1樓：網友
增加碳酸氫鈉濃度（蒸發溶劑或增加溶質）
降低溶液溫度。
加入氫氧化鈉等鹼性物質。
拿不準，要靠實驗把握，當電離度等於水解度時，便成立。不過降溫是接近你那理想狀態的唯一途徑。
還是那句話，只有以上三個條件是抑制水解的方法，至於緩衝溶液，我們來討論一下。
在酸性緩衝溶液中，滴加碳酸氫鈉，無疑促進了水解，無論怎麼解釋。
對於鹼性緩衝溶液中，定會抑制水解，這與上面第三點是一致的，也許你會產生這樣的疑問：假如緩衝區間是8-9，而碳酸氫鈉的純溶液中是10，那麼將碳酸氫鈉滴入緩衝溶液中，不就表現為促進水解碼？是的，這裡面有兩個情況同時發生：
一是碳酸氫鈉溶液被稀釋（將碳酸氫鈉加入緩衝溶液中），是促進水解；二是鹼性抑制水解，前者作用大於後者，故表現為促進水解。但緩衝溶液畢竟只起到緩衝作用，你完全可以多加點碳酸氫鈉，破壞緩衝效果，讓碳酸氫鈉的稀釋效果削弱，控制變數，這樣便可以觀察到酸鹼性對水解的作用。
綜上所述，水解的促進或抑制與是不是緩衝溶液無關。
2樓：蹩腳小孩
溶液中溶解二氧化碳。
碳酸氫鈉溶液加熱到底能不能分解？
3樓：帳號已登出
碳酸氫鈉在溶液中加熱不容易分解，原因水溶液的沸點大約100度，而碳酸氫鈉分解溫度大約170度。
稱取樣品（精確至置於錐形瓶內，加50ml水和10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示液，用鹽酸標準滴定溶液[c（hci）=1mol/l]滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至暗紅色。
物理性質：白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶，無臭、味鹹，可溶於水，不溶於乙醇。在水中溶解度為。
化學性質常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮溼空氣中緩慢分解。
既能與酸反應又能與鹼反應。與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳。
碳酸鈉水解
4樓：黑科技
分類： 教育/學業/考試 >>高考。
問題描述：碳酸鈉水解。
溶液內有na+ h+ hco3- co3- oh-其中離子濃度有高到低的順序是什麼？
特別是hco3-與h+哪乙個多？
解析： 順序為na+, co32-,oh-,hco3-,h+理由：1'碳酸鈉為強電解質，全部電離，故na+>co32-2'co32-部分水解，大部分仍以離子形式存在。
3』水解以第一步為主，所以co32-》hco3-，第一步中hco3-=oh-，同時又有水的電離，所以總計oh-》hco3-
4』對於高中生來說，此題中hco3-與oh-的比較是超綱的內容，有。
興趣的話，參閱大學分析化學中關於多元酸鹼的計算。
碳酸氫鈉為什麼會水解?
5樓：新科技
碳酸氫鈉對應的酸是碳酸，是弱酸，為弱電解質。根據鹽的水解定義，鹽中的弱離子跟水電離出的氫離子或者氫氧根離子結合為弱電解質的反應。很明顯符合定義，能水解。
水解方程式：nahco3+h2o=naoh+h2co3水解離子方程式：hco3- +h2o=oh- +h2co3同理經常考的還有碳酸鈉的水解。
如何降低碳酸鈉的溶解度
6樓：
摘要。碳酸鈉的溶解度與溫度有關，溫度越高，溶解度越大。因此，降低碳酸鈉的溶解度的方法是降低溫度。
以下是一些降低碳酸鈉溶解度的方法：降低溶液溫度：在製備含碳酸鈉溶液時，將水加入冰水浴中並緩慢加入碳酸鈉，使溶液溫度降低，以降低碳酸鈉的溶解度。
加入其他化學物質：在製備含碳酸鈉溶液時，可以加入其他化學物質，如硫酸、氯化銨等，以降低碳酸鈉的溶解度。調節ph值：
碳酸鈉在中性或鹼性溶液中溶解度較高，因此可以通過向溶液中加入酸性物質來降低溶解度。通過稀釋來降低溶解度：將含碳酸鈉的溶液逐漸稀釋，以降低碳酸鈉的溶解度。
碳酸鈉的溶解度與溫度有關，溫度越高，溶解度越大。因此，降低碳酸鈉的溶解度的方法是降低溫度。以下是一些降低碳酸鈉溶解度的方法：
降低溶液溫度：在製備含碳酸鈉溶液時，將水加入冰水浴中並緩慢加入碳酸鈉，使溶液溫度降低，以降低碳酸鈉的溶解度。加入其他化學物質：
在製備含碳酸鈉溶液時，可以加入其他化學物質，如硫酸、氯化銨等，以降低碳酸鈉的溶解度。調節ph值：碳酸鈉在中性或鹼性溶液中溶解度較高，因此可以通過向溶液中加入酸性物質來降低溶解度。
通過稀釋來降低溶解度：將含碳酸鈉的溶液逐漸稀釋，以降低碳酸鈉的溶解度。
你講得真棒！可否詳細說一下。
