1樓：神奇匯
矽化合物是指以矽為基元的化合物。矽元素有兩種不同的價態：矽原子的價態可以是正價，也可以是負價。這種多樣性使得矽能夠形成許多不同型別的化合物。
矽酸鹽：矽酸鹽是指以矽為中心的酸性化合物，例如矽酸鈉（na2sio3）、矽酸鈣（casio3）和矽酸鋁（al2sio5）。
矽酸酯：矽酸酯是指以矽為中心的有機化合物，例如矽酸甲酯（ch3sio2oh）和矽酸乙酯（c2h5sio2oh）。
矽酸烷基酯：矽酸烷基酯是指以矽為中心的烷基有機化合物，例如矽酸丙烷酯（c3h7sio2oh）和矽酸苯烷酯（c6h5sio2oh）。
矽烷：矽烷是指以矽為中心的烷基無機化合物，例如矽烷（sih4）和矽烷酸（hsio3h）。
矽氧烷：矽氧烷是指以矽為中心的烷基有機化合物，例如矽氧烷（sioch3）和矽氧烷酸（sio2ch3）。
矽醚：矽醚是指以矽為中心的有機化合物，常見的矽醚包括二甲基矽醚（si(ch3)2o）、三甲基矽醚（si(ch3)3o）和四甲基矽醚（si(ch3)4o）。
矽偶聯物：矽偶聯物是指以矽為中心的有機化合物，其中矽原子與另一種原子或分子偶聯在一起。例如，矽氧偶聯物（sio）和矽氫偶聯物（sih）都屬於矽偶聯物。
矽合金：矽合金是指以矽為主要成分的合金，常見的矽合金包括矽銅合金、矽鋁合金和矽鎂合金。
這只是矽化合物的一部分，還有許多其他型別的矽化合物。
2樓：一葉者
矽化合物是一類有機物質，其中包括一些矽烷、矽醇、矽酸鹽等。其中常見的矽化合物有：
1. 矽烷：矽烷是矽元素和兩個或多個烷烴的化合物，常見的矽烷有甲矽烷、乙矽烷、正丁矽烷等。
2. 矽醇：矽醇是矽元素和醇類的化合物，常見的矽醇有甲矽醇、乙矽醇、正丁矽醇等。
3. 矽酸鹽：矽酸鹽是矽元素和各種酸的化合物，常見的矽酸鹽有矽酸鈉、矽酸鈣等。
3樓：網友
矽元素的存在。
矽主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在，它們佔地殼質量的90%以上。在自然界中，沒有遊離態的矽，只有化合態的矽。
2.二氧化矽。
1)二氧化矽的存在。
sio2是矽最重要的化合物，其存在形態有結晶形和無定形兩大類，統稱矽石。石英晶體是結晶的二氧化矽，其中無色透明的晶體叫水晶，具有彩色環帶狀或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。
2)二氧化矽的結構。
該結構為四面體結構，每個si周圍有4個o，而每個o跟2個si相結合，所以sio2是由si和o按原子個數比為1∶2所組成的具有立體網狀結構的晶體，如圖所示。
物理性質。sio2的網狀結構決定sio2是不溶於水的固體，熔、沸點高，硬度大。
化學性質。sio2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，在一定條件下能與鹼性氧化物和鹼反應生成鹽。sio2是矽酸的酸酐，但不與水反應。
a.可以與強鹼如naoh等反應，方程式為：sio2 + 2naoh＝na2sio3 + h2o
特別提醒。盛放naoh（或其他鹼性）溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡膠塞，因玻璃的主要成分之一是sio2,會與naoh在常溫下反應生成na2sio3，特別是瓶頸的磨砂部分更易與naoh反應。
特性。與氫氟酸(hf)反應——hf是唯一可以與sio2發生反應的酸。
sio2化學性質很不活潑，除氫氟酸外不與其他酸反應，sio2與hf反應的化學方程式為：
sio2 + 4hf ＝ sif4 + 2h2o，故氫氟酸可用於刻蝕玻璃。
特別提醒。因為sio2是玻璃的主要成分之一，所以氫氟酸能腐蝕玻璃，因此，氫氟酸在儲存時不能盛放於玻璃瓶裡，可以存在於塑料瓶裡。
弱氧化性。sio2中矽元素的化合價為+4價，是矽元素的最**，因此sio2具有一定的氧化性，高溫時可被c還原。
二氧化矽的用途。
