1樓：vista大師
1.若先加入naoh，他的oh-會把其中的cu2+和ag+一起沉澱，不符題意。
2.若先加入na2so4，其中的so4 2-會把ba2+和ag+一起沉澱（根據化學溶解性表，ag2so4屬微溶物質，則離子濃度一多，他也會沉澱）不符題意。
3.先加鹽酸，其中ag+與cl-變成agcl，而ba2+與cu2+不會減少，再加入na2so4，使ba2+變成baso4，cu2+再與naoh反應，形成cu(oh)2（所以③①②也是可以的）
2樓：匿名使用者
b先加鹽酸agcl沉澱。
加na2so4baso4沉澱。
最後就是cu(oh)2
3樓：匿名使用者
ag+與so42- oh-都反應。
所以必須先分離出ag+
另兩個可以打亂順序。
4樓：匿名使用者
三種離子逐一沉澱並加以分離。
ag+、cu2+兩個遇oh-都會沉澱。
ba2+、ag+兩個遇so4^2-都會沉澱。
所以必須先分離出ag+
另兩個可以打亂順序。
5樓：匿名使用者
a錯，因為先加naoh，與ag+,cu2+反應，都生成沉澱；
c，d錯， 因為先加na2so4,與ba2+,ag+反應，生成baso4,ag2so4;
b對，因為先加鹽酸，只與ag+反應，生成agcl所以b對。
6樓：匿名使用者
要考慮三種離子相互之間影響的問題。
鋇離子和陰離子遇到硫酸根離子的時候都會產生沉澱，所以不能先加硫酸鈉使鋇離子沉澱，而要先加鹽酸，使銀離子形成氯化銀沉澱，然後加硫酸鈉，使鋇離子形成硫酸鋇沉澱，最後加氫氧化鈉使銅離子形成氫氧化銅沉澱。
初中化學奧賽題
7樓：誰來問我來猜
因為在碘酸碘中含有io3——碘酸根，碘為+5價，而碘元素呈+3、+5兩種價態，故陽離子是i3+,這樣碘酸碘做為一種鹽，它的化學式是i(io3)3。再按氧化物的形式改寫成i4o9即可。
8樓：匿名使用者
碘酸碘的化學式應是i(io3)3,即i4o9 選d
9樓：匿名使用者
d, 因為碘酸根io3-中的碘元素為+5價的碘，而另一種碘元素必為+3價。所以有i(io3)3-,即為i4o9.
10樓：匿名使用者
碘酸鉀的化學式為kio3，故碘酸根的化學式為io3-（其中碘為+5價），故碘酸碘的化學式為i（io3）3（其中第一個碘元子為+3價，第二個為+5價），所以選d
11樓：柏悅遠
氧元素常顯-2價，由化合價為零可排除b，c。故選擇a,d
初三化學奧賽題
12樓：網友
這道題很簡單，只是結果有些蒙人~
a、b對，因為若有caco3，則caco3=（高溫）=cao+co2，質量減少，m2會小於m1
細看c、d選項：
因為m2＜m1，必有co2生成，既可以確定原樣品中必有caco3；
再從氧化鈣的角度分析：
a.若有氧化鈣：cao+co2=caco3，但是：caco3=（高溫）=cao+co2，仍有氧化鈣，則總質量只因為原含有的caco3（非氧化鈣生成的）分解生成co2逸出而減少，m（cao）不變。
b.若無氧化鈣：總質量只因為含有的caco3分解生成co2逸出而減少。
綜上所述，可發現質量變化與cao無關，自然也無法由選項中56m1/100＜m2＜m1這一條件來判斷原樣品種是否含有氧化鈣了。
13樓：匿名使用者
你忽略了「某固體樣品中除了還有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質外」這句話。
56m1/100＜m2＜m1」這一條件是在樣品全是caco3才能產生。
那剩下的質量可以由「某固體樣品中除了還有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質外」承擔。
所以原樣品中不一定有一定有cao
初中化學競賽題
14樓：馬呷
d。你選項打錯了，是隻有碳酸鈣。因為一開始沒沉澱所以沒鋇離子，最後沉澱就是碳酸鈣，所以需要克碳酸鈉提供（co3）2-，所以只有碳酸鈣。
要是要參加初中天原杯，這種都是很基礎的題，要熟練掌握、
15樓：匿名使用者
