中學階段常見的離子化合物有哪些？
1樓：網友
常見的離子化合物：nacl,cscl,na2o2,nh4cl鹼，以及大多數的鹽！並不是所有的酸、鹼、鹽。
離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
2樓：快樂小子
離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
中學階段常見的離子化合物有：nacl naoh na2so4 ，naf,na2o,na2s,mgcl2,cacl2等等。
初三化學：有哪些離子是有顏色的？
3樓：網友
亞鐵離子-綠色。
鐵離子—黃色。
銅離子-藍色。
高錳酸根離子—紫色。
硝酸根離子、硫酸根離子、氯離子，鉀離子、鈉離子均為無色。
4樓：柳林風聲獾
fe2+,綠色。fe3+，黃色。cu2+,藍色。初三學得，好像沒有了。。
5樓：網友
金屬離子顏色(焰色反應)
鈉元素na 黃（焰色）
鋰元素li 紫。
金屬離子顏色(溶液)
cu2+藍色。
fe2+淺綠。
fe3+黃。
mno4-紫。
好像就這些了，
6樓：藍小邪的鞋
鐵離子是黃色，亞鐵離子是綠色，銅離子為藍色，初三的就這些了。
7樓：
二價銅藍色，但是濃度過高呈現綠色，其中氧化亞銅是紅色的。
啊啊啊。初中有要求的揪著三個了。二價鐵綠色，三價鐵黃褐色。
就這有這三個，初中的要求的話可以再加乙個高錳酸根紫色。
8樓：蘇坡國慶
銅離子是藍色 鐵離子是紅褐色 亞鐵離子是淺綠色。
9樓：小朱沒尾巴
還有銅離子是藍色，高錳酸根離子紫色，
初中化學直接由分子，原子，離子構成的物質分類？
10樓：匿名使用者
一。 分子。
1. 分子是構成物質的一種粒子。
大多數的物質都是由分子構成的。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成；硫酸由硫酸分子構成等。
2. 分子是保持物質化學性質的最小粒子。
1）「保持」是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同。如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子。
2）物質的性質有物理性質和化學性質，分子只能保持其化學性質，不能說成是物質的性質，因為物質的物理性質（如熔點、沸點、硬度、密度等）都是該物質大量分子聚集體所表現的屬性。如大量氧分子聚整合的液態氧呈淡藍色。
3）分子是由原子構成的。如1個氧分子由2個氧原子構成。
二。 原子。
1. 原子也是構成物質的一種粒子。
金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等都是由原子直接構成的物質。如汞由汞原子構成，氦氣由氦原子構成。
2. 原子是化學變化中的最小粒子。在化學反應中分子可分成原子，但原子在化學反應中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新組合成新的分子，這就是化學反應的本質。
如加熱紅色氧化汞時，氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚整合金屬汞。
三。 離子。
1. 離子也是構成物質的一種粒子。
由離子構成的物質有：大多數鹽、鹼和活潑金屬氧化物。如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子構成。
2. 離子是帶電的原子或原子團。
帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子，帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。典型陽離子有等，典型陰離子有、等。陽離子和陰離子是不能獨立存在的，它們必須共存於離子化合物或溶液中，並且由於陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等，因此化合物或溶液不顯電性。
3. 離子在化學反應中有可能再分。
當離子為單原子的離子時，在化學反應中不能再分；當離子為原子團時，它在許多化學反應中好像乙個原子一樣作為乙個整體參加反應，反應前後保持不變，但它畢竟不是乙個原子，在某些化學反應中，原子團也可能發生變化。如鹼式碳酸銅、氯酸鉀等物質中的會因受熱而發生變化。
11樓：匿名使用者
有原子構成的物質有3類：
1.金屬元素（fe,cu等）2.稀有氣體元素 ,s,c,p四種元素有離子構成的物質有2類。
1.金屬+非金屬（nacl ,mgo 等）2.金屬+原子團（na2co3,等）
除了這5類，其他的基本都是有分子構成的。
離子化合物和共價化合物有什麼區別，如何區分，它們的
僪嗣鍾銳 1.離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如 氯化鋁 氯化鐵氯化銅 氫氧化鐵 高錳酸二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區別雙方的依據。像 在水中電離時也可以產生陰陽離子，但它是共價化合物。所以區別離子化合物和...
HCl有無共價鍵？共價化合物與離子化合物的區別
阮楊氏班鶯 hcl的成鍵方式是共價鍵。原子之間的成鍵過程實際上就是對電子的爭奪，如果一方完全獲得另一方的電子形成的化學鍵為離子鍵，所形成的化合物就是離子化合物。當兩原子對電子的吸引能力差別並沒有很大的時候，電子將被兩原子共用，這時就形成共價鍵，所形成的化合物為共價化合物。在hcl分子中，cl差一點就...
請教，離子化合物和共價化合物的本質區別，還有辨別方法，還有為什麼NaCl只有化學式而不是分子式，化
他們的本質區別是電子的偏移程度，偏移的大為離子化合物，否則為公價化合物。具體的區分方法得看兩種元素得電負性。因為氯化鈉是以離子存在的，不存在分子，所以只有化學式。以後你學到晶體的時候，會對它們的微觀本質又更深的理解啦 離子化合物和共價化合物的本質區別是熔融狀態下是否導電,不能導電的是共價化合物,能導...