以sio2為主要成分的沙子仍是基本的建築材料；
製備實驗室使用的石英坩堝；
是資訊調整公路的骨架—光導纖維的主要成分；
用石英、瑪瑙製作工藝飾品；
電子工業的重要部件、光學儀器。
3.矽酸。⑴矽酸的性質。
矽酸是一種很弱的酸，其酸性比碳酸還弱，溶解度很小。
不穩定性。矽酸的製備。
二氧化矽是矽酸的酸酐，因sio2不溶於水，所以矽酸只能通過可溶性矽酸鹽與其他酸反應制得。
4樓：華揚太陽能伊川
矽是一種無機元素，它的化合物主要有矽酸鹽、矽酸鋁、矽酸鈉、矽酸鈣、矽酸錳、矽酸鉻等。
5樓：在洋瀾湖微笑的青金石
二氧化矽，各種矽酸，矽酸鹽，各種矽烷，四鹵化矽，碳化矽，氮化矽，氨基矽，氟矽酸，氟矽酸鹽，分子篩。
6樓：網友
二氧化矽、矽酸、矽酸鹽、四氯化矽、氨基矽、各種矽烷、氟矽酸鹽、碳化矽、氮化矽、氟矽酸、分子篩。
矽有什麼化學性質？
7樓：歪腦筋
一種非bai金屬元素，是一種半。
du導體材zhi料，太陽能電池片的主要dao原材料。
內亦可用於製作容半導體器件和積體電路。一種四價的非金屬元素，以化合物的形式，作為僅次於氧的最豐富的元素存在於地殼中，主要以熔點很高的氧化物和矽酸鹽的形式存在。
在自然界中幾乎沒有遊離態的矽。通常是在電爐中由碳還原二氧化矽而製得的，主要以合金的形式使用(如矽鐵合金)，也與陶瓷材料一起用於金屬陶瓷中，或用作半導體材料(如在電晶體中)和光生電池的元件 [silicon]——元素符號si 相對原子量為，在元素週期表中的lva族（第四主族），第三週期。
8樓：匿名使用者
矽本身沒有毒，但是提煉高晶矽的過程會產生有毒有害物質。
矽的所有用途，以及矽的氧化物的用途
9樓：匿名使用者
單質矽是製造太陽能電池的常用材料。
矽酸鹽是製取水泥的原料。
二氧化矽是製造光導纖維的材料。
金屬矽的用途。
金屬矽（si）是工業提純的單質矽，主要用於生產有機矽、製取高純度的半導體材料以及配製有特殊用途的合金等。
1）生產矽橡膠、矽樹脂、矽油等有機矽。
矽橡膠彈性好，耐高溫，用於製作醫療用品、耐高溫墊圈等。
矽樹脂用於生產絕緣漆、高溫塗料等。
矽油是一種油狀物，其粘度受溫度的影響很小，用於生產高階潤滑劑、上光劑、流體彈簧、介電液體等，還可加工成無色透明的液體，作為高階防水劑噴塗在建築物表面。
2）製造高純半導體。
現代化大型積體電路幾乎都是用高純度金屬矽製成的，而且高純度金屬矽還是生產光纖的主要原料，可以說金屬矽已成為資訊時代的基礎支柱產業。
3）配製合金。
矽鋁合金是用量最大的矽合金。矽鋁合金是一種強複合脫氧劑，在鍊鋼過程中代替純鋁可提高脫氧劑利用率，並可淨化鋼液，提高鋼材質量。矽鋁合金密度小，熱膨脹係數低，鑄造效能和抗磨效能好，用其鑄造的合金鑄件具有很高的抗擊衝擊能力和很好的高壓緻密性，可大大提高使用壽命，常用其生產航天飛行器和汽車零部件。
矽銅合金具有良好的焊接效能，且在受到衝擊時不易產生火花，具有防爆功能，可用於製作儲罐。
鋼中加入矽製成矽鋼片，能大大改善鋼的導磁性，降低磁滯和渦流損失，可用其製造變壓器和電機的鐵芯，提高變壓器和電機的效能。
隨著科學技術的發展，金屬矽的應用領域還將進一步擴大。
矽的化學性質與物理性質
10樓：張三**
矽是一種非金屬元素，位於的第三週期第四主族，由於它的最外層電子數為4,它既不容易的電子，已不容易使電子。主要形成四價的化合物。同時矽是構成岩石與許多礦物的基本元素。
矽是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合。矽主要以熔點很高的氧化物及矽酸鹽的形式存在。沙子的主要成分是二氧化矽，約佔地殼質量的12%,矽是地殼中含量最多的非金屬元素。
單晶矽 其結構與金剛石類似，是帶有金屬光澤的灰黑色固體熔點1410攝氏度，硬度大有脆性，常溫下化學性質不活潑。
由於在元素週期表中處於金屬元素與非金屬元素的過渡位置，單晶矽的導電性介於導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料。計算機晶片的成分是矽，另外，高淳單晶矽也可用於光電池，人造衛星，太陽能電動汽車等領域。
