1樓：匿名使用者
損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量
而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778 mol1 mol co 放出 282.57 kj則 損失熱量為 282.57*2.778== 785 kj選 c
2樓：匿名使用者
c簡單計算下一氧化炭物質的量,大約是2.78mol,所以損失能量是這部分一氧化炭轉化成二氧化碳是產生的能量,即相乘選第三個答案
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2
3樓：匿名使用者
生成co的碳的質量＝100/3g
c-----co-----損失的熱量
12－－－－－282.57
100/3-------------------xx=784.9kj
損失的熱量是784.9kj
4樓：快樂小子
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o2(g)══co(g)，
5樓：乙二胺四乙酸
嗯，才看到團隊求助，來晚了
。這個還是蓋斯定律的考察。根據蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。
也就是說，碳直接燃燒生成co2，跟碳先燒成co，然後燒成co2，放出的熱量是相等的。
題目中沒有給出碳直接生成co2時的反應熱，不過可以根據蓋斯定律，將上下兩式加和。即可得到：c(s)+o2(g)===co2(g)，△h=-403.2kj/mol.
另外說一下，樓主的第2個熱化學方程沒配平，另外△h=-282.85才對。
根據阿伏伽德羅定律的推論1，同溫同壓下，氣體的體積比=氣體的物質的量之比。所以n（co）：n（co2）=1:2
由於兩者分子中含碳數目均為1，所以轉化成co的碳佔1/3，轉化成co2的碳佔2/3
轉化成co的碳為（100/3）÷12=25/9mol
轉化成co2的碳為（100·2/3)÷12=50/9mol
將兩個資料分別帶入對應的熱化學方程，轉化成co放熱為110.35×（25/9)≈306.53kj
轉化為co2放熱為403.2×（50/9)=2240kj
b符合題意。
6樓：淫家
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o
7樓：快樂小子
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量
就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3gn(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/
8樓：匿名使用者
生成co的碳的質量＝100/3g
c-----co-----損失的熱量
12－－－－－282.57
100/3-------------------xx=784.9kj
損失的熱量是784.9kj
9樓：匿名使用者
100 g c的物質的量是 100 / 12 = 25/3 mol根據談原子守恆，所以產生的co、co2總物質的量為 25/3 molco的物質的量 = 25/9 mol
損失的熱量就是 25/9 mol co燃燒放出的熱量所以損失的熱量是 282.57 *25/9 = 784.95 kj選c
10樓：匿名使用者
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778mol ，又
co(g)+1／2o2(g)══co2(g)，△h=-282.57kj/mol
所以損失的熱量是784.98kj
11樓：黎超茹又來啦
所謂不完全燃燒就是指碳燃燒只生成了co，沒有生成co2，而損失的能量就是這部分co燃燒生成co2所能釋放的能量。根據題意，100g碳不完全燃燒得到 co氣體的物質的量為100g/12(g·mol-1)*1/3=25/9mol.由方程式可知，1molco燃燒生成co2放出282.
57kj的熱量，則可求得損失的熱量是25/9mol*282.57kj·mol-1=784.92kj.
12樓：匿名使用者
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒 放出的熱量。 100g的c有1/3是不完全燃燒的。 100*1/3=33.
3gn(c)=33.3/12=2.775mol 2.
775*282.57=784.1315，接近於784.
92，選c 。 因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有 一定的差值。
13樓：匿名使用者
co(g)+1/2o2(g)--->co2(g)+282.57 kj。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778
14樓：璐之戀灬
36g炭就是3mol，那麼co佔三分之一體積，也就是有1mol的碳沒有完全反應，那麼損失的就是co與氧氣反應產生的熱量，所以就是co(g)+1/2o2（g)=co2(g) △h=-283千焦每摩這個反應中的熱量 我們做過了 是選擇題，樓上答案一個都沒有 在選擇abcd中- - 我們早上剛講的
因為損失的是1mol co 而co(g)+1／2o2(g)══co2(g)，△h=-282.57kj/mol 所以意思就是損失1mol的co 等於損失了 △h=-282.57kj/mol
上面那個是老師說的，下面這個是我自己理解的 樓主覺得好的話就採納哦， 282.57四捨五入=283
15樓：匿名使用者
我覺得損失的熱量是456.2kj 因為平均每3mol c就生成1mol co 而生成1mol co與1mol co2相差了282.57-110.
35=172.22kj/mol 所以公損失了172.22*100／（3*12）=478.
3889kj
這是我個人的理解 （ 我是學長 比較有發言權 ）望採納
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co佔1/3體積，co2佔2/3體積且c（s）+1／2o2(g
16樓：匿名使用者
co(g)+1/2o2(g)--->co2(g)+282.57 kj。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量就是co 燃燒放出的熱量而co 物質的量為100/12 *1/3==2.778
17樓：匿名使用者
生成co的碳的質量＝100/3g
c-----co-----損失的熱量
12－－－－－282.57
100/3-------------------xx=784.9kj
損失的熱量是784.9kj
100g碳燃燒所得氣體中，co佔13體積，co2佔23體積，且c（s）+12 o2（g）═co（g）△h=-110.35kj?mol-1，co
18樓：塗漾
100g碳的物質的量為100g
12g/mol
=253
mol，燃燒所得氣體中，co佔1
3體積，所以co的物質的量為25
3mol×1
3=25
9mol，
由於co（g）+1
2o2（g）=co2（g）△h=-282.57kj/mol，所以259molco燃燒放出的熱量為282.57kj/mol×259mol=784.
92kj，即100g碳不完全燃燒生成259molco損失的熱量為784.92kj，故選c．
100g炭粉燃燒所得氣體中,co佔1/3,co2 佔2/3體積,且:c(s) +1/2 o 2(g) =co(g) ;△h= -110.25kj/mol,
19樓：匿名使用者
這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量就是co燃燒放出的熱量。
100g的c有1/3是不完全燃燒的。
100*1/3=33.3g
n(c)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.1315，接近於784.92，選c。
因為1/3取的是0.333，是近似的，所以與答案有一定的差值。
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