d是不含硝酸鉀硝酸鋇，只含有碳酸鈉把。
如果是就是d了。
16樓：匿名使用者
d.不含硝酸鉀硝酸鋇，只含有碳酸鈉。
g 樣品加入足量的水，樣品全部溶解，碳酸鈉和硝酸鋇不能同時存在。
加入過量的氯化鈣溶液，得到10 g沉澱，沉澱為碳酸鈣，可以算出碳酸鈉質量為。所以不含硝酸鉀硝酸鋇，只含有碳酸鈉。
初中化學競賽題
17樓：匿名使用者
因為feso4和fe2(so4)3兩種物質，s原子和o原子的個數比都是 1:4
所以s元素和o元素的質量比 = 32:(16*4) =1:2現在s的質量分數是a%，所以o元素的質量分數 = 2*a%剩下的就是fe了，所以fe 的質量分數 = 1 - a% -2a% =1 - 3a%
18樓：匿名使用者
這個有巧方法可以看出來。
觀察硫元素和氧元素的關係。
化學式裡氧的比重總是硫元素的2倍。
所以氧元素質量分數等於2a%
鐵的質量分數就是1-3a%
19樓：匿名使用者
設混合物總質量為1，feso4質量為x，則1*a%=32/（56+32+64）*x+32*3/(56*2+32*3+64*3)(1-x)
得x=(6/25-a%)*1775/26
則fe 的質量分數是。
56/（56+32+64）*x+56*2/(56*2+32*3+64*3)(1-x)=28/13-203/26*a%
20樓：匿名使用者
設：總質量為x，那麼s有a%中fe質量為 質量為y2。
fe相對原子質量為56，s為32，o為16。則so4/fe→96/56=a%x/4y1---則y1=48a%x/7 同理y2=24a%x/7 fe質量分數=y1+y2/y1+y2+a%x
結果就自己算吧。
初中化學競賽題
21樓：匿名使用者
解：1個mg生成1個h2
1個al生成個h2所以2/3個al生成1個h21個fe生成1個h2
因為相同質量金屬 相對分子質量越大 物質的量越少而酸的質量是相等的，可以分2種情況：
1）酸不足時，放出的氫氣量是一定的所以三種金屬的質量必須一樣。
2）酸過量時，al>mg>fe
22樓：網友
題目很經典。
首先我們學習一個觀點。
相同質量金屬 式量越大 物質的量越少。
然後由於al是三價的 我們將其等效看作二價金屬（一份鋁生成一份氫氣）那麼al的式量就是27*(2/3)=18
然後我們知道酸是等量的。
a。如果酸全部不足 那麼三種金屬的質量全部相等（可惜沒這個答案）b。如果酸全部過量 那麼式量大的放出h2少 因此要少這樣是選 c、 al ＞ mg ＞ fe
23樓：手背上的淚
分別寫出他們的反應式，由於所得氫氣質量相等，鐵，鎂，鋁的相對原子質量分別為56，24和27，故質量之比為56/2 ：24/2 ：(2×27/6）=28:12:9
所以選d
初中化學奧賽題，歷屆化學競賽國初試題
用試管取樣，先加bano3,出現白色沉澱的放一組編號a，沒明顯現象的放一組編號b。在從a組取樣，加入滴有酚酞的naoh，變紅的是h2so4 沒變紅的是k2so4 在從b組取樣，加入agno3，出現白色沉澱的上是鹽酸 沒現象的在取樣，加入滴加滴有石蕊的鹽酸。剩下就是kno3了。這裡我說的是5種樣品各自...
初中化學題，初中化學經典題30道
b是一種氧化物，可做乾燥劑。所以b為cao e的質量分數為，與另一種元素個數比為2 1e 另外一種物質含量為而原子比為2 1 所以相對原子質量比為 1 3 10因為x中只含有兩種元素，一種是e，另外一種為b中的某一元素。若為o，則上面無整數解，若為ca，那麼e為碳。f cod co2 x cac2 ...
初中化學推斷題怎麼做，初中化學推斷題100題 含答案
皮鞋不髒 綜合下面朋友自己個人經驗，如下 1.審題，尋找突破口，尤其是很特殊的一些性質。如，二氧化碳與澄清石灰水發生沉澱反應，在初中，一看到氣體有這個反應就一定是二氧化碳。2.記牢一些物質的特性，不要多，但要牢記，初中就這麼些現象，抓住關鍵的現象。3.熟悉化學方程式，這個很重要，然後找到規律記憶，完...