1樓：小小芝麻大大夢
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生**。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
4na + o₂= 2na₂o （常溫）
2na+o₂= na2o₂（加熱或點燃）
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
2na+2co₂ = na₂co₃+co
2na+2roh=2rona+h₂↑ （roh表示低元醇）2na + 2nh₃（l）= 2nanh₂ + h₂↑（此反應中「2nh₃（l）」表示液氨）
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。
2樓：
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水**性反應，和低元醇反應產生氫氣，和酸性很弱的液氨也能反應。
4na + o2= 2na2o (常溫)
2na+o2= na2o2(加熱或點燃)
2na+2h2o=2naoh+h2↑，2na+h2o=高溫=na2o+h2
2na+2roh=2rona+h2↑ (roh表示低元醇)鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。
鈉的相對原子質量為22.989770[5]
3樓：匿名使用者
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價。金屬性強。
其離子氧化性弱。 1.鈉跟氧氣的反應 在常溫時:
4na＋o2＝2na2o （白色粉末） 在點燃時:2na＋o2=na2o2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（na2o2）。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：
2na2o+o2=2na2o2 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如 2na+cl2＝2nacl （放出大量熱，生成大量白煙） 2na＋s＝na2s(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生**） 2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑） 3.鈉跟水的反應 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。
為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3、鈉在水面上四處遊動（有氣體生成） 鈉單質與水的反應
4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成） 反應方程式 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ ★鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4、鈉與酸溶液反應 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2na+2hcl=2nacl+h2↑ 如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3 5、鈉與鹽反應 （1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti（條件為高溫） na+kcl=k+nacl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 6、鈉與有機物反應 鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉） 7、鈉的有關化學方程式 ⑴與非金屬單質: 2na＋h2＝高溫＝2nah 4na＋o2＝2na2o （白色固體） 2na＋o2=點燃=na2o2 (淡黃色粉末) ⑵與金屬單質反應 4na+9pb=加熱=na4pb9 na+tl=加熱=natl ⑶與水:
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ ⑷與酸: 2na+2hcl=2nacl+h2↑ ⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4na+ticl4=高溫=4nacl+ti 6na+2nano2=高溫=n2↑+4na2o na+kcl=高溫=k↑+nacl ②2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 或2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ nh4cl+naoh=nacl+nh3↑＋h2o ⑺與氧化物: 4na+co2=點燃=2na2o+c↓
編輯本段鈉的製取與儲存
製取通過電解熔融的氯化鈉（食鹽）或熔融氫氧化鈉製得。 反應方程式：熔融狀態下，2nacl(通電）=2na+cl2↑ 2naoh(通電）=2na+o2↑+h2↑
4樓：
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價。金屬性強。
其離子氧化性弱。 1.鈉跟氧氣的反應 在常溫時:
4na＋o2＝2na2o （白色粉末） 在點燃時:2na＋o2=na2o2 (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（na2o2）。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：
2na2o+o2=2na2o2 2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如 2na+cl2＝2nacl （放出大量熱，生成大量白煙） 2na＋s＝na2s(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生**） 2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑） 3.鈉跟水的反應 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。
為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3、鈉在水面上四處遊動（有氣體生成） 鈉單質與水的反應
4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成） 反應方程式 2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ ★鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4、鈉與酸溶液反應 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2na+2hcl=2nacl+h2↑ 如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3 5、鈉與鹽反應 （1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti（條件為高溫） na+kcl=k+nacl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 6、鈉與有機物反應 鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉） 7、鈉的有關化學方程式 ⑴與非金屬單質: 2na＋h2＝高溫＝2nah 4na＋o2＝2na2o （白色固體） 2na＋o2=點燃=na2o2 (淡黃色粉末) ⑵與金屬單質反應 4na+9pb=加熱=na4pb9 na+tl=加熱=natl ⑶與水:
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ ⑷與酸: 2na+2hcl=2nacl+h2↑ ⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4na+ticl4=高溫=4nacl+ti 6na+2nano2=高溫=n2↑+4na2o na+kcl=高溫=k↑+nacl ②2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 或2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ nh4cl+naoh=nacl+nh3↑＋h2o ⑺與氧化物: 4na+co2=點燃=2na2o+c↓
5樓：匿名使用者
有強還原性 性質活潑 能與酸、酸性氧化物、水、氧氣（常溫生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉）反應，能發生焰色反應（黃色），鈉-鉀合金還是核反應堆的導熱劑
硫酸氫鈉的化學性質，鈉的化學性質
補充,呈酸性,但並不弱,因為硫酸氫根在水裡是完全電離的 溫柔男友 樓上說的都沒錯,它 nahco3 既是一種酸式鹽,又同時是一種兩性鹽,在酸性條件下可以與酸反應而顯示鹼的性質,在鹼性條件下可以顯示出酸性.俗名叫作小蘇打.可以用來和發酵麵粉反應產生co2使得麵粉鬆軟可口.在工業上應用也相當廣泛,實驗時...
磷酸三鈉的化學性質，磷酸三鈉的性質
悠悠 1啋 1 在乾燥空氣中易潮解風化，生成磷酸二氫鈉和碳酸氫鈉。在水中幾乎完全分解為磷酸氫二鈉和氫氧化鈉.加熱至55 65 c成十水物，加熱至60 100 c成六水物，加熱到100 c以上成為一水物，加熱到212 c以上成為無水物。1 的水溶液ph值為11.5 12.1。土撥鼠經口ld50 2g ...
食鹽的化學性質，鹽的化學性質
化學式nacl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 沸點為1413 相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解 溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 時可獲得二水合物nacl 2h2o。氯化鈉大...