1樓：
事實上，化學家已經迫使原子比較大的惰性氣體——氪、氙、氡，與氟和氧那樣的原子進行化合，氟與氧特別喜歡接受其他原子的電子。原子更小一些的惰性氣體——氦、氖、氬——已經小到惰性十足的程度，迄今為止任何化學家都無法使它們參與化合反應。
原子最小的惰性氣體是氦。在所有各類元素中，它是最不喜歡參與化合反應的，也是惰性最強的元素。甚至氦原子本身之間也極不願意結合，因而直到溫度降到4k時，才能變成液態。
液態氦是能夠存在的溫度最低的液體，它對於科學家研究低溫是至關重要的。
氦、氖、氬有沒有化合物的？
2樓：戒子
氦氖氬氪氙 在化學週期表中位於最右列，是0族元素
它們的最外層有8個電子，既不會失去電子也不會得到電子，所以化學性質很穩定，不會發生任何反應 所以它們都是以單原子形式存在的
3樓：巨噬細胞
除了氦與氖外，只有氬有自己的化合物——harf
4樓：
都是惰性氣體，沒有化合物的
5樓：草酸銅
1.氦化合物na2he在去年二月被發現
2.氖有少數配合物，如w(co)5ne和cr(co)5ne3.氬化合物是存在的，例如harf（在-256°c分解），另有報道稱發現了arf2，但是可信度不高
4.氪的化合物不多，目前僅發現二氟化氪等
5.氙化合物有很多種，例如xef2、xeof2、xeo2、xeptf6、xeof4、xeo2f2、xeo3、nahxeo4、na4xeo6、ba2xeo6、xeo4，還有報道稱發現了含有氙碳鍵、氙氮鍵、氙金鍵的化合物
6.氡也有化合物，例如二氟化氡，在暗處由於放射性會發出黃光7.og的半衰期過於短（僅僅是百分之幾秒），無法進行化學研究
6樓：匿名使用者
目前為止，只有氦和氖沒有化合物，其他的已經出現了
7樓：
氦化鈉na2he,氟氬化氫harf已經合成。二氧化氖是不可能的，氖的電負性4.79比氧3.2高的多，就看能不能製取出氖化物了。氖不可能呈正價。
氦、氖、氬、氪、氨的讀音是什麼?
8樓：匿名使用者
氦、氖、氬、氪、氨
hài 、nǎi 、yà 、kè 、ān
希望能幫到你，請採納正確答案，點選【採納答案】，謝謝 ^_^你的點贊或採納是我繼續幫助其他人的動力！
9樓：匿名使用者
氦、氖、氬、氪、氨
hài 、nǎi 、yà 、kè 、ān
化學元素大部分都可以分兩部分，偏旁代表狀態，像金屬就是金字旁，氣體就是氣字頭，非金屬就有石字旁。不認識的字，去掉偏旁認剩下的就好。
ar（氬），he（氦）等零價元素有沒有化合物
10樓：totobi畢
據我所知氙有，如六氟化氙二氟化氙，氟氬化氫等，今年有新聞說中國科學家合成了na2he，但是查資料發現這只是電子鹽，不知道到底算不算是真正的化合物
海水中有含有氦元素的化合物嗎？
11樓：匿名使用者
氦在自然界中主要存在於天然氣體或放射性礦石中。
氦氖氬氪氙氡是什麼性元素
12樓：笨笨熊**輔導及課件
稀有氣體或惰性氣體。
稀有氣體或惰性氣體是指元素週期表上的18族元素(iupac新規定，即原來的0族)。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。天然存在的稀有氣體有六種，即氦(he)、氖(ne)、氬(ar)、氪(kr)、氙(xe)和具放射性的氡(rn)。
而uuo是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短。根據元素週期律，估計uuo比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，並不一定能稱為惰性氣體。
然而，碳族元素鈇(fl,原臨時命名為uuq)表現出與稀有氣體相似的性質。
13樓：匿名使用者
希望對你有幫助
氦是什麼元素?
14樓：
惰性氣體元素。
氦存在於整個宇宙中，按質量計佔23%，僅次於氫。但在自然界中主要存在於天然氣體或放射性礦石中。在地球的大氣層中，氦的濃度十分低，只有5.
2萬分之一。在地球上的放射性礦物中所含有的氦是α衰變的產物。氦在某些天然氣中含有在經濟上值得提取的量，最高可以含有7%，在美國的天然氣中氦大約有1%，在地表的空氣中每立方米含有4.
