明的是該酸電離h+能力的強弱。 比如向一盆水裡滴一滴鹽酸，那麼這盆鹽酸稀溶液的ph是約為7的 不用特殊儀器是根本檢驗不到它有酸性的。
但是鹽酸是強酸的這個事實是不會改變的。
我們可以用ph的大小來衡量溶液的酸性 或者鹼性的強若。 我們通常說的是某溶液具有強酸性 或者 強鹼性 一般認為 ph小於5 則為強酸性溶液 大於10則可稱為強鹼性溶液~~~
希望可以幫到你~~
ph值分別等於3和4哪個酸性更強
9樓：透亮杯兒
ph的數值越小的溶液其酸性越強。ph=3的溶液的酸性，大於ph=4的溶液的酸性。
如何通過ph判斷酸性強弱教輔書上說，ph不
10樓：匿名使用者
0.1mol的h濃度為0.1 而ph=1 說明酸完全電離 是強酸
pH值越小,酸性越強
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