有關矽的反應：si+4hf=sif4(氣體）+2h2(氣體）
h2o+si+2naoh=na2sio3=2h2
si+o2=高溫=sio2
二氧化矽 二氧化矽晶體是一種原子晶體，矽在中心，氧在四個頂角，氧之間的夾角為109度28分。水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化矽，生活中說的石英就是它。由於二氧化矽具有網狀結構，他被應用於現代光學及光纖製品的製作。
矽是啥元素？
11樓：願你的生活豐富多彩
矽 [guī]
矽（臺灣、香港稱矽xī）是一種化學元素，化學符號是si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體，屬於元素週期表上第三週期，iva族的類金屬元素。矽也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以複雜的矽酸鹽或二氧化矽的形式，廣泛存在於岩石、砂礫、塵土之中。
矽在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的，僅次於第一位的氧（。
矽的用途。1、矽是電子工業超純矽的原料，超純半導體單晶矽做的電子器件具有體積小、重量輕、可靠性好和壽命長等優點。摻有特定微量雜質的矽單晶製成的大功率電晶體、整流器及太陽能電池，比用鍺單晶製成的好。
2、非晶矽太陽能電池研究進展很快，轉換率達到了8%以上。矽鉬棒電熱元件最高使用溫度可達1700℃，具有電阻不易老化和良好的抗氧化效能。
3、用矽生產的三氯氫矽，可配製幾百種矽樹脂潤滑劑和防水化合物等。此外，碳化矽可作磨料，高純氧化矽製作的石英管是高純金屬冶煉及照明燈具的重要材料。
4、矽構築植物的重要元素。矽是植物重要的營養元素，大部分植物體內含有矽。表明，矽在植物幹物質中佔的比例為。
5、矽是品質元素。有改善農產品品質的作用，並有利於貯存和運輸。矽能調節作物的光合作用和蒸騰作用，提高光合效率，增強作物的抗旱、抗乾熱風和抗低溫能力。
6、微孔矽鈣保溫材料微孔矽鈣保溫材料是一種優良的保溫材料。它具有熱容量小、機械強度高、導熱係數低、不燃燒、無毒無味、可切割、運輸方便等特點，可廣泛用於冶金、電力、化工、船舶等各種熱力裝置及管道上。
常見矽酸鹽產品。
陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的傳統無機非金屬材料。
玻璃原料：純鹼、石灰石和石英。
水泥：是一種非常重要的建築材料。原料：黏土、石灰石。
陶瓷：人類應用最早的矽酸鹽材料。原料：黏土。
陶瓷具有抗氧化、抗酸鹼腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等許多優點，因此，陶瓷製品一直為人們所喜愛。
新型無機非金屬材料。
高溫結構陶瓷：氮化矽si3n4、碳化矽sic，俗名金剛砂。
生物陶瓷：al2o3、zro2。
壓電陶瓷：鈦酸鋇batio3、鈦酸鉛pbtio3。
特徵：耐高溫、強度高；具有電學性質；具有光學性質；具有生物功能。
高一化學必修一金屬化學性質及其化合物的全部化學方程式及重要知識點，注意 化學方程式一定要最全面的
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小小芝麻大大夢 鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生 鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。4na o 2na o 常溫 2na o na2o 加熱或點燃 2na 2h o 2naoh h 2na 2co na co co 2...