6立方厘米的氦，大約佔整個體積的0.0005%，密度只有空氣的7.2分之一，是除了氫以外密度最小的氣體。
15樓：匿名使用者
有，氦、氖、氬、氪、氙都是稀有氣體元素，又叫做惰性氣體，都是非金屬元素
16樓：秒懂百科
氦：一種極輕的無色惰性氣態元素
17樓：匿名使用者
he 惰性氣體元素 核外電子排布2s
18樓：匿名使用者
是非金屬，稀有氣體是具體化了。
氬氣的氬化合物
19樓：惲飛宇
芬蘭科學家合成惰性氣體元素氬化合物
芬蘭赫爾辛基大學的科學家在24日出版的英國《自然》雜誌上報告說，他們首次合成了惰性氣體元素氬的穩定化合物——氟氬化氫，分子式為harf。這樣，6種惰性氣體元素氦、氖、氬、氪、氙和氡中，就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成穩定化合物了。惰性氣體可廣泛應用於工業、醫療、光學應用等領域，合成惰性氣體穩定化合物有助於科學家進一步研究惰性氣體的化學性質及其應用技術。
在惰性氣體元素的原子中，電子在各個電子層中的排列，剛好達到穩定數目。因此原子不容易失去或得到電子，也就很難與其它物質發生化學反應，因此這些元素被稱為「惰性氣體元素」。
在原子量較大、電子數較多的惰性氣體原子中，最外層的電子離原子核較遠，所受的束縛相對較弱。如果遇到吸引電子強的其他原子，這些最外層電子就會失去，從而發生化學反應。2023年，加拿大化學家首次合成了氙和氟的化合物。
此後，氡和氪各自的化合物也出現了。
原子越小，電子所受約束越強，元素的「惰性」也越強，因此合成氦、氖和氬的化合物更加困難。赫爾辛基大學的科學家使用一種新技術，使氬與氟化氫在特定條件下發生反應，形成了氟氬化氫。它在低溫下是一種固態穩定物質，遇熱又會分解成氬和氟化氫。
科學家認為，使用這種新技術，也可望分別製取出氦和氖的穩定化合物。
在加拿大工作的英國年輕化學家巴特列特（n．bartlett）一直從事無機氟化學的研究。自2023年以來，文獻上報道了數種新的鉑族金屬氟化物，它們都是強氧化劑，其中**鉑的氟化物六氟化鉑（ptf6）的氧化性甚至比氟還要強。巴特列特首先用ptf6與等摩爾氧氣在室溫條件下混合反應，得到了一種深紅色固體，經x射線衍射分析和其他實驗確認此化合物的化學式為o2ptf6，其反應方程式為：
o2+ptf6→o2ptf6
這是人類第一次製得o+2的鹽，證明ptf6是能夠氧化氧分子的強氧化劑。巴特列特頭腦機敏，善於聯想類比和推理。他考慮到o2的第一電離能是1175.
7千焦/摩爾，氙的第一電離能是1175.5千焦/摩爾，比氧分子的第一電離能還略低，既然o2可以被ptf6氧化，那麼氙也應能被ptf6氧化。他同時還計算了晶格能，若生成xeptf6，其晶格能只比o2ptf6小41.
84千焦/摩爾。這說明xeptf6一旦生成，也應能穩定存在。於是巴特列特根據以上推論，仿照合成o2ptf6的方法，將ptf6的蒸氣與等摩爾的氙混合，在室溫下竟然輕而易舉地得到了一種橙黃色固體xeptf6：
xe+ptf6→xeptf6 該化合物在室溫下穩定，其蒸氣壓很低。它不溶於非極性溶劑四氯化碳，這說明它可能是離子型化合物。它在真空中加熱可以昇華，遇水則迅速水解，並逸出氣體：
2xeptf6+6h2o→2xe↑+o2↑+2pto2+12hf
化學高手進，有關氪元素的事情。
20樓：匿名使用者
因為氪元素只會選擇性地吸收高頻率的x射線，而不會吸收普通的可見光(或者吸收的很少)，因為可見光的頻率相對較低，所以氪元素亦可用來填充燈泡。因為氪是稀有氣體元素，所以填充的燈泡能發出有顏色的光，霓虹燈裡面裝的就是各種稀有氣體，也就是說用氪來填充燈泡主要是為了發出某種單色光，同時也是因為稀有氣體元素化學性質通常很穩定，在高溫下一般不會發生化學反應，所以填充進燈泡，作為燈絲的保護性氣體。（注：
普通燈泡只能發出中低頻的可見光和紅外線，而x射線的頻率較高，波長較短，只有在高壓電弧或原子核衰變的時候才能產生）
明白了吧！望採納！謝謝！
21樓：
你要明白光的組成不只是x射線，還有很多波長的光，如紅外線，可見光等等，因此不會吸收完光線
22樓：匿名使用者
x射線是x射線，和可見光的波長不一樣，氪元素能吸收x射線，但不能吸收可見光，簡單地說就是氪元素對不同波長不同頻率的波的反應不同吧。
個人見解，僅供參考~
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