1樓：騰磬
化學式nacl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。
有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.
15 ℃時可獲得二水合物nacl·2h2o。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和醃魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床**和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
化學品名稱：氯化鈉 (nacl)
化學品描述：
化學式nacl。式量58.44。
食鹽的主要成份。常見的有白色立方晶體或細小的結晶粉末。密度2.
165克/釐米3。熔點801℃。沸點1413℃。
味鹹。溶於水，顯中性。
用途：可用於食品調味和醃魚肉蔬菜；製造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等。經高度精製的nacl可用來製造生理鹽水等。
廣泛用於臨訂**和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。自然界中有鹽礦，大量存在於海水和鹽湖中。
製法：由濃縮海水結晶而製得，也可從天然的鹽湖或鹽井水製取。
2樓：樂樂課堂
初中化學-鹽的化學性質
3樓：暨慈曾攸
氯化鈉nacl，還有少量的碘酸鉀kio3
4樓：城廣考俠
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬例：fe+cuso4====cu+feso42、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl
+agno3
==nano3
+agcl↓
3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑4、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
鹽的化學性質
5樓：月似當時
⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。
⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
擴充套件資料
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味鹹，含雜質時易潮解。
溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。
當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。
6樓：初中化學大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
7樓：義建中
金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應） 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。 （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水 酸溶於水 （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 鹼溶於水（不是複分解反應） （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 酸和鹼最少有一個溶於水 （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽 初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體 反應物都溶於水，生成鹽為沉澱
食鹽化學性質 作用
8樓：
化學性質
製取金屬鈉：2nacl==熔融電解==2na+cl2 ↑ 電解飽和食鹽水：2nacl+2h2o==電解==h2 ↑+cl2 ↑+2naoh 和硝酸銀反應：
nacl+agno3===nano3+agcl ↓ 氯化鈉固體中加入濃硫酸：2nacl+h2so4(濃)=2hcl↑+na2so4（加強熱） nacl+h2so4(濃)=hcl↑+nahso4（加微熱）
急救措施
**接觸：**接觸後用清水清洗乾淨即可 吸入：吸入氯化鈉顆粒會導致中毒或死亡，應即時就醫 食入：
如食用過量，應當多喝水（如：喝糖水、喝鹽開水）或者使用其他措施（例如：注射生理鹽水【質量分數為0.
9%的氯化鈉溶液】）來維持體內的鹽分，否則，後果很嚴重(會呈人體脫水症狀)
編輯本段消防措施
危險特性：本產品屬於無毒性化工產品，不易燃，對消防無特殊要求。 有害燃燒產物：無有害燃燒產物 滅火方法及滅火劑：無特殊要求 滅火注意事項：無特別說明
編輯本段洩漏應急處理
應急處理：及時更換包裝袋即可 消除方法：清掃乾淨，**即可
編輯本段操作處置與儲存
儲存注意事項：應儲存於陰涼、常溫避光、通風乾燥處，可以垛放，防止雨淋、不得與酸鹼混存、垛底要鋪放木板，用以防潮，垛放高度不超過兩米。
編輯本段接觸控制/個體防護
最高允許濃度：無特別要求 檢測方法： 工程控制：
對溫度沒有特別要求 呼吸系統防護：戴口罩即可 眼睛防護：無 身體防護：
無特別要求 手防護：應戴手套操作 其他防護：無特別要求
9樓：
化學性質。。。
那就是氯離子可以沉澱銀離子
電解氯化鈉得到氫氧化鈉，氯氣，和氫氣
還有的話。。。就是作為鹽析劑讓蛋白質鹽析出來。。。
其實。。。真沒有什麼化學性質
物理上倒是多，高熔點，高沸點，高強度，易溶於水什麼的
10樓：匿名使用者
食鹽是氯化鈉，中性物質、化學上可以用來電解得到氫氧化鈉和氯氣
鹽的化學性質有哪些
11樓：匿名使用者
給你總結一下鹽的化學性質很多，而且很多分類：
1如果是一般的鹽比如nacl這些，為濃溶液時候，能夠起」鹽析「作用（就是蛋白質上起作用，用來提純蛋白質的），必須是濃的輕金屬鹽，不過（nh3）2so4這種也是的。
2如果是cuso4這些的重金屬鹽，不管是不是濃的溶液，都會使蛋白質變性的。
3能夠其催化劑的作用：比如nacl的話能夠出去鐵鏽，和al2o3反應，除鏽作用其實是利用其與這些金屬反應生成金屬絡合物，起到作用。
4很多的鹽的話是不能夠被酸鹼反應的比如cus這些，要通過氧化還原反應轉化掉5
12樓：匿名使用者
鹽和酸反應生成新酸和新鹽；
鹽和鹼反應生成新鹼和新鹽；
鹽和鹽反應生成新鹽和新鹽；
鹽和活潑金屬反應生成氫氣和新鹽；
基本的就這些，望採納謝謝！
13樓：匿名使用者
你好！鹽的化學性質主要有以下幾個：
①和部分酸反應：例：碳酸鈉和稀鹽酸；
②和部分鹼反應：例：碳酸鈉和氫氧化鈣；
③和部分鹽反應：例：碳酸鈣和氯化鈉；
④和部分金屬的反應：例：鐵和氯化銅；
⑤和部分金屬氧化物的反應：例：氧化鈣和硫酸氫鈉。
謝謝採納！
14樓：初中化學大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
鹽的化學性質是什麼
15樓：月似當時
⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。
⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
擴充套件資料
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味鹹，含雜質時易潮解。
溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。
當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。
16樓：學習與進步
鹽的化學性質：
1．鹽和金屬的反應
鋅能把銅從銅鹽溶液裡置換出來，銅能把汞從汞鹽溶液裡置換出來，這是因為鋅比銅活潑，銅比汞活潑，而銅卻不能從鋅鹽溶液裡置換出鋅來，這是因為銅不如鋅活潑。可見，在金屬活動性順序裡，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
從以上事實可知，鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。
2．鹽和酸的反應
例如： bacl2+h2so4=baso4↓+2hclagno3+hcl=agcl↓+hno3
鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。
3．鹽和鹼的反應
例如： na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naohfecl3+3naoh=3nacl+fe(oh)3↓鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼。
4．鹽和鹽的反應
例如： agno3+nacl=agcl↓+nano3bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
鹽與酸也可以發生反應。鹼式鹽可以酸反應。
如:caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o等。
17樓：初中化學大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
食鹽的物理性質和化學性質
18樓：零雪屠珺琪
在食鹽在水溶液中能電離出氯離子，因而能跟硝酸溶液發生複分解反應
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味鹹，ph值呈中性，易融於水和甘油，難融於乙醇。
食鹽的物理性質，化學性質，用途，簡潔的
硫酸氫鈉的化學性質，鈉的化學性質
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