1樓：匿名使用者
就一個元素來說這個結論是沒有錯的，但是一個化合物裡面有多種元素，當這個化合物中的多個元素在一個化學反應裡面表現出不同的性質時，這個化合物的整體性質也表現出相對性。在這個反應中，ag元素髮生還原反應，表現其氧化性，ag2o中的氧發生氧化反應，表現其還原性，h2o2中的氧處在中間價態，同時表現了氧化性和還原性。而ag和h2o是還原產物，o2是氧化產物，h2o2和ag2o既是還原劑又是氧化劑，其中ag+是氧化劑，o2-是還原劑，o-既是還原劑又是氧化劑。
列出上面的性質後可以判斷，之所以ag2o的氧化性大於h2o2，是因為ag+的氧化性大於o-的氧化性，而o2-沒有氧化性，所以並不矛盾。
2樓：匿名使用者
首先，對於你給出的這個氧化還原反應來說，氧化劑是ag2o，還原劑是h2o2。ag的化合價從+1將為0，ag2o中的o沒有參加氧化還原反應。h2o2中的o從-1升到0。
ag是還原產物，o2是氧化產物。所以說，你沒有理解這個反應的實質，舉得這個例子是不正確的。我給你舉一個例子：
feo+o2=fe2o3。在這裡，feo是還原劑，o2是氧化劑，fe2o3是氧化產物，也是還原產物。我們有下列關係成立：
氧化性 o2>fe2o3>feo也就是氧化性，fe3+>fe2+
同一個元素，價態越高，氧化性越強 對嗎
3樓：匿名使用者
不完全是這樣，比如氯通常可以形成正1價次氯酸（hclo），正5價氯酸（hclo3），正7價高氯酸（hclo4），它們的酸性依次增加，而氧化性依次遞減
4樓：l已存在
首先他得表現為氧化性，比如鈉就不對
「同種元素化合價越高，氧化性越強」為什麼錯誤
5樓：雲和山的彼端
一般物質中元素的化合價越高.其氧化性越強.但是有些物質卻不一定.
如hclo4中氯為+7價.高於hclo中的+1價.但hclo4的氧化性卻弱於hclo.
因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關.而且與物質本身的穩定性有關.hclo4中氯元素化合價雖高.
但其分子結構穩定.所以氧化性較弱.
含氧酸的價態越高，氧化性一定越強為什麼錯了
6樓：匿名使用者
反例：高氯酸的價態比亞氯酸的價態高,但氧化性沒有亞氯酸高
所以是錯的
7樓：
反例：氧化性：
氯的含氧酸hocl>hclo2>hclo3>hclo4溴的含氧酸hbro4>hobr>hbro3碘的含氧酸hoi>h5io6>hio3
可見含氧酸的氧化性與中心元素的價態之間，並無普遍規律可循。原因很多。具體參見維基百科。
價態越高，物質的氧化性越強1.能不能舉例說明2.有什麼特例嗎
8樓：bd雕龍字俠
您好！以硫元素為例：
在硫化氫中，硫元素顯負2價，負2價的硫元素只有還原性。
在二氧化硫中，硫元素顯正4價，正4價的硫元素即有還原性，又有氧化性。
在三氧化硫或硫酸中，硫元素顯正6價，正6價的硫元素只具有強氧化性。
以上所述，僅供參考！
不當之處，請指正！
請看以下一句話，「一般來說同種元素的化合物**態的氧化性大於低價態的氧化性」。這是高一化學氧化還原
9樓：匿名使用者
比如s吧，so₂，其中硫的價態就是4，就是在這個化合物中它的化合價h₂s,這裡面s是-2價，它已經沒有氧化性了，因為s的化合價不能再降低了
這句話的意思就是同種元素，價態越高一般越容易變低，即氧化性越強望採納
10樓：晴雪皆宜
價態就是原子得/失電子的狀況。
同種元素，價態越高，說明失電子越多，對外奪取電子的能力就越強，表現出來就是氧化性更強。比如fe3+的氧化性就比fe2+更強。
對於同一種鋼材，為什麼5，對於同一種鋼材，為什麼
邰升 這是指負差 比如 厚度20mm鋼板，實際厚度19.5mm以上20mm以下，就稱之為5 10之間 某醉大神在此 若圓形段原標距長度l0 10d0 d0為圓柱試件直徑 所得的伸長率用 10 若圓柱段原標距長度l0 5d0，所得的伸長率用 5。試件拉斷時的絕對變形值l內有兩部分，其一是整個工作段的均...
鎂原子和鎂離子它們屬於同一種元素麼
遊心青春 是的，因為鎂原子和鎂離子具體相同的核電荷數。化學元素是指具有相同的核電荷數 即核內質子數 的一類原子的總稱。從哲學角度解析，是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。鎂離子是因為失去核外電子而形成的，而核電荷數未減少，故是同一種元素。鎂的化學性質 具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，...
荷花和蓮花是同一種花嗎，荷花和蓮花是同一種花嗎？藕是長在哪個花上的？
叫那個不知道 是的，荷花即蓮花，他們是同一種植物。荷花 lotus flower 屬山龍眼目，蓮科，是蓮屬二種植物的通稱。又名蓮花 水芙蓉等。是蓮屬多年生水生草本花卉。地下莖長而肥厚，有長節，葉盾圓形。花期6至9月，單生於花梗頂端，花瓣多數，嵌生在花托穴內，有紅 粉紅 白 紫等色，或有彩紋 鑲邊。堅...