NH4NO3的化學性質，硝酸銨的化學性質

1樓：藍胖子的妞頭

硝酸銨具有**危險性和**危險性。

至於硝酸銨溶液的性質，與固態不同的是：1、因為水解而顯弱酸性，可以和活潑金屬單質反應；2、加熱時會產生硝酸分解產物--二氧化氮而變黃色；3、容易形成水凝膠，用於煤礦等地方。

2樓：qianruo景

與naoh反應生成nh3、h2o、nano3、易爆

3樓：匿名使用者

硝酸銨易溶於水，溶水時吸熱、易吸溼和結塊。在鹼性水溶液中易析出氨氣，固體的晶型僅在一定溫度範圍內穩定，晶型轉變時伴有熱效應和體積變化。特別是當環境溫度在32.

1°c上下變動時，顆粒硝酸銨會自身碎裂成粉狀而引起結塊。有幾種防結塊方法。例如：

可在硝酸銨中加入約1%的硫酸銨與磷酸氫二銨混合物；在歐洲一些國家還用硝酸鎂作為硝酸銨的防結塊劑。

易發生熱分解，溫度不同，分解產物也不同。

在110°c時：nh4no3─→nh3+hno3+173kj

在185～200°c時：nh4no3─→n2o+2h2o+127kj

在230°c以上時，同時有弱光：2nh4no3─→2n2+o2+4h2o+129kj，

在400°c以上時，發生**：4nh4no3─→3n2+2no2+8h2o+123kj

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生**，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

硝酸銨的化學性質 5

4樓：驀然回首處

硝酸銨（nh4no3）是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶於水，易吸溼結塊。是銨鹽受熱易分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

熱分解硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。

在110°c時：nh4no3→nh3+hno3

在185～200°c時：nh4no3→n2o+2h2o

在230°c以上時，同時有弱光：2nh4no3→2n2+o2+4h2o

在400°c以上時，劇烈分解發生**：4nh4no3→3n2+2no2+8h2o

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

5樓：淨水藥劑廠家

1、易溶於水，溶水時吸熱、易吸溼和結塊，產品一般製成硝酸銨顆粒狀。硝酸銨有5種晶型:其代號分別為 α(四面晶系)、β(斜方晶系)、γ(斜方晶系)、δ(四方晶系)、ε(正方晶系)。

每種晶型僅在一定溫度範圍內穩定，晶型轉變時伴有熱效應和體積變化。特別是當環境溫度在32.1°c上下變動時，顆粒硝酸銨會自身碎裂成粉狀而引起結塊。

有幾種防結塊方法。例如:可在硝酸銨中加入約1%的硫酸銨與磷酸氫二銨混合物;在歐洲一些國家還用硝酸鎂作為硝酸銨的防結塊劑。

2、易發生熱分解，溫度不同，分解產物也不同。

在110°c時:

nh4no3─→nh3+hno3+173kj在185~200°c時:

nh4no3─→n2o+2h2o+127kj在230°c以上時，同時有弱光:

2nh4no3─→2n2+o2+4h2o+129kj，在400°c以上時，發生**:

4nh4no3─→3n2+2no2+8h2o+123kj硝酸銨（nh4no3）是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶於水，易吸溼結塊。是銨鹽受熱易分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

6樓：匿名使用者

1.硫酸銨易潮解，易溶於水，水溶液顯酸性，與鹼類作用放出氨氣，當硫酸銨在火上加熱時，可見到緩慢地熔化，並伴有氨味放出

2.硝酸銨溶液稀釋是吸熱反應

硝酸的物理和化學性質

7樓：孟飛

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。易溶於水，常溫下其溶液無色透明。市售濃硝酸為恆沸溶液，質量分數為69.

2%（約16mol/l）；質量分數足夠大（市售濃度最高為98%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

硝酸的化學性質和物理性質詳細