當碳酸鈉溶解在水中時，它會根據化學平衡的原理，根據其溶解度產生一定的濃度。碳酸鈉的溶解度與溫度成正比，通常在溫度公升高時溶解度也會增加。因此，根據 le chatelier 原理，如果我們降低溶液的溫度，碳酸鈉的溶解度將會減少。
此外，其他化學物質的加入也可以影響碳酸鈉的溶解度。例如，如果我們向碳酸鈉溶液中加入硫酸，硫酸會與碳酸鈉反應生成氫碳酸酸和二氧化碳，從而減少碳酸鈉的溶解度。同樣地，向碳酸鈉溶液中加入氯化銨也可以減少碳酸鈉的溶解度。
此外，如果我們調節溶液的ph值，也可以影響碳酸鈉的溶解度。可以通過向溶液中新增酸性物質（例如醋酸）或鹼性物質（例如氫氧化鈉）來調節ph值。在酸性環境中，碳酸鈉的溶解度會降低。
同樣的，在鹼性環境中，碳酸鈉的溶解度也會降低。最後，將含碳酸鈉的溶液逐漸稀釋也可以降低碳酸鈉的溶解度。通過將溶液逐漸稀釋，我們可以降低其中碳酸鈉的濃度，從而降低其溶解度。
如何除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉？
7樓：精品教輔
除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以採用以下方法：
1）加入適量氫氧化鈉，使碳酸氫鈉反應成碳酸鈉。nahco3+naoh=na2co3+h2o
再用滴定法滴加碳酸鎂溶液(碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和然後析出）直至不在產生沉澱，將溶液過濾取濾液即可。2naoh+mgco3=mg(oh)2↓+na2co3
2）利用溶解度的不同，將碳酸氫鈉除去。降低溶液溫度，碳酸氫鈉在冷水中溶解度小，會結晶成固體析出。
碳酸鈉 （na2co3），俗稱蘇打、純鹼，相對分子質量 。化學品的純度多在以上（質量分數），但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。
它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
碳酸氫鈉（nahco₃），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。
固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。
碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
為何碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉？
8樓：匿名使用者
碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉是根據同物質的量濃度下二者的鹼性強弱來判斷的。
對於強鹼弱酸鹽來說，水解大於電離，說明溶液呈鹼性。
具體的可以通過水解（一級水解和二級水）和電離的程度大小來解釋。
1）對於nahco3來說，碳酸氫根會發生水解和電離。
水解方程式：hco3-+h2o=h2co3+oh-,會釋放出oh-,使溶液呈鹼性；
電離方程式：hco3-=（co3）2-+h+,會釋放出h+,使溶液顯酸性；
但由於碳酸氫根的水解大於電離，c(oh-)>c(h+),所以碳酸氫鈉溶液顯鹼性。
注：這裡的水解或電離一般均指代對應的弱酸酸根的水解或電離。)
2）對於na2co3來說，碳酸根會發生水解。
co3）2-+h2o=hco3-+oh-,會釋放出oh-,使溶液呈鹼性；
hco3-+h2o==h2co3+oh-,同樣會釋放出oh-,但二級水解的程度要遠遠小於一級水解（可忽略）；
當然此時一級水解得到的碳酸氫根也會發生電離，得到h+ ,但以第一步的水解反應為主。二級水解和特別是碳酸氫根的電離可以忽略。所以na2co3溶液顯鹼性。
從上可以看出碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解程度可以通過他們的一級水解來反映，而水解出來的oh-的物質的量濃度可以反映出水解程度，即可以同物質的量濃度下二者的鹼性強弱來判斷，由於同物質的量濃度下碳酸鈉的鹼性遠大於碳酸氫鈉的鹼性，故碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉。
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