1樓：皮鞋不髒
綜合下面朋友自己個人經驗，如下
1.審題，尋找突破口，尤其是很特殊的一些性質。如，二氧化碳與澄清石灰水發生沉澱反應，在初中，一看到氣體有這個反應就一定是二氧化碳。
2.記牢一些物質的特性，不要多，但要牢記，初中就這麼些現象，抓住關鍵的現象。
3.熟悉化學方程式，這個很重要，然後找到規律記憶，完。
4.審題，推不出來了就繼續看題，尋找隱含條件，如，酸性溶液中（ph<7），有氫根離子
5.熟記方程式，能夠將方程式與現象結合。
2樓：
推斷題主要是考察化學方程式和物質性質的！首先應該要熟練掌握初中的複分解反應型別和方程式！然後用**的方法列出兩兩的現象！從特殊的現象為突破口逐一就可以解題了！
3樓：
認真審題，注意題目條件中所給的隱含條件，
4樓：騰大教育
初中化學推斷題方法，思路及突破口
一、解題思路
閱讀題目：要求通閱全題，統領大局。關鍵點要反覆讀，讀得它「原形畢露，真相大白」。
尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。
正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。
驗證答案：要求將推出的結果代入題中逐步檢驗。
二、解題方法
順推法：通常以題首為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依託逐步深入下去，直至順利解題。
逆推法：通常以題給的結論或實驗現象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。
分層法：將整個推斷過程分層進行，先得出每層的結論，再統攝整理。
剝離法：根據已知條件把推斷過程中存在的有明顯特徵的未知物質先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質。
三、尋找突破
1.以物質的特徵顏色為突破口
黑色的物質：按思考選擇的順序依次為氧化銅、碳、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉；紅色的單質：銅或紅磷；綠色的物質：
鹼式碳酸銅（銅綠）；紅棕色（或棕紅色）的物質鐵鏽（或氧化鐵）；藍色的溶液：含有cu2+的溶液（如：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅溶液）；藍色的物質：
膽礬（藍礬cuso4•5h2o）；黃色的單質：硫磺（s）；黃色的溶液：含有fe3+的溶液（如：
氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵）；淺綠色的溶液：含有fe2+的溶液（如：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵）；紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液；藍色沉澱：氫氧化銅；紅褐色沉澱：氫氧化鐵。
常見的白色沉澱：碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸鋇、氯化銀。
例1：有四種物質的溶液：①ba（oh）2、②na2so4、③hno3、④fecl3，不用其他試劑將它們逐一鑑別出，其鑑別的順序是 （ ）
a．④③②① b．④①②③ c．①③④② d．①④②③
解析：首先鑑別fecl3，三價鐵離子為棕黃色，觀察得到。然後將它分別加入另外3瓶試劑。
（當然是取樣加入，不要汙染原試劑）。得到紅褐色fe（oh）3沉澱的可鑑別出ba（oh）2溶液。再將ba（oh）2溶液加入到剩下的兩瓶試劑。
得到白色沉澱baso4沉澱的為na2so4溶液。剩下的為hno3
例2：a是綠色粉末，g是藍色溶液，x為常見的稀酸，b、c、d、e、f、h和y中初中化學常見的物質。它們之間轉化關係如下圖所示，反應①、②、③、④和⑤是初中化學常見的反應。
請回答下列問題。
（1）寫出化學式：d ，e ，x 。
（2）寫出化學方程式：
反應②；
反應③。
考點：物質的鑑別、推斷；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、文字表示式、電離方程式．
專題：框圖型推斷題．
分析：（1）根據a是綠色粉末，分解會生成三種物質，所以a就是鹼式碳酸銅，鹼式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，g是藍色溶液，所以g中有銅離子，x為常見的稀硫酸，所以d就是氧化銅，g就是硫酸銅，二氧化碳和水光合作用會生成有機物和氧氣e和h加熱會生成氧化銅，所以e就是氧氣，硫酸銅和y會生成銅，所以y是比銅活潑的金屬，將推出的各種物質進行驗證即可；
