1樓：
稀硫酸中的h+離子遇到硝酸鈉中的no3-離子，其實在溶液中就形成硝酸，強氧化性氧化fecl2，反應就硝酸和氯化亞鐵反應：
3fe2+ + 4h+ + no3- == 3fe3+ no（氣體)+2h2o 。
cl2，氧化性氧化ki（i-具有還原性），no2遇水變硝酸，強氧化性，氧化ki。 後面也是一樣的道理，都是氧化還原反應。
------------------cuo==h2o+cucl2（藍色溶液）
------------------fe==h2+fecl2（氣泡，淺綠色溶液）
hcl（一下全為濃）+c==不反應（沒現象）
------------------mno2==mno2+cl2+h2o(綠色氣體)
濃和稀其實沒什麼區別，只是只有濃才能和mno2反應
還有，濃鹽酸絕對沒有氧化性，只會把fe轉成2價，下面的是錯誤的
2樓：
1、2兩題都是關於氧化還原反應的問題
1、因為溶液裡本來就有h+，而再加入硝酸鈉後，no3-與h+組合成了有強氧化性的硝酸，就可以把+2價鐵離子氧化了
我寫離子方程式
3fe^2+ + 4h+ + no3- == 3fe^3+ no↑ + 2h2o
2、也是氧化性的問題
因為氯氣，二氧化氮，溴（g），臭氧都是有強氧化性的物質都可以把ki裡的碘氧化成單質，所以碘單質遇澱粉變藍3、濃鹽酸+氧化銅溶解，產生藍色溶液
濃鹽酸+鐵粉溶解，生成綠色溶液，同時生成無色無味氣體濃鹽酸+碳粉不溶解，無明顯現象
濃鹽酸+二氧化錳溶解，產生無色溶液（實際上是很淺的粉紅色，接近無色）明白了嗎。。？
3樓：匿名使用者
1.因為硫酸酸性不足以氧化亞鐵離子。加入硝酸根後，有硝酸存在，硝酸可以氧化亞鐵離子。
fe2+ + no3- + h+ = fe3+ 氮的還原物（可能是n2、nh4no3、n2o4等等，取決於反應的量）。
2.臭氧o3和二氧化氮都具有強氧化性，可以將碘離子氧化與澱粉反應。
3.濃鹽酸同樣具有強氧化性，與氧化銅反應溶液呈藍色，與鐵粉反應呈黃色（注意是黃色，鐵被氧化成了fe3+），與碳粉不反應，與二氧化錳反應生成氯氣，有氣味，可辨別。
有不明白的可以資訊聯絡問我。
4樓：
問問老師不是更好嗎？
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