1樓：gykst電
鋁製品可以裝濃氧化性酸，是因為濃氧化性酸可以迅速氧化金屬鋁，使其鈍化，原理是：
2al+3h2so4(冷，濃)*****al2o3（鈍化）+3h2o+3so2↑
金屬鋁與冷濃硫酸反應，生成的並不是硫酸鋁，而是氧化鋁。這是因為冷濃硫酸電離出的氫離子太少，不足以使氧化鋁反應生成硫酸鋁，酸電離出的氫離子太少也不能與弱鹼金屬氧化物反應，例如fe2o3與稀醋酸，極稀鹽酸不反應等。
鋁製品不可以裝強鹼溶液，但可以裝弱鹼溶液和無水鹼（無水蒸氣，不潮解），如氨水。鋁只能有水的強鹼反應，因為水參加反應。
鋁製品不可以裝氯化鈉，因為鹽可以使氧化鋁緻密氧化膜變疏鬆，繼續與空氣中的氧氣起反應，腐蝕鋁製品。
2樓：當老師啥也得會點兒
鋁是顯兩性的金屬，通常可以與酸、鹼反應，所以一般不能用鋁製器皿貯藏酸鹼。但鋁（還有鐵）遇到濃硫酸、濃硝酸會在接觸面生成緻密氧化膜，阻止反應進一步進行，（即所謂鈍化反應）。所以有時可以用鐵、鋁器皿貯藏濃硫酸、濃硝酸。
這種氧化膜是由於濃酸的強氧化性生成的，成分十分複雜。
至於氯化鈉，應該可以吧。但沒聽說有人這麼做~
3樓：匿名使用者
鋁可以儲存冷且濃的硫酸和硝酸,原因是鋁表面被鈍化生成緻密的氧化物薄膜,也可以儲存氯化鈉,其他的酸和鹼則都不行
4樓：匿名使用者
那要看是什麼酸和鹼了！強氧化性酸遇鋁會在鋁表面生成氧化鋁，導致反應不能持續下去，也就是鈍化：如濃硫酸、硝酸。所以能貯藏！另外不能貯藏絕大部分鹼，除氨水等一些弱鹼！
5樓：凌天璇
應該會反應的，和酸鹼。
常溫下，可以用鐵或鋁製她容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤她是（ ）a．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反
6樓：兲精泰達
a．濃硫酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發生鈍化，生成我層緻密的氧化膜，故a錯誤；
b．濃硫酸具有吸水性，所以貯存濃硫酸的容器要密封，防止濃硫酸吸水濃度降低，故b正確；
c．室溫下濃硫酸能夠使鐵鋁鈍化，受熱條件下，濃硫酸能跟fe，al反應，故c正確；
d．室溫下濃硫酸能夠使鐵鋁鈍化，生成我層緻密的氧化膜，阻止了反應的繼續進行，故d正確；
故選：a．
7樓：匿名使用者
a怎麼會不反應，只不過是快速反應馬上生成一層緻密的膜，阻止它們相遇，掛掉這層膜讓它們遇到一起還是要發生氧化還原反應的。
8樓：褒安邦逮銳
ab說明濃硫酸有脫水性,c發生非氧化還原反應,d不是不反應,是發生鈍化反應,生成緻密的氧化物保護膜.
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