（2）根據推出的反應物、生成物書寫方程式．
解答：解：（1）a是綠色粉末，分解會生成三種物質，所以a就是鹼式碳酸銅，鹼式碳酸銅分解會生成氧化銅、水和二氧化碳，g是藍色溶液，所以g中有銅離子，x為常見的稀硫酸，所以d就是氧化銅，g就是硫酸銅，二氧化碳和水光合作用會生成有機物和氧氣；e和h加熱會生成氧化銅，所以e就是氧氣，硫酸銅和y會生成銅，所以y是比銅活潑的金屬，經過驗證，各種物質都滿足轉換關係，故答案為：
cuo，o2，h2so4；
（2）二氧化碳和水通過光合作用生成有機物和氧氣，故答案為：6co2+6h2o光合作用c6h12o6+6o2；
氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故答案為：cuo+h2so4=cuso4+h2o．
點評：在解此類題時，首先將題中有特徵的物質推出，然後結合推出的物質題中的轉換關係推導剩餘的物質，最後進行驗證即可
例3：某固體混合物由硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鈉中的幾種物質組成，為確定它的組成，做如下實驗：①取固體混合物樣品溶於水攪拌後得到無色溶液；②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成；③過濾，然後在白色沉澱中加入足量的稀硝酸，沉澱最後全部溶解。
由此可以推斷：原固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。
考點：物質的鑑別、推斷；證明硫酸和可溶性硫酸鹽．
專題：混合物組成的推斷題．
分析：根據硫酸銅溶液是藍色，硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉澱．碳酸鋇是溶於稀硝酸的，而硫酸鋇不溶於稀硝酸的特性進行分析解答．
解答：解：由（1）可以排除硫酸銅，因為硫酸銅是藍色，
由（2）可知含有硫酸鈉或者碳酸鈉，因為硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉澱．
由（3）件可知一定含有碳酸鈉，不含硫酸鈉．因為碳酸鋇是溶於稀硝酸的，而硫酸鋇不溶於稀硝酸．既然含有碳酸鈉，那就肯定不含氯化鈣．因為碳酸鈣是沉澱．可能存在氯化鈉，可用硝酸銀來檢驗．
故答案為：na2co3；cuso4、na2so4、cacl2；nacl．
點評：本題考查學生根據硫酸銅溶液是藍色，硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉澱．碳酸鋇是溶於稀硝酸的，而硫酸鋇不溶於稀硝酸的特性進行分析解題的能力．
初中化學推斷題100題(含答案)
5樓：百度文庫精選
內容來自使用者:hangyi008
（後附答案及解析）
（本題集中了近年來各地中考精粹，由名師作答並解析，是一份難得的專題訓練！）
1．下列物質均由c、na、cl、o、h、ca六種元素中的兩種或三種組成。根據要求回答問題：
（1）上述元素中屬於金屬元素的是。
（2）胃液中含有的酸（寫化學式，下同）；能做為燃料的無機化合物。
（3）a、b、c、d、e、f、g、h是初中化學常見的物質，其轉化關係如圖所示。
寫出反應①、③的化學方程式、；屬於複分解反應的有（填數字序號）。
2．從銅、氧化銅的混合粉末中**銅的具體流程如下：
回答下列問題：
（1）操作1是。
（2）濾液ⅰ中加入過量鐵粉所發生的反應的化學方程式是。
（3）試劑a的作用是。
（4）此實驗過程中，下列哪些做法會導致**到的cu不純a．往混合粉末中加入的稀h2so4不足
b．往濾液ⅰ中加入鐵粉不足
c．往濾渣ⅱ中加入試劑a不足
（5）請寫出銅的一種用途：。
3．不同類別的物質間存在著一定的關係，如圖1、圖2所示。(「-」表示相連的兩種物質能發生反應，「→」表示某種物質可轉化為另一種物質。)
(1)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關係如圖1所示，回答下列問題：
①乙物質是，它的一種用途是②寫出「乙→丙」的化學方程式6．9．（請回答下列問題：②請完善由c（3）在圖中標出符合題意的五種物質的化學式（溶液寫溶質的化學式）。質，得到
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b是一種氧化物，可做乾燥劑。所以b為cao e的質量分數為，與另一種元素個數比為2 1e 另外一種物質含量為而原子比為2 1 所以相對原子質量比為 1 3 10因為x中只含有兩種元素，一種是e，另外一種為b中的某一元素。若為o，則上面無整數解，若為ca，那麼e為碳。f cod co2 x cac2 ...